《河北省香河县第三中学2018_2019学年高二化学上学期第一次月考试题201810290331》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河北省香河县第三中学2018_2019学年高二化学上学期第一次月考试题201810290331（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 1 河北省香河县第三中学河北省香河县第三中学 2018 20192018 2019 学年高二化学上学期第一次月考试学年高二化学上学期第一次月考试 题题 选择题 每小题只有一个正确选项共 65 分 1 下列说法中 正确的是 A 在化学反应中发生物质变化的同时 不一定发生能量变化 B H 0 表示放热反应 H 0 表示吸热反应 C 放热反应 使体系的温度升高 吸热反应 使体系的温度降低 D 生成物释放的总能量大于反应物吸收的总能量时 H 0 2 以下反应中属于放热反应的是 A 氢氧化钾与硝酸反应 B 焦炭在高温下与水蒸气反应 C 石灰石分解成氧化钙和二氧化碳 D Ba OH 2 8H2O 与 N
2、H4Cl 的反应 3 在 2A B 3C 4D 中 表示该反应速率最快的是 A A 0 5mol L 1 S 1 B B 0 3 mol L 1 S 1 C C 0 8mol L 1 S 1 D D 1 mol L 1 S 1 4 在一定条件下的溶液中 反应 FeCl3 3KSCN Fe SCN 3 3KCl 达到平衡后 在其 他条件不变的情况下 改变下列条件 能使平衡正向移动的是 A 加水稀释 B 加入少量 FeCl3固体 C 加入少量 KCl 溶液 D 加入少量氢氧化钠固体 5 下列有关化学反应速率的说法正确的是 A 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时 改用 98 的浓硫酸可以加快产生氢气的速率
3、 B 100 mL 2 mol L 的盐酸跟锌片反应 加入适量的氯化钠溶液 反应速率不变 C SO2的催化氧化是一个放热反应 所以升高温度 反应速率减慢 D 催化剂能降低分子活化时所需能量 使单位体积内活化分子百分数大大增加 6 已知 1 g 氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量 121 kJ 且氧气中 1 mol O O 键完全 断裂时吸收热量 496 kJ 水蒸气中 1 mol H O 键形成时放出热量 463 kJ 则氢气中 1 mol H H 键断裂时吸收热量为 A 920 kJ B 557 kJ C 436 kJ D 188 kJ 7 下列各组热化学方程式中 化学反应的 H前者大于后者的
4、是 C s O2 g CO2 g H1 C s O2 g CO g H2 1 2 S s O2 g SO2 g H3 S g O2 g SO2 g H4 H2 g O2 g H2O l H5 2H2 g O2 g 2H2O l H6 1 2 2 CaCO3 s CaO s CO2 g H7 CaO s H2O l Ca OH 2 s H8 A B C D 8 0 3 mol 的气态高能燃料乙硼烷 B2H6在 O2中燃烧 生成固态 B2O3和液态 H2O 同时放 出 649 5 kJ 的热量 下列热化学方程式中正确的是 A B2H6 g 3O2 g B2O3 g 3H2O l H 2165 kJ
5、 mol 1 B B2H6 g 3O2 g B2O3 s 3H2O l H 2165 kJ mol 1 C B2H6 3O2 B2O3 3H2O H 2165 kJ mol 1 D B2H6 g 3O2 g B2O3 s 3H2O g H 2165 kJ mol 1 9 下列热化学方程式或离子方程式中 正确的是 A 甲烷的标准燃烧热为 890 3 kJ mol 1 则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为 CH4 g 2O2 g CO2 g 2H2O g H 890 3 kJ mol 1 B 500 30 MPa下 将0 5 mol N2和1 5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3 g 放
6、热 19 3 kJ 其热化学方程式为 N2 g 3H2 g 2NH3 g H 38 6 kJ mol 1 C 氯化镁溶液与氨水反应 Mg2 2NH3 H2O Mg OH 2 2NH4 D 氧化铝溶于 NaOH 溶液 Al2O3 2OH 3H2O 2Al OH 3 10 分解 1 g MgCO3可吸收 1 366 kJ 的热量 则 MgCO3分解的热化学方程式中正确的是 A MgCO3 s MgO s CO2 g H 1 366 kJ mol 1 B MgCO3 s MgO s CO2 g H 1 366 kJ mol 1 C MgCO3 s MgO s CO2 g H 114 7 kJ mol
7、 1 D MgCO3 s MgO s CO2 g H 114 7 kJ mol 1 11 已知 2 L 0 5 mol L H2SO4溶液与足量稀 NaOH 溶液反应 放出 114 6 kJ 的热量 表 示该反应中和热的热化学方程式正确的是 A H2SO4 aq 2NaOH aq Na2SO4 aq 2H2O l H 114 6 kJ mol 1 B H2SO4 aq 2NaOH aq Na2SO4 aq 2H2O l H 114 6 kJ mol 1 C H2SO4 aq NaOH aq Na2SO4 aq H2O l H 57 3 kJ mol 1 1 2 1 2 D H2SO4 aq N
8、aOH aq Na2SO4 aq H2O l H 57 3 kJ mol 1 1 2 1 2 12 充分燃烧一定量的丁烷气体放出的热量为xQ kJ 完全吸收它生成的 CO2生成正盐 需 5 mol L 1的 KOH 溶液 100 mL 则丁烷的燃烧热为 A 16xQ kJ mol 1 B 8xQ kJ mol 1 C 4xQ kJ mol 1 D 2xQ 3 kJ mol 1 13 下列说法或表示法正确的是 A 由 C s 石墨 C s 金刚石 H 119 kJ mol 1 可知金刚石比石墨稳定 B 在 101 kPa 时 2 g H2完全燃烧生成液态水 放出 285 8 kJ 热量 则氢气燃
9、烧的热化 学方程式表示为 2H2 g O2 g 2H2O l H 285 8 kJ mol 1 C 在 101 kPa 时 1 mol 碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热 D 等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧 前者放出的热量多 14 已知 3 0 g 乙烷完全燃烧在常温下放出的热量为 155 98 kJ 则下列关于乙烷燃烧热 的热化学方程式书写正确的是 A 2C2H6 g 7O2 g 4CO2 g 6H2O g H 3119 6 kJ mol B C2H6 g O2 g 2CO g 3H2O g H 1559 8 kJ mol 5 2 C C2H6 g O2 g 2CO2 g 3H2O g H 1
10、559 8 kJ mol 7 2 D C2H6 g O2 g 2CO2 g 3H2O l H 1559 8 kJ mol 7 2 15 已知 1 H2 g O2 g H2O g H1 a kJ mol 1 1 2 2 2H2 g O2 g 2H2O g H2 b kJ mol 1 3 H2 g O2 g H2O l H3 c kJ mol 1 1 2 4 2H2 g O2 g 2H2O l H4 d kJ mol 1 下列关系式正确的是 A a c d 0 C 2a b 0 16 已知 2C s O2 g 2CO g H1 221 0 kJ mol 1 2H2 g O2 g 2H2O g H2
11、 483 6 kJ mol 1 则制备水煤气的反应 C s H2O g CO g H2 g H为 A 262 6 kJ mol 1 B 131 3 kJ mol 1 C 352 3 kJ mol 1 D 131 3 kJ mol 1 17 将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的定容密闭容器中混合 并在一定条件下发生如下反 应 2A g B g 2C g 经 2 s 后测得 C 的物质的量浓度为 0 6 mol L 1 现有下列几种 说法 用物质 A 表示的这段时间的平均速率为 0 3 mol L 1 s 1 用物质 B 表示的这段时间的平均速率为 0 6 mol L 1
12、 s 1 4 2 s 时物质 A 的转化率为 30 2 s 时物质 B 的物质的量浓度为 0 3 mol L 1 其中正确的是 A B C D 18 右图小试管中盛有几毫升水 与大试管连通的 U 形细管内放有少量的水 已染成红 色 如沿小试管壁小心地慢慢注入 3 mL 浓硫酸 静置片刻后 U 形细管中可观 察到的液面现象是 A 左高右低 B 左低右高 C 左右一样高 D 来回振动 19 在可逆反应 2A g 3B g xC g D g 中 已知 起始浓度 A 为 5 mol L B 为 3 mol L C 的反应速率为 0 5 mol L min 2 min 后 测得 D 的浓度为 0 5 m
13、ol L 则关于 此反应的下列说法正确的是 A 2 min 末时 A 和 B 的浓度之比为 5 3 B x 1 C 2 min 末时 B 的浓度为 1 5 mol L D 2 min 末时 A 的消耗浓度为 0 5 mol L 20 一定温度下 在 2 L 的密闭容器中 X Y Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线 如图所示 下列描述正确的是 A 反应开始到 10 s 用 Z 表示的反应速率为 0 158 mol L 1 s 1 B 反应开始到 10 s X 的物质的量浓度减少了 0 79 mol L 1 C 反应开始到 10 s 时 Y 的转化率为 79 0 D 反应的化学方程式为 X g
14、 Y g Z g 21 将一定浓度的盐酸倒入盛有块状大理石的烧杯中 若进行如下改变 其中不能使最 初的反应速率加快的是 A 盐酸的浓度不变 其用量增加一倍 B 盐酸的浓度增加一倍 其用量减少一半 C 使反应在较高的温度下进行 D 盐酸的浓度不变 使块状大理石变成粉 末状 22 在一个定容的密闭容器中进行如下反应 2SO2 g O2 g 2SO3 g 已知反应过 程中的某一时间 SO2 O2和 SO3的浓度分别为 0 1 mol L 1 0 05 mol L 1和 0 3 mol L 1 当反应达平衡时不可能存在的数据正确的是 A c SO2 0 25 mol L 1 B c O2 0 12 m
15、ol L 1 C c SO2 c SO3 0 15 mol L 1 D c SO3 c O2 0 3 mol L 1 23 在 2L 密闭容器中充有 2 mol SO2和一定量的 O2 发生下列反应 2SO2 O22SO3 假 设反应过程中温度恒定 当反应进行到 4 min 时 测得 SO2为 0 4 mol 若反应进行到 2 min 时 密闭容器中 SO2的物质的量为 5 A 1 6 mol B 1 2 mol C 大于 1 6 mol D 小于 1 2 mol 24 在气体反应中 改变条件 增大反应物的浓度 升高温度 增大压强 移去 生成物 加入催化剂 能使反应物中活化分子数和活化分子的百
16、分数同时增大的方法是 A B C D 25 下列说法可充分说明 P g Q g S g R g 在恒温下 恒容密闭容器中的反 应已达平衡的是 A 容器里 P Q R S 四种物质共存 B 容器里气体总物质的量不再改变 C 容器内气体压强 密度不随时间变化 D 单位时间内生成nmol P 同时生成nmol S 26 7 分 已知下列热化学方程式 H2 g O2 g H2O l H 285 kJ mol H2 g O2 g H2O g H 1 2 1 2 241 8 kJ mol C s O2 g CO g H 241 8 kJ mol C s O2 g CO2 g H 1 2 393 5 kJ mol 回答下列各问 1 上述反应中属于放热反应的是 2 H2的燃烧热为 C的燃烧热为 3 燃烧 10 g H2生成液态水 放出的热量为 4 CO 的燃烧热为 其热化学方程式为 27 6 分 下图表示 800 时 A B C 三种气体物质的浓度随时间变化的情况 t是到达平衡 状态的时间 试回答 1 该反应的反应物是 2 该反应的化学反应方程式为 3 若 达 到 平 衡 状 态 的 时 间 是 2
