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1、高考复习回归课本材料（苏教版化学）【必修一】专题一 化学家眼中的物质世界1、P4KOH属于碱，CO2、SO2是非金属氧化物。请写出相关的化学方程式： 、 ； 、 。2、P4电解熔融氯化钙可以得到金属钙和氯气，请写出化学方程式： 。3、P61828年，德国化学家维勒通过蒸发 （名称） （化学式）水溶液得到了尿素 （化学式）。揭开了人工合成有机物的序幕。4、P7单位物质的量的物质所具有的质量，称为该物质的 ，用符号M表示。当物质的质量以 为单位时，摩尔质量的单位为 ，在数值上等于该物质的相对原子质量、相对分子质量或式量（狭义）。5、P9在固态、液态、气态物质中，微粒的运动方式、微粒之间的距离是不相
2、同的。不同聚集状态物质的结构与性质表13。6、P10在温度和压强一定时，物质的体积主要由物质所含 、 和 决定。详细解读下面的三段文字。7、P11晶体和非晶体的特点；常见晶体 、 、 和 ；非晶态物质 、 。8、P12胶体区别于其它分散系的本质特征： ；熟悉胶体性质的相关实验；资料卡胶体的性质。9、P12常见净水剂某些含铝或含铁的化合物；（补充）天然水中含有细小悬浮颗粒或胶体颗粒，可以用硫酸铝 （化学式）、明矾 （化学式）、硫酸亚铁 （化学式）、氯化铁 （化学式）、碱式氯化铝Al(OH)Cl2等作为10、混凝剂进行水的净化处理。混凝剂溶于水后生成的胶体可以吸附水中的悬浮颗粒并使之沉降。轧钢厂排
3、出的废水主要是含盐酸的酸性废水，一般采用中和法处理；油类、氰化物、硫化物等可以用氧化还原法除去，空气、臭氧、氯气是常用的氧化剂；沉淀法是除去废水中重金属离子的主要方法。例如，加入适量碱控制废水的pH，可将重金属离子以氢氧化物的形式沉淀出来。11、P14第2题方程式书写： （1） ； （2） ；（3） ；（4） ；（5） 。12、P17过滤和结晶是分离和提纯混合物的常用方法。在提纯混有氯化钾的硝酸钾时， ；在提纯混有硝酸钾的氯化钾时， 。13、P18萃取的概念与原理、操作；蒸馏原理与操作；了解层析原理。14、P19常见物质检验：蛋白质纤维检验： ；铵盐检验： ；氯离子检验： ；硫酸根离子检验：
4、；元素分析仪用于检验： ；红外光谱仪确定： ；原子吸收光谱确定： ；15、P22容量瓶的使用（信息提示）内容记忆；配制一定物质的量浓度溶液的步骤；物质的量浓度的应用，例3、问题解决。P25第1、2题。16、P2627原子结构模型演变史；记住代表人物：道尔顿、汤姆生、卢瑟福、玻尔、量子论。17、P3132元素、核素和同位素的概念理解和应用；同位素的应用（拓展视野）。P33第4题离子。专题二 从海水中获得的化学物质1、P3839氯碱工业概念与原理；了解分析阳离子交换膜电解槽的工作原理；（用惰性电极电解）电解饱和食盐水原理： ；电解硫酸铜溶液原理： ；电解氯化氢溶液原理： ；电解氯化铜溶液原理： ；
5、电解氢氧化钠、硫酸溶液原理： 。【拓展】阳离子交换膜法制烧碱目前世界上比较先进的电解制碱技术是离子交换膜法。这一技术在20世纪50年代开始研究，80年代开始工业化生产。离子交换膜电解槽主要由阳极、阴极、离子交换膜、电解槽框和导电铜棒等组成，每台电解槽由若干个单元槽串联或并联组成。下图表示的是一个单元槽的示意图。电解槽的阳极用金属钛网制成，为了延长电极使用寿命和提高电解效率，钛阳极网上涂有钛、钌等氧化物涂层；阴极由碳钢网制成，上面涂有镍涂层；阳离子交换膜把电解槽隔成阴极室和阳极室。阳离子交换膜有一种特殊的性质，即它只允许阳离子通过，而阻止阴离子和气体通过，也就是说只允许Na+通过，而Cl、OH和
6、气体则不能通过。这样既能防止阴极产生的H2和阳极产生的Cl2相混合而引起爆炸，又能避免Cl2和NaOH溶液作用生成NaClO而影响烧碱的质量。下图是一台离子交换膜电解槽（包括16个单元槽）。精制的饱和食盐水进入阳极室；纯水（加入一定量的NaOH溶液，增强导电性）加入阴极室。通电时，H2O在阴极表面放电生成H2，Na+穿过离子膜由阳极室进入阴极室，导出的阴极液中含有NaOH；Cl-则在阳极表面放电生成Cl2。电解后的淡盐水从阳极导出，可重新用于配制食盐水。离子交换膜法电解制碱的主要生产流程可以简单表示如下图所示：电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有泥沙、Cu2+、Mg2+、Fe3+
7、、SO42杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制。 精制食盐水时经常加入Na2CO3、NaOH、BaCl2等，使杂质成为沉淀过滤除去，然后加入盐酸调节盐水的pH。例如：加入Na2CO3溶液以除去Ca2+： Ca2+CO32=CaCO3；加入NaOH溶液以除去Mg2+、Fe3+等：Mg2+2OHMg(OH)2；Fe3+3OHFe(OH)3。为了除去SO42，可以加入BaCl2溶液，然后再加入Na2CO3溶液，以除去过量的Ba2+：Ba2+SO42=BaSO4；Ba2+CO32=BaCO3。这样处理后的盐水仍含有一些Ca2+、Mg2+等金属离子，由于这些阳离子在碱性环境中会生成沉淀，损坏离子交换膜
8、，因此该盐水还需送入阳离子交换塔，进一步通过阳离子交换树脂除去Ca2+、Mg2+等。这时的精制盐水就可以送往电解槽中进行电解了。离子交换膜法制碱技术，具有设备占地面积小、能连续生产、生产能力大、产品质量高、能适应电流波动、能耗低、污染小等优点，是氯碱工业发展的方向。NaOH、Cl2和H2都是重要的化工生产原料，由电解槽流出的阴极液中含有30%的NaOH，称为液碱，液碱经蒸发、结晶可以得到固碱。阴极区的另一产物湿氢气经冷却、洗涤、压缩后被送往氢气贮柜。阳极区产物湿氯气经冷却、干燥、净化、压缩后可得到液氯。以氯碱工业为基础的化工生产及产品的主要用途见下图：2、P40氯气的发现和实验室制备原理与装置
9、：原理： 。拓展氯气中混有了少量的氯化氢，用 除去；二氧化碳中混有了少量的氯化氢，用 除去；二氧化碳中混有了少量的二氧化硫，用 除去；二氧化硫中混有了少量的氯化氢，用 除去。3、P4142氯气的物理、化学性质：氯气（Cl2）通常情况下，是一种 色、 气味的、 的气体。【拓展】在常温下：1体积的水约能溶解 体积的二氧化碳；1体积的水约能溶解 体积的氯气；1体积的水约能溶解 体积的硫化氢；1体积的水约能溶解 体积的二氧化硫；1体积的水约能溶解 体积的氯化氢；1体积的水约能溶解 体积的氨气；4、常见的易液化的气体有 、 、 三种。5、P41红热的铁丝在氯气中燃烧的现象是 ，化学方程式为 ；氢气在氯气中燃烧的现象是 ；化学方程式为 。6、P41工业上生产漂粉精是通过 和 作用制成，其反应方程式为 。漂粉精能与空气里的二氧化碳和水反应，其反应方程式为 ，其漂白原理为 、
