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1、1 吉林省白城市第一中学吉林省白城市第一中学 2018 20192018 2019 学年高一化学学年高一化学 1212 月月考试题月月考试题 本试卷满分 100 分 时间 90 分钟 可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Na 23 Mg 24 Al 27 Fe 56 Cu 64 Cl 35 5 卷 选择题 50 分 一 选择题 每小题只有一个正确选项 1 10 每小题 2 分 11 20 小题 3 分 1 中国传统文化对人类文明贡献巨大 下列古代文献涉及的化学研究成果 对其说明不合 理的是 A 天工开物 中 凡石灰 经火焚炼为用 里的 石灰 是指 CaO B
2、 黄白第十大 中 曾青涂铁 铁赤如铜 主要发生了置换反应 C 本草纲目 中 用浓酒和糟入甑 蒸令气上 用器承滴露 利用到蒸馏 D 梦溪笔谈 中 以剂钢为刃 柔铁为茎干 不尔则多断折 中的剂钢是指铁的合金 2 下列说法中 正确的是 A 固体氢氧化钠存入在带塑料塞的细口瓶中 B 氢氟酸能与 SiO2反应 故可用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记 C 烧结黏土制陶瓷不涉及化学反应 D 正长石的化学式为 K2O Al2O3 6SiO2 它是由三种氧化物组成的混合物 3 有关化学实验 下列说法正确的是 A 做金属钠与水反应的实验时 将金属钠从煤油中取出后 直接放入装有水的烧杯中 B 用干净的玻璃棒蘸取某物质灼烧
3、时 焰色反应为黄色 该物质一定只含钠元素 C 欲除去 CO2中混有少量 HCl 气体 可选用饱和的 Na2CO3溶液 D 用加热的方法可以除去 Na2CO3固体中少量的 NaHCO3杂质 4 下列各组中的两物质相互反应时 若改变反应条件 温度 反应物用量比 化学反应的本 质并不改变的是 A Na 和 O2 B NaOH 和 CO2 C Fe 和 Cl2 D 木炭 C 和 O2 5 下列描述中不正确的个数是 铝在空气中很容易燃烧 明矾在水中能生成 Al OH 3胶体 可用作净水剂 2 含硅 4 的钢具有良好的导磁性 可用来制造变压器铁芯 滴有酚酞溶液的水溶液中加 Na2O2 溶液变红 取等量的两
4、瓶失去标签的 Na2CO3和 NaHCO3无色饱和溶液于两支试管中 滴加 Ba OH 2溶 液 生成白色沉淀的是 Na2CO3溶液 铁红是磁性氧化铁 常用作红色油漆和涂料 铁与水蒸气在高温下的反应产物为 Fe2O3和 H2 A 2 个 B 3 个 C 4 个 D 5 个 6 下列由相关实验现象所推出的结论正确的是 A 向某溶液中加入 BaCl2溶液 产生不溶于稀硝酸的白色沉淀 则该溶液一定含有 SO42 B 向某溶液中加入 CCl4 CCl4层显橙红色 证明原溶液中存在 Br2 C 向某溶液中加入稀盐酸 产生的气体能使澄清石灰水变浑浊 则溶液中一定含有 CO32 D 向一定浓度的 Na2SiO
5、3溶液中通入适量 CO2气体 出现白色沉淀 说明 H2SiO3的酸性强于 H2CO3 7 类推思维是学习化学常用的一种思维方法 下列有关离子方程式的类推正确的是 选项 已知 类推 A 将 Fe 加入 CuSO4溶液中 Fe Cu2 Cu Fe2 将钠粒加入 CuSO4溶液中 2Na Cu2 Cu 2Na B 将稀硫酸加入 Ba OH 2溶液中至中性 2H SO Ba2 2OH BaSO4 2H2O 2 4 将 NaHSO4溶液加入 Ba OH 2溶液中至中性 H SO Ba2 OH BaSO4 H2O 2 4 C 向氯化铝溶液中加入足量 NaOH 溶液 Al3 4OH AlO 2H2O 2 向
6、氯化铝溶液中加入足量氨水 Al3 4NH3 H2O AlO 2H2O 4NH 2 4 D 向 Ca OH 2溶液中通入过量 CO2 CO2 OH HCO 3 向 Ca OH 2溶液中通入过量 SO2 SO2 OH HSO 3 8 下列说法正确的是 A SiO2是制造光导纤维的重要材料 B SiO2溶于水生成硅酸 C 晶体硅的化学性质不活泼 常温下不与任何物质发生反应 D 硅酸钠是硅酸盐 俗称水玻璃 但不能溶于水 9 据报道 某核潜艇上的核反应堆使用了液态铝钠合金作载热介质 有关说法不恰当的是 3 A 铝钠合金的熔点低于铝的熔点 B 若将铝钠合金投入一定量水中可得到无色澄清溶液 则合金中 n A
7、l n Na C 将 m g 不同组成的铝钠合金分别投入足量盐酸中 若放出 H2越多 则合金中铝的质量分数 越小 D 将铝钠合金投入足量 CuCl2溶液中 肯定有 Cu OH 2沉淀生成 也可能有铜析出 10 Na Al Fe Cu 是中学化学中重要的元素 它们的单质及其化合物之间有很多转化关系 如通常所说的 铁三角 铝三角 等 下表所列物质不能按如图 表示一步完成 关 系相互转化的是 A B C D a NaHCO3 Al Fe Cu OH 2 b NaOH Al2O3 FeCl3 CuSO4 c Na2CO3 NaAlO2 FeCl2 CuCl2 11 用NA表示阿伏加德罗常数的值 下列说
8、法中正确的是 A 1mol Na2O2固体中含离子的总数为 4NA B Na2O2与 H2O 反应生成 1 12LO2 标准状况 反应中转移的电子数为 0 2 NA C 1mol 氧气与钠反应 转移的电子数为 4NA D 将 1mol 甲醇 CH4O 完全燃烧生成的 CO2和水蒸气通过足量的 Na2O2固体 充分反应后固体 增重 32g 12 向四只盛有一定量 NaOH 溶液的烧杯中通入不同量的 CO2气体后 在所得溶液中逐滴加入 稀盐酸至过量 并将溶液加热 产生的 CO2气体与 HCl 的物质的量的关系如下图 忽略 CO2 的溶解和 HCl 的挥发 则下列分析都正确的组合是 图对应溶液中的溶
9、质为 NaHCO3 图对应溶液中的溶质为 Na2CO3和 NaHCO3 且二者的物质的量之比为 1 1 图对应溶液中的溶质为 NaOH 和 Na2CO3 且二者的物质的量之比为 1 1 图对应溶液中的溶质为 Na2CO3 4 A B C D 13 下列各组物质相互混合反应后 最终有白色沉淀生成的是 金属钠投入到 FeCl3溶液中 过量 Ba OH 2溶液和明矾溶液混合 少量 Ca OH 2投入 过量 NaHCO3溶液中 向 NaAlO2溶液中通入过量 CO2 向饱和 Na2CO3溶液中通入足量 CO2 A 全部 B 只有 C 只有 D 只有 14 以下 8 种化合物中 不能通过化合反应直接生成
10、的有 Fe3O4 Fe OH 3 FeCl2 Cu2 OH 2CO3 Al OH 3 Na2CO3 NaHCO3 Na2O2 A 1 种 B 2 种 C 3 种 D 4 种 15 将 6 8g 由 Fe2O3和 Fe 组成的固体混合物加入 50ml 2 mol L 稀硫酸 恰好使固体完全 溶解 并放出一定量气体 在所得溶液中加入 KSCN 溶液 溶液不变红色 下列说法正确的 是 A 所得溶液中含有 FeSO4 Fe2 SO4 3 B 固体混合物中含 0 05molFe2O3 C 固体混合物中含 0 025molFe D 生成的气体体积为 0 56L 标准状况下 16 将金属铜 铁投入氯化铁溶液
11、中充分反应 下列对反应情况设想的评价正确的是 选项 反应情况设想 评价 A 当铁 铜均不剩余时 溶液中一定 有 Fe2 Cu2 一定无 Fe3 正确 Fe3 和 Fe Cu 均可反应 B 当铁 铜均有剩余时 溶液中一定 有 Fe2 Cu2 一定无 Fe3 正确 Fe 和 Cu 均与 Fe3 反应 故溶液中有 Fe2 和 Cu2 无 Fe3 C 当铜有剩余 铁无剩余时 溶液中 一定有 Fe2 一定无 Cu2 正确 Cu 有剩余 故溶液中无 Cu2 D 当铁有剩余 铜无剩余时 溶液中 一定有 Fe2 和 Cu2 不正确 不可能有 Fe 剩余而无 Cu 剩余 因 为 Fe 与 Cu 相比 Fe 优先
12、与 Fe3 反应 17 相同温度下 分别将 0 1molNa Na2O Na2O2 NaOH 加入盛有 100mL 水的甲 乙 丙 丁四个烧杯中并恢复至原温度 则甲 乙 丙 丁四烧杯中溶液的质量分数大小关系为 A 丙 乙 丁 甲 B 丁 甲 乙 丙 C 乙 丙 甲 丁 D 丁 丙 乙 甲 18 某干燥粉末可能由 Na2O Na2O2 Na2CO3 NaHCO3 NaCl 中的一种或几种组成 将该粉末 与足量的盐酸反应有气体 X 逸出 X 通过足量的 NaOH 溶液后体积缩小 同温 同压下测定 5 且有气体剩余 若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热 也有气体放出 且剩余固体的质 量大于原混合粉末
13、的质量 下列判断正确的是 粉末中一定有 Na2O Na2O2 和 NaHCO3 粉末中一定不含有 Na2CO3和 NaCl 粉末中一定不含有 Na2O2和 NaCl 无法肯定粉末中是否含有 Na2CO3和 NaCl A B C D 19 关于方程式 14CuSO4 5FeS2 12H2O 7Cu2S 5FeSO4 12H2SO4 下列说法正确的是 A Cu2S 既是氧化产物又是还原产物 B 5molFeS2发生反应 有 10mol 电子转移 C 产物中的 SO42 离子有一部分是氧化产物 D FeS2只作还原剂 20 将质量为 W1 g 的钠 铝混合物投入一定量的水中充分反应 金属没有剩余 共
14、收集到标 准状况下的气体 V1L 向溶液中逐滴加入浓度为 a mol L 1的 HCl 溶液 过程中有白色沉淀产 生后又逐渐溶解 当沉淀恰好消失时所加 HCl 溶液体积为 V2L 将溶液蒸干充分灼烧得到固 体 NaCl 和 Al2O3 W2 g 下列关系式中错误的是 A 24n Al 35 5n Na W2 W1 B n Na 3n Al aV2 C n Na 3n Al V1 11 2 D aV2 V1 22 4 卷 非选择题 50 分 21 12 分 FeCl3是一种用途比较广泛的盐 1 印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成 刻制印刷电路时 要用 FeCl3溶液作为 腐 蚀液 请写出反应
15、的离子方程式 2 FeCl3在天然水中可生成氢氧化铁胶体 其沉降水中悬浮物的速度高于铝盐 是城市污 水及工业废水处理的高效絮凝剂 实验室制取氢氧化铁胶体的方法是 填字母序号 A 将饱和的 FeCl3溶液滴入沸水中 生成棕黄色液体即可 B 在 FeCl3溶液中加入足量的 NaOH 溶液 C 将饱和的 FeCl3溶液滴入沸水 并继续煮沸至生成红褐色液体 D 将饱和的 FeCl3溶液滴入沸水 并继续煮沸至生成红褐色沉淀 证明此胶体已经制成的最简单方法为 3 FeCl3可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 化学方程式如下 FeCl3 KI FeCl2 I2 KCl 配平上述反应方程式 并在上式上用双线桥法标出
16、该反应电子转移的方向和数目 4 向 3 反应后的溶液中加入 CCl4溶液 振荡 静置后会发现 层 填 上 或 下 6 液体的颜色为 色 再将混合液倒入 填仪器名称 中 将两层液体分离 22 14 分 下图是中学化学中常见物质的转化关系 部分物质和反应条件略去 1 化合物 A 的化学式是 写出物质 D 与 NaOH 溶液反应的离子方程式 2 写出单质 B 与强碱溶液反应的离子方程式 3 写出由沉淀 J 生成 H 溶液的离子方程式 4 溶液 E 中加入氨水时 先生成白色沉淀 L 写出生成 L 的离子方程式 白色沉淀 L 会迅速变为 色 最终变为红褐色沉淀 G 写出 L 变为 G 的化学反应 方程式 5 溶液 I 中所含的金属离子是 23 14 分 有一含 NaCl Na2CO3 10H2O 和 NaHCO3的混合物 某同学设计如下实验 通过 测量反应前后 C D 装置质量的变化 测定该混合物中各组分的质量分数 1 请将实验步骤补充完整 按图 夹持仪器未画出 组装好实验装置后 首先进行的操作是 称取样品 并将其放入硬质玻璃管中 并称量 C D 装置的质量 打开活塞 K1和 K2 关闭 K3
