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1、 20132014学年第 一 学期考试试题 A卷装 订 线班级： 学号： 姓名：考试科目:无机化学与分析化学 考试时间：100分钟 试卷总分100分考试班级： 考试形式：闭卷题号一二三四五总分得分评卷教师一、判断对错题（本大题共10小题，每小题1分，总计10分）1、对某项测定来说，它的系统误差大小是不可测量的。（ ） 2、数据的运算应先修约再运算 。（ ）3、 稀溶液的依数性不仅与溶质的本性有关，还取决于溶入溶液中的溶质粒子的数目。（ N）4、 对于一个正向为吸热的反应来说，如果升高温度，平衡向右移动。（ ）5、 变色范围必须全部在滴定突跃范围内的酸碱指示剂才可用来指示滴定终点。（ ） 6、在
2、酸性溶液中H+ 浓度就等于酸的浓度。（ ）7、提高配位滴定选择性的常用方法有：控制溶液酸度和利用掩蔽的方法。（ ）8、在分析测定中，测定的精密度越高，则分析结果的准确度越高。（ ）9、水硬度测定过程中需加入一定量的NH3H2O-NH4Cl溶液，其目的是保持溶液的酸度在整个滴定过程中基本保持不变。（ ）10、 在难溶电解质溶液中，若Qi 时，则无沉淀生成。（ ）二、单项选择题（本大题共15小题，每小题2分，总计30分）1. 下列溶液性质中，不属于稀溶液的依数性的是（ ）。 A. 凝固点 B. 沸点 C. 渗透压 D. 颜色2. 25时，0.01mol/kg的糖水的渗透压为1，而0.01mol/k
3、g的尿素水溶液的渗透压为2，则（ ）。 A. 12 B. 1=2 C. 12 D. 无法确定3. 单次测定的标准偏差越大，表明一组测定的（ ）越低。 A. 准确度 B. 精密度 C. 绝对误差 D. 平均值4. 测定某铁矿石中硫的含量，称取0.2952g，下列分析结果合理的是（ ）。 A. 32% B. 32.4% C. 32.42% D. 32.420%5. 滴定分析的相对误差一般要求达到0.1%，使用常量滴定管耗用标准溶液的体积应控制 在（ ）。 A. 510mL B. 1015mL C. 2030mL D. 1520mL 6. 在一组平行测定中，测得试样中钙的质量分数分别为22.38、2
4、2.36、22.40、22.48，用Q检验判断、应弃去的是（ ）。（已知：Q0.90=0.64，n=5） A. 22.38 B. 22.40 C. 22.48 D. 22.367. 欲配制 1000mL 0.1mol/L HCl 溶液，应取浓度为12mol/L的浓盐酸（ ）。 A. 0.84mL B. 8.3mL C. 1.2mL D. 12mL8. 配位滴定终点所呈现的颜色是（ ）。 A、游离金属指示剂的颜色 B、EDTA与待测金属离子形成配合物的颜色 C、金属指示剂与待测金属离子形成配合物的颜色 D、上述A与C的混合色9. 取水样100mL，用CEDTA=0.0200mol/L,标准溶液测
5、定水的总硬度，用去4.00ml， 计算水的总硬度是（用CaCO3 mg/L表示）（ ）。 A. 20mg/L B. 40 mg/L C. 60 mg/L D. 80mg/L10. （ ）是标定硫代硫酸钠标准溶液较为常用的基准物。 A. 升华碘 B. KIO3 C. K2Cr2O7 D. KBrO3 11. 下列物质中可用作基准物质的是（ ） A. HCl B. H2SO4 C. KMnO4 D. 邻苯二甲酸氢钾12. 根据下列反应 2FeCl3+Cu 2FeCl2+ CuCl22Fe3+ + Fe 3Fe2+2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4 2MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2S
6、O4+8H2O 电极电势最大的电对为（ ）A. Fe3+/Fe2+ B. Cu2+/Cu C. MnO4-/Mn2+ D. Fe2+/Fe13. 下列说法正确的是（ ） A. 莫尔法能测定Cl-、I-、Ag+ B. 佛尔哈德法能测定的离子有Cl-、Br-、I-、SCN- 、Ag+ C. 佛尔哈德法只能测定的离子有Cl-、Br-、I-、SCN D. 沉淀滴定中吸附指示剂的选择，要求沉淀胶体微粒对指示剂的吸附能力大于对待 测离子的吸附能力14. 下列表述不正确的是( ) A. 吸收光谱曲线，表明了吸光度随波长的变化关系 B. 吸收光谱曲线中,最大吸收处的波长为最大吸收波长 C. 吸收光谱曲线，以波
7、长为纵坐标,以吸光度为横坐标 D. 吸收光谱曲线，表明了吸光物质的吸收特性15. 分光光度法的吸光度与（ ）无光。 A. 入射光的波长 B. 液层的高度 C. 液层的厚度 D. 溶液的浓度三、填空题（本大题共20小空，每空1分，总计 20分）1. 无机化学中四大平衡是指 、 、 。2. 给下列配合物命名： K3Fe(CN)6 Co(NO2)3(NH3)3 3. 影响化学平衡移动的主要因素有 、 、 等4. PH=5.30，其有效数字为 位，5.2410-10有 位有效数字。5. 在滴定分析中，常用的滴定方式有： 、 、 、 和 。6. 铜锌原电池的电池符号 。7. 用双指示剂法（酚酞、甲基橙）
8、测定混合碱样时，设酚酞变色时消耗HCl的体积为V1, 甲基橙变色时，消耗HCl的体积为V2，则： （1）V10, V2=0时，为 。 （2）V1=0, V20时，为 。 （3）V1= V20时，为 。 （4）V1 V20时，为 。 四、简答（本大题共2小题，第一小题4分，第二小题6分，总计10分）1、配平离子方程式： Cr2O72- + H+ + Fe2+= Cr3+ + H2O + Fe3+2、简述HAc-NaAc缓冲溶液的缓冲原理。五、计算题（本大题共3小题，每小题10分，总计30分）1、分析某铁矿中铁的质量分数，得到如下数据：37.45%，37.20%，37.50%，37.30%， 37
9、.25%。计算该组数据的平均偏差、相对平均偏差、标准偏差？2、将100 mL 0.20 molL-1 HAc和50 mL 0.20 molL-1 NaOH溶液混合，求混合溶液的pH。（已知KHAC=1.7610-5）3、用邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）标定浓度约为0.1 molL-1 NaOH时，要求在滴定时消耗NaOH溶液2530 mL，问应称取KHC8H4O4多少克？（M KHC8H4O4 =204 g/mol）一判断对错题（本大题共10小题，每小题1分，总计10分）12345678910二选择题（本大题共15小题，每小题2分，总计30分）123456789101112131415DB
10、BCCCBADCDCBCB三填空题（本大题共20小空，每空1分，总计 20分） 1、 电离平衡，沉淀溶解平衡，氧化还原平衡，配合离解平衡 2、 六氰合铁（）酸钾，三硝基. 三氨合钴（） 3、 浓度，压力，温度 4、 2，3 5、 直接滴定法，返滴定法（回滴法），置换滴定法，间接滴定法 6、 （-）Zn | ZnSO4(c1) | | CuSO4(c2) | Cu（+） 7、 NaOH，NaHCO3，Na2CO3，NaOH+Na2CO3，四、简答（本大题共2小题，第一小题4分，第二小题6分，总计10分） 1、 Cr2O72- + 14H+ + 6Fe2+= 2Cr3+ + 7H2O + 6Fe3
11、+ （4分） 2、由于NaAc电离所产生的Ac-的同离子效应大大降低了HAc的电离度，使得溶液中存在着大量的HAc和Ac-。（2分） 当向此溶液中加入少量强酸时，溶液中的Ac- 与加入的H+ 结合成HAc，使HAc的电离平衡向左移动，达到新的平衡时，溶液中的H+ 并无明显升高。（2分） 当向此溶液中加入少量强碱时，加入的OH- 与溶液中的H+ 结合成H2O，使溶液的H+浓度降低，这时HAc的电离平衡向右移动，以补偿被OH- 消耗的H+，达到新的平衡时溶液中的H+ 浓度也无明显变化，所以，缓冲溶液具有抗酸、抗碱作用（2分）五、计算题（本大题共2小题，每小题10分，总计20分） 1、解：（3分）（3分）（4分） 2、解： HAc + NaOH = NaAc + H2O 0.20100/150 0.2050/150 =2/15 = 1/15 1/15 0 1/15 混合后相同浓度的HAc-NaAc缓冲溶液 （4分）（6分） 3、两种物质按1:1反应 （1分） 当消耗25ml NaOH 时，m1=CNaOH. VNaOH. MKHC8H4O4 =0.12510-3204=0.51g（4分） 当消耗30ml NaOH 时，m2=CNaOH. VNaOH. MKHC8H4O4 =0.130
