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1、一、共价键（第一课时）一、教学目标（一）知识与技能1、能从电子云重叠的角度更深入地了解共价键的实质。2、知道共价键的基本类型键和键的形成及其特点。3、学会判断常见分子共价键中的键和键。（二）过程与方法（1）通过类比、归纳、推理、判断，掌握学习抽象概念的方法，培养学生准确描述概念，深刻理解概念，比较辨析概念的能力。（2）通过动画演示和学生小组探究活动，培养学生的观察能力、动手能力及分析问题的能力。（三）情感态度与价值观（1）通过创设探究活动，使学生主动参与学习过程，激发学生学习兴趣，体会成功获得知识的乐趣。（2）在分子水平上进一步形成有关物质结构的基本概念，能从物质结构决定性质的视角解释分子的某
2、些性质，并能预测物质的有关性质，体验科学探究过程的乐趣，进而形成科学的价值观。二、教学重难点教学重点：键和键的特征和性质教学难点：键、键的特征三、教学方法根据本节课的内容特点，在教学上采用多媒体动画演示和模型实例相结合的方式，尽可能将抽象的知识具体化、形象化。指导学生从s、p两种形状的电子云按不同方式进行重叠成键的探究入手，帮助学生了解不同种类的共价键（键和键）的特征和性质。四、设计思想本节课的关键在于设法以尽可能形象化、生动化的手段解决相对抽象的问题。只要能在教学中有效突破电子云按不同方式进行重叠而形成共价键这一基本要点，就可以使学生更好理解两种共价键的特征和性质。五、教学流程图知识铺垫（能
3、层、能级、电子云和原子轨道）过渡引入探索新知（对比用电子式表示共价键的形成过程,引导学生从电子云角度分析共价键学生自主探究s、p轨道以何种方式重叠程度比较大利用分类思想归纳总结共价键的两种类型键、键 对比探究键、键的共性和差异性）学以致用（探究利用电子云重叠方式判断共价键成键的规律）习题巩固强化归纳总结六、教学过程（一） 温故而知新【复习】书写H、Cl原子结构示意图【说明】核外电子是分层排布的，每一层为一个能层【提问】为什么Cl原子核外电子第一能层最多容纳两个电子，第二能层却能容纳8个电子？【说明】能层还可以分为不同的能级，第一能层只有一个能级，我们称为s能级，第二能层有两个能级，分别为s能级
4、和p能级，其中p能级含有3个轨道。每个轨道最多容纳两个自旋相反的电子，因此第一能层只有一个轨道最多可容纳两个电子，第二能层中s轨道能容纳两个电子，3个p轨道能容纳6个电子，故最多容纳8个电子；第三能层同样也存在s轨道和p轨道。【提问】氢原子核外只有一个电子，那么它处在什么能级呢？会不会静止不动呢？【展示】氢原子在不同时刻的位置图片【说明】从图片可以看到，电子在不同时刻出现的的位置不同，很杂乱，没有固定轨迹。因此核外电子的运动特征不能像宏观物体的运动那样描述。【边说边展示】氢原子核外电子不同时刻的几千张图片重叠后，就能发现电子运动有一定的规律电子在某些区域出现的概率比较大。【说明】这些密密麻麻的
5、小黑点人们形象的称之为电子云。小黑点越密的空间，表示电子出现的概率越大，越疏的空间，出现的概率越小。【说明】用电子云可以形象地描述核外电子的运动特征。【边说边展示】我们将氢原子电子云出现概率约为90%的空间圈出来，发现s能级的电子云轮廓图呈球形。【说明】利用同样的原理，将几千张p能级电子在不同时刻的位置重叠后，发现p能级的电子云呈哑铃形。电子在两端空间出现的概率比较大，在中间出现的概率几乎为零。二、新课引入【提问】当两个氢原子相互靠拢时，两原子核间会出现什么结果？【投影】 【说明】当两个氢原子相互靠拢时，电子云在两个原子核之间重叠，在重叠区域小黑点变很 密，意味着电子在重叠区域出现的概率增大。
6、【讲述】当电子出现在重叠区域时，是被两个氢原子所共有，共用的。电子带负电，会与两个带正电原子核产生强烈的静电作用，因此核间电子就像沟通两原子核的桥梁，把两原子核黏结在一起，从而形成共价键。【说明】因此用电子云可形象的描述共价键的形成，今天我们就一起利用电子云来进一步探究共价键的特征和性质。【板书】一、共价键三、探索新知【提问】原子间要形成尽可能稳定的共价键，与电子云的重叠程度有关系吗？是什么关系？【分析】两原子核间的电子云重叠程度越大，两原子核联结得越紧密，所形成的共价键越牢固。为了能稳定存在，电子云总是尽可能以重叠程度最大的方式进行重叠。【设问】按照你的理解，电子云如何重叠才能使重叠的程度尽
7、可能大呢？【学生活动】利用原子轨道模型自主探究s轨道和p轨道可以以哪些方式重叠，思考并提出各种假设和想法。【师生互动】实物演练，引导学生对各种重叠方案进行分析，质疑和探讨，找出重叠程度较大的方案。【启发】引导学生利用物质分类的思想，对以上重叠程度较大的方案所形成的共价键分类。【说明】以“头碰头”方式形成的共价键，称为键； 以“肩并肩”方式形成的共价键，称为键【板书】1、共价键的类型1） 键2） 键【动画模拟】s-s键，s-p键，p-p键的动态形成过程。【说明】s轨道与s轨道电子云重叠形成的键，我们称之为s-s键；s、p轨道电子云重叠形成的是s-p键；p、p轨道电子云“头碰头”重叠形成的是p-p
8、键。【板书】类型：s-s键，s-p键，p-p键【启发】画出形成化学键的两核连线，以该连线为轴旋转，电子云的图形不变，这种特征为轴对称。【板书】特点：头碰头、轴对称【动画模拟】键的动态形成过程【说明】键的电子云形状与键有明显差别，由两块组成，如果以它们之间的平面为镜面，它们互为镜像，这种特征称为镜面对称。【板书】特点：肩并肩、镜面对称【模型演示】展示键、键，引导学生观察、对比两者的重叠程度，探究键、键的强度【小结】 四、学以致用【科学探究】1、已知氮分子的共价键是三键，你能模仿图2-1、图2-2、图2-3，通过画图来描述吗？（提示：氮原子各自用三个p轨道分别跟另一个氮原子形成一个键和两个键。【边说边展示】引导学生掌握共价三键中电子云的重叠方式。 2、乙烷、乙烯、乙炔分子中的共价键分别由几个键和几个键组成？【启发】利用原子轨道模型辅助，引导学生归纳总结判断共价键类型的规律。 七、板书设计 一、共价键（一）本质（二）类型1、键（1）类型：s-s键，s-p键，p-p键（2）特点：头碰头、轴对称、重叠程度大2、键（1）类型：p-p键（2）特点：肩并肩、镜像对称、重叠程度小（三）成键规律
