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1、 20182019学年度高三第一学期8月份调研卷化学 试题 考试时间90分钟，满分100分可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Cu 64 Fe 56 S 32 一、选择题：本大题共16小题，每小题3分，48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。1.化学是以实验为基础的自然科学,下列实验操作方法正确的是A. 酒精灯在桌子上歪倒着火,立即用水浇灭B. 给试管中的液体加热时,可加入碎瓷片或不时移动试管,以免暴沸伤人C. 使用pH试纸测量溶液的酸碱性时,先把pH试纸用蒸馏水润湿后,再测量D. 将润湿的红色石蕊试纸置于集气瓶内部,试纸变蓝说
2、明氨气已收集满2.设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列判断正确的是A. 高温下，5.6 g Fe与足量水蒸气反应，转移的电子数为0.3NAB. 标准状况下，22.4 L NO和11.2 L O2充分反应，产物的分子数为NAC. 60g乙酸与足量乙醇发生酯化反应，充分反应后断裂的CO键数目为NAD. 向含有0.2 mol NH4Al(SO4)2的溶液中滴加NaOH 溶液至沉淀恰好完全溶解，所消耗OH的数目为NA3.下列实验操作正确的是A. 洗净的量筒和容量瓶不能放进烘箱中烘干B. 为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，再与标准比色卡对照C. 实验时，先装好药品，再检查装置的气密性D
3、. 利用澄清石灰水吸收尾气中的Cl24.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是A. 用图1装置作为制取少量二氧化硫的尾气吸收装置B. 用图2装置进行二氧化碳喷泉实验C. 用图3装置进行二氧化锰和浓盐酸制取氯气的实验D. 用图4装置进行石油的分馏实验5.下列除去杂质的方法，正确的是A. 除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠：充入足量二氧化碳B. CuCl2溶液中含有FeCl3杂质：加入过量氧化铜粉末，过滤C. 提取溴水中的溴：用乙醇萃取后分液D. CO2中含有HCl杂质：通入饱和Na2CO3溶液，洗气6.用如图装置来分离CO2和CO混合气体并干燥，图中a、c、d为止水夹，b为分液漏斗活塞，通过
4、Y形管和止水夹分别接两个球胆，现装置内空气已排尽，为使实验成功，甲、乙、丙分别盛放的试剂为选项甲乙丙A饱和NaHCO3溶液12 molL1盐酸18.4 molL1 H2SO4B饱和Na2CO3溶液2 molL1 H2SO4饱和NaOH溶液C饱和NaOH溶液2 molL1 H2SO418.4 molL1 H2SO4D18.4 molL1 H2SO4饱和NaOH溶液18.4 molL1 H2SO47.下列说法正确的是A. 1L0.1 molL-1的氨水中含有的NH3与NH4+之和为0.1NAB. 标准状况下，2.24LCCl4中含有的CCl键数为0.4 NAC. l0.0mL18 molL-1浓硫
5、酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.09 NAD. 标准状况下，Na2O2与足量CO2反应生成2.24LO2，转移电子数为0.2 NA8.草酸晶体(H2C2O42H2O)无色，熔点为101,易溶于水，受热脱水、升华,170以上分解。某学生拟用下图装置做草酸晶体的分解实验并验证部分产物，下列说法错误的是A. 装置A中的大试管口应略向下倾斜，是因为加热草酸晶体时会产生水B. 装置B的主要作用是冷凝(水蒸气、草酸)等,防止草酸进入装置C中,干扰CO2的检验C. 装置C中可观察到的现象是有气泡冒出,澄清石灰水变浑浊D. 本实验能证明草酸晶体的分解产物有二氧化碳9.在配制一定物质的量浓度的盐酸溶液时
6、，下列操作可使所配溶液浓度偏髙的是A. 未将洗涤烧杯和玻璃棒的溶液移入容量瓶B. 用量筒量取浓盐酸时，仰视读数C. 定容时水加多了，加多的水用滴管吸出D. 溶解搅拌时造成液体溅出10.实验室里保存下列试剂的方法,有错误的是A. 新制氯水盛放在棕色试剂瓶中，存放于低温避光的地方B. 碘易升华，盛放在有水的棕色广口试剂瓶中C. 液溴易挥发，盛放在用水液封的棕色试剂瓶中D. 浓盐酸易挥发，盛装在无色密封的细口玻璃试剂瓶中11.下列除去杂质的方法不正确的A. 镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥B. 用过量氨水除去Fe3溶液中的少量Al3C. 用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以
7、除去乙醇中的少量水D. Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤12.在常温下四个容积相同的抽空的密闭容器内，分别注入下列各组气体(先注入一种，再注入另一种)，全部气体注入完毕后，容器中的压强从大到小的顺序是2mol氢气和1mol氧气 2mol硫化氢和1mol二氧化硫2mol一氧化氮和1mol氧气 2mol氨和lmol氯化氢A. B. =C. D. =13.标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 gmL1)，所得溶液的密度为 gmL1，质量分数为w，物质的量浓度为c molL1，则下列关系中不正确的是A. B. w
8、C. w D. c14.已知Ca3N2遇水发生水解反应，需密封保存。利用如下装置制取氮气，并用氮气制备Ca3N2，下列说法正确的是 A. 中发生的化学方程式为NaNO2+NH4Cl NaCl+N2+H2OB. 、中依次盛装浓H2SO4、酸性氯化亚铁溶液、碱石灰C. 实验结束后，取中少量产物于试管中，加适量蒸馏水，再滴加石蕊试液，溶液变蓝D. 的作用为安全瓶，防止停止加热时中的溶液进入中15.室温时，甲、乙两同学在实验室配制氯化钠溶液。甲同学配制5的NaC1溶液100 g，乙同学配制05 molL-1的NaC1溶液100 mL(20时，氯化钠的溶解度为36 g)。下列说法正确的是A. 两同学所需
9、溶质的质量相同B. 两同学所需实验仪器种类相同C. 两同学所配溶液均为不饱和溶液D. 两同学所配溶液的质量相同16.利用下列实验器材（规格和数量不限），不能完成相应实验的选项是选项实验器材（省略夹持装置）相应实验A烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶用固体氯化钠配制100mL 0.5molL-1的溶液B烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸除去食盐中的泥沙C烧杯、玻璃棒、蒸发皿、酒精灯浓缩结晶硫酸铜溶液制胆矾D烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI二、非选择题：本题共4小题，共52分。17.（6分）对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、渗析、加热分
10、解等。请你判断下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法：（1）实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒，可采用_的方法除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒。（2）实验室中采用水解法制取的Fe(OH)3胶体中常常含有杂质Cl离子，可采用_的方法除去Fe(OH)3胶体中混有的杂质Cl离子。（3）除去乙醇中溶解的微量食盐可采用_的方法。（4）粗盐水中含有不溶性的泥沙、可溶性的氯化钙、氯化镁及一些硫酸盐。对粗盐水中的这些杂质可依次加入合适沉淀剂、并采用_和_的方法得到精盐。（5）除去氧化钙中的碳酸钙可采用_的方法。18. （10分）实验室欲用NaOH固体配制1.0 molL1的NaO
11、H溶液240 mL：（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：称量计算溶解摇匀转移洗涤并转移定容冷却摇动其正确的操作顺序为_。本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、_。（2）某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图所示。烧杯的实际质量为_ g，要完成本实验该同学应称出_ g NaOH。（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是_。（4）在配制过程中，其它操作都是正确的（按烧杯的实际质量），下列操作会引起误差偏低的是_ 。A转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面B定容后塞上瓶塞反复倒转摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线C称量时药品和砝码位置放反
12、19. （16分）奶粉中蛋白质含量的测定往往采用“凯氏定氮法”，其原理是食品与硫酸和催化剂一同加热，使蛋白质分解，分解的氨与硫酸结合生成硫酸铵。然后碱化蒸馏使氨游离，用硼酸吸收后再以硫酸或盐酸标准溶液滴定，根据酸的消耗量乘以换算系数，即为蛋白质含量。操作步骤：样品处理：准确称取一定量的固体样品奶粉，移入干燥的烧杯中，经过一系列的处理，待冷却后移入一定体积的容量瓶中。NH3的蒸馏和吸收：把制得的溶液(取一定量)，通过定氮装置，经过一系列的反应，使氨变成硫酸铵，再经过碱化蒸馏后，氨即成为游离态，游离氨经硼酸吸收。氨的滴定：用标准盐酸溶液滴定所生成的硼酸铵，由消耗的盐酸标准液计算出总氮量，再折算为粗
13、蛋白含量。请回答下列问题：（1）在样品的处理过程中使用到了容量瓶，怎样检查容量瓶是否漏水_。（2）在配制过程中，下列哪项操作可能使配制的溶液的浓度偏大_。A烧杯中溶液转移到容量瓶中时，未洗涤烧杯 B定容时，俯视刻度线C定容时，仰视刻度线 D移液时，有少量液体溅出（3）若称取样品的质量为1.5 g，共配制100 mL的溶液，取其中的20 mL，经过一系列处理后，使N转变为硼酸铵然后用0.1 molL1盐酸滴定，其用去盐酸的体积为23.0 mL，则该样品中N的含量为_。(滴定过程中涉及到的反应方程式：(NH4)2B4O72HCl5H2O=2NH4Cl4H3BO3)（4）一些不法奶农利用“凯氏定氮法
14、”只检测氮元素的含量而得出蛋白质的含量这个检测法的缺点，以便牛奶检测时蛋白质的含量达标，而往牛奶中添加三聚氰胺(C3N6H6)。则三聚氰胺中氮的含量为_。20. （20分）由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Mg2+、Cu2+、Ba2+、C1、SO42、CO32-。将该混合物溶于水后得无色澄清溶液，现分别取3份100mL该溶液进行如下实验：实验序号实验内容实验结果a加AgNO3溶液有白色沉淀生成b加足量NaOH溶液并加热收集到气体112L（已折算成标准状况下的体积）c加足量BaC12溶液时，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量第一次称量读数为627g，第二次称量读数为233g试回答下列问题：（1）该混合物中一定不存在的离子
