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1、 1 张掖二中张掖二中 20182018 20192019 学年度第一学期周考试卷一学年度第一学期周考试卷一 高三化学高三化学 可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Sn 119 P 31 Cu 64 Ni 59 第第 I I 卷 选择题卷 选择题 共共 4848 分 分 一 选择题 本题共 12 小题 每小题 4 分 在每小题给出的四个选项中 只有一项是符合题 目要求的 1 下列陈述正确并且有因果关系的是 A SiO2有导电性 可用于制备光导纤维 B 浓硫酸具有氧化性 可用于干燥 H2 C Al2O3具有很高的熔点 可用于制造熔融烧碱的坩埚 D
2、 FeCl3溶液能与 Cu 反应 可用于蚀刻印刷电路板 2 下列各组物质反应产生的气体分别通入 Na2SO3溶液中 与 Na2SO3不发生反应的是 Na2O2和 CO2 Al 和 NaOH 溶液 MnO2和浓盐酸共热 浓 HNO3和铜片 铜片和浓硫酸共热 A 只有 B 只有 C 只有 D 只有 3 将 SO2气体通入 BaCl2溶液中 未见沉淀生成 若同时通入另一种气体 X 则有沉淀生成 则 X 气体不可能是 A H2S B NH3 C CO2 D NO2 4 对下列实验现象的解释不正确的是 选项 实验现象 解释 A 使鲜艳的红色花瓣褪色 2 Cl具有漂白性 2 Cl B 与气体接触时有白烟产
3、生 3 NHHCl与反应生成固体小颗粒 3 NHHCl C 常温下可用铁制容器运输浓硫酸 铁在常温下与浓发生钝化 42SO H D 蔗糖遇浓硫酸变黑 浓硫酸具有脱水性 5 下列有关物质的分类或归纳的说法正确的是 A 漂白粉 水玻璃 福尔马林都是混合物 B 乙烯 油脂 纤维素 光导纤维都属于高分子化合物 C PM 2 5 微粒直径约为 2 5 10 6 m 分散在空气中形成气溶胶 能产生丁达尔效应 D 纯碱 氨水 蔗糖分别属于强电解质 弱电解质和非电解质 6 设 NA为阿伏加德罗常数的值 下列说法不正确的是 A 4 6g 金属钠与足量 O2 充分反应后 所得固体中阴 阳离子的总数为 0 3NA
4、B 在反应 KClO3 6HCl KCl 3Cl2 3H2O 中 当得到标准状况下 67 2LCl2时 反应中转移 的电子数为 6NA C 2 0g H218O 与 D2O 的混合物中所含中子数为 NA 2 D 1L 含 NA个 Al3 的 Al NO3 3 液中 NO3 物质的量浓度大于 3 mol L 7 常温下 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A pH l 的溶液中 HCO SO K Cl B 无色透明的溶液中 K SO Na MnO C 遇石蕊变蓝的溶液中 NO Na AlO K D 含大量 NO 的溶液中 H Fe2 Cl NH 8 下列反应的离子方程式正确的是 A 用醋
5、酸除去水垢 2H CaCO3 Ca2 CO2 H2O B 酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水 2Fe2 H2O2 2Fe3 O2 2H C NaAlO2溶液中通入过量 CO2 2AlO2 CO2 3H2O 2Al OH 3 CO32 D 电解饱和食盐水获取烧碱和氯气 2Cl 2H2OH2 Cl2 2OH 9 已知 2KMnO4 16HCl 浓 2KCl 5Cl2 2MnCl2 8H2O 下列说法正确的是 A HCl 发生了还原反应 B 氧化性 Cl2 KMnO4 C 氧化剂与还原剂的物质的量比为 1 8 D 当标准状况下产生 22 4L 氯气 转移电子数为 2NA 10 下列实验方案能达到实验目的的
6、是 实验目的 实验方案 A 证明 Mg OH 2 沉淀可以转化为 Fe OH 3 向 2mL1mol LNaOH 溶液中先加入 3 滴 1mol L MgCl2溶液 再加入 3 滴 1mol LFeCl3 B 比较氯和碳的非金属性强弱 将盐酸滴入碳酸氢钠溶液中 C 配制 100mL1 0mol LCuSO4溶液 将 25gCuSO4 5H2O 溶于 100mL 蒸馏水中 D 验证氧化性 Fe3 I2 将 KI 和 FeCl3溶液在试管中混合后 加入 CCl4 振荡 静置 观察下层液体是否变成紫色 A A B B C C D D 11 一定量的铁 铝合金与 300ml 2mol L 硝酸完全反应
7、生成 3 36LNO 标况 和三价铁盐 铝 盐等 再向反应后的溶液中加入 3mol L 的 NaOH 溶液 使铝 铁元素完全沉淀下来 则 所加 NaOH 溶液的体积是 A 450ml B 150ml C 200ml D 无 法计算 12 下述实验中均有红棕色气体产生 对比分析所的结论不正确的是 3 A 由 中的红棕色气体 推断产生的气体一定是混合气体 B 红棕色气体不能表明 中木炭与浓硝酸产生了反应 C 由 说明浓硝酸具有挥发性 生成的红棕色气体为还原产物 D 的气体产物中检测出 CO2 由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应 第第 IIII 卷 非选择题卷 非选择题 共共 5252 分 分 二
8、非选择题 包括必考题和选考题两部分 第 13 15 题为必考题 每个试题考生都必须作 答 第 16 17 题为选考题 考生根据要求作答 一 必考题 共 37 分 13 10 分 过氧化氢 H2O2 氧的化合价为 1 价 俗名双氧水 医疗上利用它有杀菌消毒作 用来清洗伤口 对于下列 A D 涉及 H2O2的反应 填写空白 A Na2O2 2HCl 2NaCl H2O2 B Ag2O H2O2 2Ag O2 H2O C 2H2O2 2H2O O2 D 3H2O2 Cr2 SO4 3 10KOH 2K2CrO4 3K2SO4 8H2O 1 H2O2仅体现氧化性的反应是 填代号 2 H2O2既体现氧化
9、性又体现还原性的反应是 填代号 3 在稀硫酸中 KMnO4和 H2O2能发生氧化还原反应 氧化反应 H2O2 2e 2H O2 还原反应 MnO 5e 8H Mn2 4H2O 写出该氧化还原反应的离子方程式 4 在 K2Cr2O7 14HCl 2KCl 3Cl2 7H2O 2CrCl3的反应中 有 0 3 mol 电子转移时生成 Cl2 的体积为 标准状况 被氧化的 HCl 的物质的量为 14 12 分 常温常压下 一氧化二氯 Cl2O 为棕黄色气体 沸点为 3 8 42 以上会分解 生成 Cl2和 O2 Cl2O 易溶于水并与水反应生成 HClO 制备产品 将氯气和空气 不参与反应 按体积比
10、 1 3 混合通入含水 8 的碳酸钠中制备 Cl2O 并用水吸收 Cl2O 不含 Cl2 制备次氯酸溶液 1 各装置的连接顺序为 2 装置 B 中多孔球泡和搅拌棒的作用是 装置 C 的作用是 3 制备 Cl2O 的化学方程式为 4 反应过程中 装置 B 需放在冷水中 其目的是 4 5 此方法相对于用氯气直接溶于水制备次氯酸溶液有两个主要优点 分别是 测定浓度 6 已知次氯酸可被 FeSO4等物质还原 用下列实验方案测定装置 E 所得溶液中次氯酸的物 质 的量浓度 量取 10 mL 上述次氯酸溶液 并稀释至 100 mL 再从其中取出 10 00 mL 于 锥形瓶中 并加入 10 00 mL 0
11、 80 mol L 1的 FeSO4溶液 充分反应后 用 0 050 00 mol L 1的酸性 KMnO4溶液滴定至终点 消耗 KMnO4溶液 24 00 mL 则原次氯酸溶液的 浓度为 15 15 分 高纯硅晶体是信息技术的重要材料 1 工业上用石英和焦炭可以制得粗硅 已知反应过程的能量变化如下图 写出用石英和焦炭制取粗硅的热化学方程式 2 某同学设计下列流程制备高纯硅 Y 的化学式为 写出反应 I 的离子方程式 写出反应 IV 的化学方程式 甲烷分解的温度远远高于硅烷 SiH4 用原子结构解释其原因 3 将粗硅转化成三氯硅烷 SiHCl3 进一步反应也可以制得纯硅 其反应 SiHCl3
12、g H2 g Si s 3HCl g 不同温度下 SiHCl3的平衡转化率随反应物的投料比的变化关系如图 所示 下列说法正确的是 填字母 5 A 该反应是放热反应 B 横坐标表示的投料比可以是 C 该反应的平衡常数随温度升高而增大 D 实际生产中为提高 SiHCl3的利用率 可以适当增大压强 二 选做题 共 15 分 请考生从给出的 2 道题中任选一题作答 多答则按所答的第一题评 分 16 化学 选修 3 物质结构与性质 15 分 磷化铜 Cu3P2 用于制造磷青铜 磷青铜是含少量锡 磷的铜合金 主要用作耐磨零件和弹性 原件 1 基态铜原子的电子排布式为 价电子中成对电子数有 个 2 磷化铜与
13、水作用产生有毒的磷化氢 PH3 PH3分子中的中心原子的杂化方式是 P 与 N 同主族 其最高价氧化物对应水化物的酸性 HNO3 H3PO4 填 或 1 分 因为 HNO3分子结构中含有 2 个非羟基氧原子 比 H3PO4中 多 1 个 1 分 3 H3PO4 3 非金属性越强 电负性越大 则锡 磷两元素电负性的大小为 Sn P 4 根据晶胞结构可知含有的 Sn 原子个数 8 1 8 1 Cu 原子个数 6 1 2 3 P 位 9 于体心 共计 1 个 则其化学式为 SnCu3P 该晶体中距离 Cu 原子最近的 Sn 原子有 4 个 位于面的 4 个顶点上 因此这些 Sn 原子所呈 现的构型为
14、平面正方形 根据晶胞结构可知最近的 Cu 原子核间距为面对角线的一般 晶胞的边长是 所以最近的 Cu 原子核间距为 17 15 分 答案 1 2 丁烯 1 分 2 2 1 分 1 6 1 分 3 羟基 羧基 2 分 2 分 4 2 分 2 分 5 12 2 分 6 CH3CH CH2CH3CH CHCH3 2 分 详解 1 CH3 2C CH2的同分异构体中 CH3CH CHCH3存在顺反异构 根据系统命名法 此有机物的化学名称为 2 丁烯 2 除苯环上的 H 外 还有 2 种等效氢 核磁共振氢谱还显示 2 组峰 峰 面积比为 1 6 3 分子中含有的含氧官能团名称是羟基 羧基 E 的结构简式为 10 4 分子结构中含有碳碳双键 可以发生加聚反应 反应的化学方程式为 和发生酯化反应 生成 H 的化学方程式为 5 的同分异构体中 同时满足下列条件 苯的二取代物 两个取 代基有邻 间及对位 与 FeCl3溶液发生显示反应说明含有酚羟基 含 COO 结构 可能是羧基也可能是酯基 则如果是羧基 只有 CH2COOH 此时共有 3 种情况 如果是酯基 有 HCOOCH2 CH3COO COOCH3 此时共有 9 种情况 满足条件的共有 12 种情况 6 以丙烯为原料制备 2 3 丁二醇的合成路线为 CH3CH CH2CH3CH CH2CH3CH CHCH3
