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1、第二节电解池金属的电化学腐蚀和防护考点一电解的原理1电解使电流通过电解质溶液(或熔融的电解质)而在_阴、阳两极_引起_氧化还原反应_的过程。2电解池(也叫电解槽)把_电能_转变为_化学能_的装置。3组成条件有外接直流电源。有与_直流电源_相连的两个电极。形成闭合回路。有电解质溶液或熔融电解质。4电解池的组成和工作原理(以电解CuCl2溶液为例)电子流向：电子从电源_负极_沿导线流入电解池的_阴_极，经过阴、阳离子定向移动形成的内电路，再从电解池的_阳极_流出，并沿导线流回电源。5在惰性电极上离子的放电顺序(1)阴极(与电极材料无关)：(2)阳极(与电极材料有关)：【练1】按要求书写电极反应式和
2、总方程式：(1)用惰性电极电解AgNO3溶液阳极反应式_；阴极反应式_；总反应离子方程式_。(2)用惰性电极电解CuSO4溶液阳极反应式_；阴极反应式_；总反应离子方程式_。(3)用铜电极电解CuSO4溶液阳极反应式_；阴极反应式_；总反应离子方程式_。(4)用惰性电极电解NaCl溶液阳极反应式_；阴极反应式_；总反应离子方程式_。(5)用铁作电极电解NaCl溶液阳极反应式_；阴极反应式_；总反应化学方程式_。(6)用惰性电极电解MgCl2溶液阳极反应式_；阴极反应式_；总反应离子方程式_。(7)用惰性电极电解熔融MgCl2阳极反应式_；阴极反应式_；总反应离子方程式_。(8)用惰性电极电解N
3、aOH/NaSO4/ H2SO4 溶液阳极反应式_；阴极反应式_；总反应离子方程式_。6.原电池与电解池相连反应式：考点二电解原理的应用1氯碱工业概念：用电解饱和NaCl溶液的方法来制取_Cl2_、H2和_NaOH_，并以它们为原料生产一系列化工产品的工业，称为氯碱工业。2电镀电镀时，用_镀层金属_作阳极，_待镀的金属制品_作阴极，用含_镀层金属离子_的溶液作电解质溶液。理论上讲，电镀时，电解质溶液的成分及浓度是不变的。3铜的精炼(粗铜中通常含有Zn、Fe、Ni、Ag、Au等杂质)电极名称电极材料电极反应电解质溶液阳极粗铜Zn2e=Zn2，Fe2e=Fe2，Ni2e=Ni2，Cu2e=Cu2阴
4、极纯铜Cu22e=CuCuSO4溶液粗铜中比较活泼的金属杂质形成阳离子进入溶液，金属活动性弱于铜的金属(Ag和Au)沉淀在电解槽底部，形成_阳极泥_。精炼时，电解质溶液成分是改变的，原浓度是减小的。4电冶金金属冶炼：Mnne =M。(1)电解熔融的氯化钠冶炼金属钠：阳极反应：_2Cl2e=Cl2_。阴极反应：_2Na2e=2Na_。总反应：_2NaCl(熔融)2NaCl2_。(2)电解熔融的氯化镁冶炼金属镁：阳极反应：_2Cl2e=Cl2_。阴极反应：_Mg22e=Mg_。总反应：_MgCl2(熔融)MgCl2_。(3)电解熔融的氧化铝冶炼金属铝：阳极反应：_6O212e=3O2_。阴极反应：
5、_4Al312e=4Al_。总反应：_2Al2O3(熔融)4Al3O2_。考点三金属的腐蚀和防护1化学腐蚀与电化学腐蚀的比较类型化学腐蚀电化学腐蚀条件金属与反应物直接接触不纯金属或合金与电解质溶液接触现象无电流产生有微弱电流产生本质金属被氧化较活泼的金属被氧化联系两种腐蚀往往同时发生，但电化学腐蚀更普遍2.钢铁的析氢腐蚀与吸氧腐蚀类型析氢腐蚀吸氧腐蚀条件水膜酸性较强水膜呈弱酸性、中性正极反应2H2e=H2O22H2O4e=4OH负极反应Fe2e=Fe2Fe2e=Fe2总反应式Fe2H=Fe2H22FeO22H2O=2Fe(OH)24Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3注意：Fe(OH)2继续与空气中的氧气作用，4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)32Fe(OH)3=Fe2O3xH2O(3x)H2O，铁锈的主要成分是Fe2O3xH2O。3金属的防护改变金属内部的组成结构，将金属制成_合金_，如不锈钢，在钢中加入_镍和铬_。在金属表面覆盖_保护层_，使金属和周围物质隔离开来，如油漆、_钝_化、电_镀_等。电化学保护法()牺牲阳极的阴极保护法：外加_负_极材料，构成_原电_池，被保护的金属作_正_极。()外加电流的阴极保护法：接上外加_直流_电源构成_电解_池，被保护的金属作_阴_极。.5
