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1、新高考化学大二轮复习考点汇编考点规范练24盐类的水解(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题共10小题,每小题5分,共50分。每小题只有一个选项符合题目要求)1.生活中处处有化学,下列有关说法正确的是()A.天然弱碱性水呈碱性的原因是其中含有较多的Mg2+、Ca2+等离子B.焊接时用NH4Cl溶液除锈与盐类水解无关C.生活中用电解食盐水的方法制取消毒液,运用了盐类的水解原理D.在滴有酚酞的Na2CO3溶液中慢慢滴入BaCl2溶液,溶液的红色逐渐褪去2.下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是()A.c(NH4+)相等的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2和NH4Cl溶
2、液中,溶质浓度大小关系是c(NH4)2Fe(SO4)2c(NH4)2SO4c(H+)c(A2-)c(H2A)3.室温下,将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100 mL溶液,向溶液中加入下列物质,有关结论正确的是()选项加入的物质结论A50 mL 1 molL-1H2SO4溶液反应结束后,c(Na+)=c(SO42-)B0.05 mol CaO溶液中c(OH-)c(HCO3-)增大C50 mL H2O由水电离出的c(H+)c(OH-)不变D0.1 mol NaHSO4固体反应完全后,溶液pH减小,c(Na+)不变4.(2018北京理综)测定0.1 molL-1 Na2SO3溶液先升温
3、再降温过程中的pH,数据如下。时刻温度/25304025pH9.669.529.379.25实验过程中,取时刻的溶液,加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验,产生白色沉淀多。下列说法不正确的是()A.Na2SO3溶液中存在水解平衡:SO32-+H2OHSO3-+OH-B.的pH与不同,是由于SO32-浓度减小造成的C.的过程中,温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致D.与的KW值相等5.下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是()A.0.1 molL-1 NaHCO3溶液与0.1 molL-1 NaOH溶液等体积混合,所得溶液中:c(Na+)c(CO32-)c(HCO3-)c(OH-)B.20
4、 mL 0.1 molL-1 CH3COONa溶液与10 mL 0.1 molL-1 HCl溶液混合后溶液呈酸性,所得溶液中:c(CH3COO-)c(Cl-)c(CH3COOH)c(H+)C.室温下,pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合,所得溶液中:c(Cl-)+c(H+)c(NH4+)+c(OH-)D.0.1 molL-1 CH3COOH溶液与0.1 molL-1 NaOH溶液等体积混合,所得溶液中:c(OH-)c(H+)+c(CH3COOH)6.一定温度下,下列溶液的离子浓度关系式正确的是()A.pH=5的H2S溶液中,c(H+)=c(HS-)=110-5 molL-1B.pH=a的
5、氨水溶液,稀释10倍后,其pH=b,则a=b+1C.pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)D.pH相同的CH3COONaNaHCO3NaClO三种溶液的c(Na+):7.化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是()选项现象或事实解释A用热的烧碱溶液洗去油污Na2CO3可直接与油污反应B漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3C施肥时,草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效DFeCl3溶液可用于铜质印
6、刷线路板制作FeCl3能从含Cu2+的溶液中置换出铜8.向1 L含0.01 mol NaAlO2和0.02 mol NaOH的溶液中缓慢通入CO2,随n(CO2)增大,先后发生三个不同的反应,当0.01 molc(AlO2-)+c(OH-)B0.01c(Na+)c(AlO2-)c(OH-)c(CO32-)C0.015c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(OH-)D0.03c(Na+)c(HCO3-)c(OH-)c(H+)9.下列有关溶液(室温下)的说法正确的是()A.Na2CO3和NaHCO3形成的混合溶液中:2c(Na+)=3c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)B.
7、0.10 molL-1 NaHSO3溶液中通入NH3至溶液pH=7:c(Na+)c(NH4+)c(SO32-)C.物质的量浓度相等的(NH4)2SO4溶液、NH4HCO3溶液、NH4Cl溶液、(NH4)2Fe(SO4)2溶液中,c(NH4+)的大小关系:D.0.10 molL-1 CH3COONa溶液中通入HCl至溶液pH=7:c(Na+)c(CH3COOH)=c(Cl-)10.常温下,向1 L pH=10的NaOH溶液中持续通入CO2,通入CO2的体积(V)与溶液中水电离出的OH-浓度的关系如图所示。下列叙述不正确的是()A.A点溶液中:水电离出的c(H+)=110-10 molL-1B.B
8、点溶液中:c(H+)=110-7 molL-1C.C点溶液中:c(Na+)c(CO32-)c(HCO3-)D.D点溶液中:c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)二、非选择题(本题共3个小题,共50分)11.(16分)在室温下,下列五种溶液:0.1 molL-1 NH4Cl溶液0.1 molL-1 CH3COONH4溶液0.1 molL-1 NH4HSO4溶液0.1 molL-1 NH3H2O和0.1 molL-1 NH4Cl混合液0.1 molL-1氨水请根据要求回答下列问题:(1)溶液呈(填“酸”“碱”或“中”)性,其原因是(用离子方程式表示)。(2)溶液中c(NH4+)的大小关
9、系是(填“”“”“”“”或“=”)7。12.(18分)已知25 时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示:化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数Ka=1.810-5Ka1=4.410-7Ka2=4.710-11Ka=3.010-8回答下列问题:(1)物质的量浓度均为0.1 molL-1的四种溶液:a.CH3COONab.Na2CO3c.NaClOd.NaHCO3pH由小到大排列的顺序是(用编号填写)。(2)常温下,0.1 molL-1 CH3COOH溶液加水稀释过程中,下列表达式的数据变大的是。A.c(H+)B.c(H+)c(CH3COOH)C.c(H+)c(OH-)D.c(OH-
10、)c(H+)E.c(H+)c(CH3COO-)c(CH3COOH)(3)体积均为100 mL pH=2的CH3COOH与一元酸HX,加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示,则HX的电离平衡常数(填“大于”“小于”或“等于”)CH3COOH的电离平衡常数,理由是。(4)25 时,CH3COOH与CH3COONa的混合溶液,若测得pH=6,则溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)= molL-1(填精确值)。(5)标准状况下,将1.12 L CO2通入100 mL 1 molL-1的NaOH溶液中,用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式:c(OH-)=2c(H2CO3)+;c(H+)+c(Na+
11、)=。13.(16分)(1)FeCl3在溶液中分三步水解:Fe3+H2OFe(OH)2+H+K1Fe(OH)2+H2OFe(OH)2+H+K2Fe(OH)2+H2OFe(OH)3+H+K3以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是。通过控制条件,以上水解产物聚合,生成聚合氯化铁,离子方程式为xFe3+yH2OFex(OH)y(3x-y)+yH+。欲使平衡正向移动可采用的方法是(填序号)。a.降温b.加水稀释c.加入NH4Cld.加入NaHCO3室温下,使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是。(2)能证明Na2SO3溶液中存在SO32-+H2OHSO3-+OH-水解平衡的事实
12、是(填序号)。A.滴入酚酞溶液变红,再加入H2SO4溶液后红色褪去B.滴入酚酞溶液变红,再加入氯水后红色退去C.滴入酚酞溶液变红,再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去(3)一定条件下,CO可与粉末状的氢氧化钠作用生成甲酸钠。常温时,甲酸的电离平衡常数Ka=1.7010-4。甲酸钠的水溶液呈碱性,请用离子反应方程式表示其原因:,0.1 molL-1的甲酸钠溶液pH约为(已知:lg 171.23,计算结果保留一位小数)。向20 mL 0.1 molL-1的甲酸钠溶液中小心滴加10 mL 0.1 molL-1的盐酸,混合液呈酸性,请按由大到小的顺序给溶液中离子浓度排序:。考点规范练24盐类的水解1.DA项,部分天然水呈碱性是因为HCO3-发生水解,错误;B项,NH4Cl是强酸弱碱盐,水解使溶液显酸性,因此能溶解铁锈,错误;C项,用惰性电极电解食盐水,生成物是H2、Cl2、NaOH,Cl2与NaOH溶液反应可以制备漂白液,与水解无关,错误;D项,Na2CO3溶液中存在水解平衡CO32-+H2OHCO3-+OH-,加入BaCl2
