《安徽省凤阳县博文国际学校2018_2019学年高一化学1月份考试试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《安徽省凤阳县博文国际学校2018_2019学年高一化学1月份考试试题（18页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1 2018 20192018 2019 学年度上学期元月学年度上学期元月 1 1 号卷号卷 高一化学高一化学 一 选择题一 选择题 共共 2424 小题小题 每小题每小题 2 2 分分 共共 4848 分分 1 8 月 12 日天津港危险品仓库发生的爆炸事故 再次警示人们化学试剂一定要安全存放 下列在实验室中关于试剂存放叙述正确的是 A 白磷不易挥发 不需要密闭存放 B 氢氧化钠溶液应保存在带玻璃塞的细口试剂瓶中 C 氰化物的包装标签上应贴上如图所示的标志 D 在量筒内稀释浓硫酸后 倒入试剂瓶并贴上浓度标签 2 某同学用如图所示的装置及药品进行酸性强弱比较的实验 下列说法不正确的是 A 和
2、中发生的反应均为复分解反应 B 向 Na2SiO3饱和溶液中滴酚酞溶液无明显现象 C 一段时间后 中有胶冻状物质生成 D 该实验能证明酸性强弱的顺序 硫酸 碳酸 硅酸 3 向 50 mL 稀 H2SO4与稀 HNO3的混合溶液中逐渐加入铁粉 假设加入铁粉的质量与产生气体 的体积 标准状况 之间的关系如图所示 且每一段只对应一个反应 下列说法正确的是 A 开始时产生的气体为 H2 B AB 段发生的反应为置换反应 C 所用混合溶液中c HNO3 0 5 mol L 1 D 参加反应铁粉的总质量m2 5 6 g 2 4 向 300 mL 1 mol L 1的稀硝酸中 加入 5 6 g 铁粉 充分反
3、应后 铁粉全部溶解 假设 还原产物只有 NO 下列说法不正确的是 A 最终所得溶液中既有 Fe2 又有 Fe3 B 最终溶液中 硝酸无剩余 C 标准状况下生成 NO 的体积为 1 68 L D 再向最终所得溶液中滴加稀硝酸 无明显变化 5 在隔绝空气的情况下 9 2 g 铁 镁 铝混合物溶解在一定量某浓度的稀硝酸中 当金属 完全溶解后收集到 4 48 L 标准状况下 NO 气体 在反应后的溶液中加入足量的烧碱溶液 可生成氢氧化物沉淀的质量为 A 18 6 g B 20 g C 19 4 g D 24 g 6 下列做法会对人体健康造成较大危害的是 A 用大量 SO2漂白馒头 B 用小苏打焙制糕点
4、 C 用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢 D 用消毒液 有效成分 对餐具进行杀菌消毒 7 随着我国汽车年销量的大幅增加 空气环境受到了很大的污染 汽车尾气装置里 气体在 催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示 下列说法正确的是 A 反应中 NO 为氧化剂 N2为氧化产物 B 汽车尾气的主要污染成分包括 CO NO 和 N2 C NO 和 O2必须在催化剂表面才能反应 D 催化转化总化学方程式为 2NO O2 4CO4CO2 N2 8 某铁的氧化物 FexO 1 52 g 溶于足量盐酸中 向所得溶液中通入标准状况下 112 mL Cl2 恰好将 Fe2 完全氧化 下列说法正确的是 A FexO 溶
5、于足量盐酸后只生成了 FeCl3和 H2O B 标准状况下 112 mL Cl2的物质的量是 5 mol 3 C x 0 8 D 通入 Cl2后 发生反应的离子方程式 Fe2 Cl2Fe3 2Cl 9 下列说法不正确的是 钠 氢气都能在氯气中燃烧生成白色烟雾 铜丝在氯气中燃烧 生成蓝绿色的氯化铜 液氯就是氯气的水溶液 它能使干燥的有色布条褪色 久置的氯水 因氯气几乎完全挥发掉 剩下的就是水 A B 和 C 和 D 10 已知 KClO3 6HCl 浓 KCl 3Cl2 3H2O 如图所示 将少量试剂分别放入培养皿 中的相应位置 实验时将浓盐酸滴在 KClO3晶体上 并用表面皿盖好 下表中由实验
6、现象得 出的结论完全正确的是 A A B B C C D D 11 在探究新制饱和氯水成分的实验中 下列根据实验现象得出的结论不正确的是 A 氯水的颜色呈浅黄绿色 说明氯水中含有 Cl2 B 向氯水中滴加硝酸酸化的 AgNO3溶液 产生白色沉淀 说明氯水中含有 Cl C 向氯水中加入 NaHCO3粉末 有气泡产生 说明氯水中含有 H D 向 FeCl2溶液中滴加氯水 溶液颜色变成棕黄色 说明氯水中含有 HClO 12 已知金属钠的活泼性非常强 甚至在常温时能和水发生反应 2Na 2H2O 2NaOH H2 现 将 9 2 克钠 7 2 克镁 8 1 克铝分别放入 100 克 10 95 的盐酸
7、中 同温同压下产生气体的 质量比是 4 A 1 2 3 B 4 3 3 C 8 6 9 D 1 1 1 13 在 FeCl3 CuCl2 FeCl2的混合溶液中 Fe3 Cu2 和 Fe2 的物质的量之比为 3 2 1 现 加入适量铁粉 使溶液中三种离子物质的量浓度之比变化为 1 2 4 则参加反应的铁粉与 原溶液 Fe3 的物质的量之比为 A 2 1 B 1 2 C 1 3 D 1 4 14 向 100 mL 1 0 mol L 1的 AlCl3溶液中逐滴加入 0 5 mol L 1的 NaOH 溶液至过量 生成 沉淀的物质的量与加入 NaOH 的量的理论曲线图正确的是 A B C D 15
8、 下列有关钠的化合物说法正确的是 A 将 NaOH 浓溶液滴加到饱和 FeCl3溶液中制备 Fe OH 3胶体 B 用加热法除去 NaHCO3固体中混有的 Na2CO3 C 灼烧白色粉末 火焰呈黄色 证明原粉末中有 Na 一定没有 K D Na2O2可用于呼吸面具中氧气的来源 16 下列关于金属钠性质的叙述中 正确的是 A 钠是密度小 硬度大 熔点高的银白色金属 B 钠在纯净的氧气中充分燃烧 生成白色固体 Na2O C 将金属钠放入 CuSO4溶液中 可观察到大量红色的铜析出 D 将金属钠放入水中立即熔化成小球 说明金属钠熔点低 且反应放出热量 17 有甲 乙 丙三种溶液 进行如下操作 5 则
9、甲 乙 丙三种溶液可能是 A BaCl2 H2SO4 MgCl2 B CaCl2 HNO3 BaCl2 C CaCl2 HNO3 NaCl D BaCl2 HCl Na2SO4 18 用NA代表阿伏加德罗常数 下列说法中正确的是 A 1 mol H2含有的分子数目为 2NA B 0 5 mol H2SO4所含的原子总数目为 0 5NA C 1 mol O3含有的氧原子数为 2NA D 0 5 mol H2O 含有NA个氢原子和 0 5NA个氧原子 19 下列实验操作正确的是 A 当某实验没有明确的药品用量说明时 为看到明显现象 取用药品越多越好 B 取用细口瓶里的试液时 先拿下瓶塞 倒放在桌面
10、上 然后标签朝外拿起瓶子 瓶口要 紧挨着试管口 使液体缓缓地倒入试管 C 胶头滴管量取完一种试液后 可直接量取另一种不与其反应的试液 D 取用粉末状固体或固体小颗粒时 应用药匙或纸槽 取用块状固体时 应用镊子夹取 20 下列实验操作与安全事故的处理中错误的是 A 使用水银温度计测量烧杯中水浴温度时 不慎打破水银球 用滴管将水银吸出放入水封 的小瓶中 残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中 B 用试管夹从试管底部由下往上夹住距试管口约处 手持试管夹长柄末端 进行加热 C 点燃酒精灯前一定要将酒精添满 D 把玻璃管插入橡皮塞口时 用厚布护手 紧握用水湿润的玻璃管插入端 缓慢旋进孔中 21 如图所示装置
11、进行实验 将液体 A 逐滴加入到固体 B 中 下列叙述中不正确的是 A 若 A 为醋酸 B 为贝壳 粉状 C 为澄清石灰水溶液 则 C 中溶液变浑浊 6 B 若 A 为浓盐酸 B 为锌粒 C 中盛滴有酚酞的 NaOH 溶液 则 C 中溶液褪色 C 若 A 为双氧水 B 为 MnO2 C 中为 NaOH 溶液 D 为防倒吸装置 D 实验中仪器 D 可起到防倒吸的作用 22 已知氨气 氯化氢极易溶于水 实验室用下图所示装置干燥收集气体 R 并吸收多余尾 气 则 R 是 A CH4 B HCl C CO D NH3 23 现有一瓶甲和乙的混合物 已知甲和乙的某些性质如下表 据此 将甲和乙互相分离的最
12、佳方法是 A 萃取法 B 升华法 C 蒸馏法 D 分液法 24 海藻中含有丰富的碘元素 如图是实验室从海藻里提取碘的流程的一部分 下列判断正 确的是 A 步骤 的操作是过滤 B 可用淀粉溶液检验步骤 的反应是否进行完全 C 步骤 的操作分别是过滤 萃取 D 步骤 中加入的有机溶剂可能是酒精或四氯化碳 二 实验题二 实验题 共共 4 4 小题小题 共共 5252 分分 7 25 某课外活动小组欲利用 CuO 与 NH3反应 研究 NH3的某种性质并测定其组成 设计了如下 实验装置 夹持装置未画出 进行实验 请回答下列问题 1 仪器 a 的名称为 仪器 b 中可选择的试剂为 2 实验室中 利用装置
13、 A 还可制取的无色气体是 填字母 A Cl2B O2C CO2D NO2 3 实验中观察到装置 C 中黑色 CuO 粉末变为红色固体 量气管有无色无味的气体 上述 现象证明 NH3具有 性 写出相应的化学方程式 4 E 装置中浓硫酸的作用 5 读取气体体积前 应对装置 F 进行的操作 6 实验完毕 若测得干燥管 D 增重mg 装置 F 测得气体的体积为nL 已折算成标准状况 则氨分子中氮 氢的原子个数比为 用含m n字母的代数式表示 26 现有金属单质 A B 和气体甲 乙 丙及物质 C D E F G 它们之间能发生如图反应 图 中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出 请根据以上信息回答
14、下列问题 1 写出下列物质的化学式 乙 F 2 写出下列反应的离子方程式 金属 A 和水反应 红褐色沉淀 C 与物质 E 反应 F 与黄绿色气体乙反应 实验室常用氢氧化钠吸收实验过程中的黄绿色气体乙 写出用氢氧化钠溶液吸收该气体的 离子方程式 3 将 G 溶液逐滴加入到沸水中会产生一种红褐色的液体 你认为该液体中的分散质粒子 8 直径在 之间 验证的简单方法是 27 某化学小组采用如图所示装置 对浓硝酸与木炭的反应进行探究 已知 4HNO34NO2 O2 2H2O 请回答下列问题 1 检查装置气密性后 将燃烧匙中的木炭在酒精灯上加热至红热状态 伸入三口烧瓶中 并塞紧瓶塞 滴加浓硝酸 可观察到三
15、口烧瓶中气体的颜色为 产生该气体的化学 方程式是 2 装置 C 中盛有足量 Ba OH 2溶液 炽热的木炭与浓硝酸反应后可观察到 C 中出现白色沉 淀 该白色沉淀为 填化学式 3 装置 B 的作用是 4 装置 D 中收集到了无色气体 部分同学认为是 NO 还有部分同学认为是 O2 下列对该气体的检验方法合适的是 A 敞口观察装置 D 中集气瓶内气体的颜色变化 B 将湿润的蓝色石蕊试纸伸入集气瓶内 观察蓝色石蕊试纸是否变红 C 将带火星的木条伸入集气瓶中 观察木条是否复燃 如果 D 中集气瓶中收集的无色气体是氧气 则氧气的来源是 28 某课外活动小组进行 Fe OH 3胶体的制备实验并检验其性质
16、 1 若将饱和 FeCl3溶液分别滴入下列物质中 能形成胶体的是 填字母 A 冷水 B 沸水 C NaOH 浓溶液 D NaCl 浓溶液 2 现有甲 乙 丙三名同学进行 Fe OH 3胶体的制备 甲同学的操作 取一小烧杯 加入 25 mL 蒸馏水加热至沸腾 向沸水中逐滴加入 1 2 mL FeCl3饱和溶液 继续煮沸至混合液呈红褐色 停止加热 请评价该操作是否正确 乙直接加热饱和 FeCl3溶液 请评价是否正确 9 丙向沸水中滴加饱和 FeCl3溶液 为了使反应进行充分 煮沸 10 分钟 请评价是否正确 3 写出制备 Fe OH 3胶体的化学方程式 证明有 Fe OH 3胶体生成的实验操作是 该操作利用胶体的性质是 4 Fe OH 3胶体稳定存在的主要原因是 填字母 下同 A 胶体粒子直径小于 1 nm B 胶体粒子带正电荷 C 胶体粒子作布朗运动 D 胶体粒子能透过滤纸 5 Fe OH 3胶体区别于 FeCl3溶液最本质的特征是 A Fe OH 3胶体粒子的直径在 1 100 nm 之间 B Fe OH 3胶体具有丁达尔效应 C Fe OH 3胶体是均一的分散系 D Fe OH 3胶
