《湖北省荆门龙泉中学2018_2019学年高二化学下学期期中试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖北省荆门龙泉中学2018_2019学年高二化学下学期期中试题（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 1 湖北省荆门龙泉中学湖北省荆门龙泉中学 2018 20192018 2019 学年高二化学下学期期中试题学年高二化学下学期期中试题 第第 卷卷 选择题选择题 一 选择题 1 化学与社会 生产 生活密切相关 下列说法正确的是 A 明矾 漂白粉 臭氧的净水原理相同 B 硅胶可用作干燥剂 C 煤的干馏和石油的分馏都属于物理变化 D 亚硝酸钠是一种食品防腐剂 使用时其用量可以不加限制 2 下列有关实验的说法一定正确的是 A 用湿润的 pH 试纸测溶液的 pH B 实验室制备干燥纯净的氯气时 气体先通过饱和食盐水再通过浓硫酸 C 用玻璃棒在过滤器上搅拌以加速 AgCl 沉淀的洗涤 D 中和滴定实验中
2、 锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥 测定结果偏低 3 Zn 还原 SiCl4 的反应如下 SiCl4 g 2Zn l Si s 2ZnCl2 g H1 SiCl4 g 2Zn g Si s 2ZnCl2 g H2 下列说法正确的是 A Zn l Zn g H 1 2 H1 H2 B 用硅制作的太阳能电池是将化学能转化为电能 C 增加 Zn g 的量 H2变大 D 以 Zn 片 铜片和稀硫酸构成的原电池 Zn 片表面有气泡产生 4 下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是 A 饱和氯水中 Na K Cl CO32 B 淀粉溶液中 K NH4 SO42 I C Na2SiO3溶液中 Cl I K
3、 CO2 D 葡萄糖溶液中 Na H SO42 Cr2O72 5 下列有关离子方程式正确的是 A 向稀盐酸中加入少量钠粒 2Na 2H2O 2Na 2OH H2 B 向氯化铁溶液中滴加偏铝酸钠溶液 Fe3 3AlO2 6H2O Fe OH 3 3Al OH 3 C 用漂白粉溶液吸收尾气中 SO2 Ca2 2ClO SO2 H2O CaSO3 2HClO D 向含氯化铝的氯化镁溶液中加入氧化镁 Al3 MgO H2O Al OH 3 Mg2 6 短周期元素 X Y Z W 的原子序数依次增大 X 的原子在元素周期表中原子半径最小 Y 的次外层电子数是最外层的 1 3 ZX2是一种储氢材料 W 与
4、 Y 属于同一主族 下列叙述正确 的是 A 原子半径 rW rZ rY B Y 形成的离子与 W 形成的离子的电子数不可能相同 C 化合物 X2Y ZY WY3 中化学键的类型相同 D 由 X Y Z W 组成的化合物的水溶液可能显酸性 7 X Y Z W 是中学化学常见的四种物质 它们之间具有如图所示的转化关系 则下列组合 2 中不可能的是 8 将一定量的 X 加入某密闭容器中 发生反应 2X g 3Y g Z g 混合气体中 X 的 物质的量分数与温度关系如图所示 下列推断正确的是 A 升高温度 该反应平衡常数 K 减小 B 压强大小有 P3 P2 P1 C 平衡后加入高效催化剂使平均摩尔
5、质量增大 D 在该条件下 M 点 X 平衡转化率为 9 11 9 一定温度时 向容积为 2L 的密闭容器中充入一定量的 SO2和 O2 发生反应 2SO2 g O2 g 2SO3 g H 196kJ moL 1 一段时间后达平衡 反应过程中测定的部分数据见下表 下列说法不正确的是 A 反应在前 5min 的平均速率为 v SO2 0 08 mol L 1 min 1 B 保持温度不变 向平衡后的容器中再充入 1 mol SO2和 0 5 mol O2时 v 正 v 逆 C 该温度 反应的平衡常数为 11 25 L mol 1 D 相同温度下 起始时向容器中充入 1 5 mol SO3 达平衡时
6、 SO3的转化率为 40 10 常温下 取 20 mL 某浓度的 HCl 作为待测液 用一定物质的量浓度的 NaOH 溶液进行滴定 假 设盐酸与 NaOH 溶液混合后体积变化忽略不计 滴定过程中溶液的 pH 变化如下图所示 下列 叙述正确的是 A 所 用 HCl 的 浓 度 是 0 09 mol L 1 NaOH 溶液浓度为 0 03 mol L 1 B 在 B 点 溶液中离子浓度关系为 c Cl c Na c OH c H C A B C 三点水的电离程度大小依次为 A B C D 滴定前 锥形瓶用待测液润洗 导致 HCl 浓度偏低 3 11 已知 常温下 Ka HF Ka HClO 现有
7、1 L 0 1mol L 1的两种溶液 NaClO 溶液 NaF 溶液 下列说法正确的是 A c H B 分别加入 1 L 0 1 mol L 1HCl 溶液后 两溶液的 pH C 分别加入等浓度的盐酸至溶液呈中性 消耗盐酸的体积 D n HF n F n HClO n ClO 12 某温度下 Fe OH 3 s Cu OH 2 s 分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后 改变溶液 pH 金属阳离子浓度的变化如图所示 据图分析 下列判断错误的 是 A Ksp Fe OH 3 Ksp Cu OH 2 B 加适量 NH4Cl 固体可使溶液由 a 点变到 b 点 C c d 两点代表的溶液中c H 与c O
8、H 乘积相等 D Fe OH 3 Cu OH 2分别在 b c 两点代表的溶液中达到饱和 13 热电池是一种可长期储备电能的电池 高氯酸钾广泛用于热电池 铁和高氯酸钾反应提 供的能量使盐熔化导电 从而激活电池 铁和高氯酸钾的热电池反应为 KClO4 s 4Fe s KCl s 4FeO s H 下列说法正确的是 A H 0 且参与反应的高氯酸钾越多 其值越小 B 在该热电池中 铁为负极 发生还原反应 C 正极反应式为 KClO4 s 8e KCl s 4O2 l D 生成 1 mol FeO 转移 8 mol 电子 14 铅 二氧化铅 氟硼酸 HBF4 电池是一种低温性能优良的电池 常用于军事
9、和国防工业 其总反应方程式为 Pb PbO2 4HBF4 2Pb BF4 2 2H2O 已知 HBF4 Pb BF4 2均是易溶于水 的强电解质 下列说法中不正确的是 A 放电时 溶液中的 BF4 向负极移动 B 放电时 转移 1mol 电子时正极减少的质量为 119 5g C 充电时 阳极附近溶液的酸性减弱 D 充电时 阴极的电极反应式为 Pb2 2e Pb 15 下列有机物中 在不同条件下 既能发生水解反应和消去反应 又能发生酯化反应并能 与金属钠反应放出氢气的是 A B C D 16 已知 RCH2OHRCHORCOOH 某有机物 X 的化学式为 C5H12O 能和 钠反应放出氢气 X
10、经酸性重铬酸钾 K2Cr2O7 溶液氧化最终生成 Y C5H10O2 若不考虑立体结 构 X 和 Y 在一定条件下生成酯最多有 A 4 种 B 8 种 C 16 种 D 32 种 4 第第 卷卷 非选择题 非选择题 二 非选择题 17 高锰酸钾可用于生活消毒 是中学化学常见的氧化剂 工业上 用软锰矿 主要成分是二 氧化锰 制高锰酸钾的流程如下 部分条件和产物省略 请回答下列问题 1 提 高 锰 酸 钾 浸 出 率 浸 出 锰 酸 钾 质 量 与 固 体 总 质 量 之 比 的 措 施 有 2 写出向二氧化锰和氢氧化钾熔融物中通入空气时发生的主要化学反应的方程式 3 从经济性考虑试剂 X 宜选择
11、 填名称 上述流程中 设计步骤 IV 和 V 的目的是 4 以惰性材料为电极 采用电解锰酸钾溶液的方法完成步骤 III 转化 阳极反应式为 电解过程中 阴极附近电解质溶液的 pH 将 填 增大 减小或不变 5 测定高锰酸钾样品纯度 向高锰酸钾溶液中滴定硫酸锰溶液 产生黑色沉淀 当溶液由 紫 红 色 刚 好 褪 色 且 半 分 钟 不 变 色 时 达 到 滴 定 终 点 写 出 离 子 方 程 式 6 已知 常温下 Ksp Mn OH 2 2 0 10 13 工业上 调节 pH 沉淀废水中 Mn2 当 pH 10 时 溶液中 c Mn2 18 氨气是重要的化工原料 1 已知 N2 g O2 g
12、2NO g H 180 5kJ mol 1 4NH3 g 5O2 g 4NO g 6H2O g H 905kJ mol 1 2H2 g O2 g 2H2O g H 483 6kJ mol 1 写出氨气在高温高压催化剂条件下生成氮气和氢气的热化学方程式 如果在 1 L 密闭容器中 3mol NH3 在等温条件下充分 反应 2min 后达到平衡 平衡时吸收的热量为 92 4 kJ 则在这段时间内 v H2 保持温度不变 将起始 NH3的物质的量调整为 8 mol 平衡时 NH3的转化率为 2 氨气在纯氧中燃烧 生成一种单质和水 试写出该反应的化学方程式 科学家利用此原理 设计成氨气一氧气燃料电池
13、则通入氨气的电极是 填 正极 或 负极 碱性条件下 该电极发生反应的电极反应式为 5 3 一定条件下 某密闭容器中发生反应 4NH3 g 5O2 g 4NO g 6H2O g H 0 在一定体积的密闭容器中 为使该反应的反应速率增大 且平衡向正反应方向移动 下列 措施中可采用的是 填字母代号 a 增大压强 b 适当升高温度 c 增大 O2的浓度 d 选择高效催化剂 4 如果某氨水的电离程度为 1 向浓度为 0 01 mol L MgCl2溶液中滴加氨水 则开始产 生沉淀时 忽略溶液体积变化 溶液中的 NH3 H2O 的浓度为 已知 Ksp Mg OH 2 4 0 10 12 19 G 是一种常
14、见的氨基酸 其合成路线如下 已知以下信息 A 苯环上只有 1 个取代基且核磁共振氢谱有 6 组峰 其面积比为 1 2 2 2 2 1 D 和 F 的苯环上的一氯代物都只有 2 种 F G 能与 FeCl3溶液发生显色反应 F 能发生银镜反应 NH2OH 一一定定条条件件 C H O C CN OH H C CN NH2 H C COOH NH2 H HCNNH3 H2O H 回答下列问题 1 A 的分子式为 其名称为 2 A B 的反应类型是 鉴别 A 和 B 可用的试剂是 3 B C 的化学方程式 为 4 G 的结构简式为 5 F 的同分异构构体 含有苯环且能发生水解反应的异构体有 种 其中
15、核磁共 振氢谱有 4 组峰 且面积比为 3 2 2 1 的是 20 Na2S2O3 5H2O 在化学定量分析中常用作基准物质 实验室制备原理为 2Na2S Na2CO3 4SO2 3Na2S2O3 CO2 设计如图 1 装置 夹持仪器省略 进行实验 6 1 A 中发生的化学反应方程式为 2 C 中所盛试剂可能是 若要停止 A 中的化学反应 除取下酒精 灯停止 加热外 还可以采取的操作是 3 学生乙在加热 A 后 发现液面下的铜丝变黑 对黑色生成物该学生提出如下假设 可能是 CuO 可能是 Cu2O 可能是 CuS 学生丙提出假设 一定不成立 依据是 该生用如图 2 所 示实验进一步验证黑色物质
16、的组成 基于上述假设分析 黑色物质的组成为 填化学式 4 实验室用 Na2S2O3标液测量废水 Ba2 的浓度 过程如下 已知 2 S2O32 I2 S4O62 2 I 取废水25 00mL 足量K2CrO4溶液 过滤 BaCrO4固体 过量HI 稀HCl I2 Cr3 Ba2 Cl Na2S2O3标液 终点 写出 BaCrO4沉淀与过量 HI HCl 溶液反应的离子方程式 以淀粉为指示剂 则到达滴定终点的现象是 若标液 Na2S2O3的浓度 0 0030 mol L 1 消耗该 Na2S2O3溶液体积如图 3 则废水中 Ba2 的 浓度为 7 化学答案化学答案 1 2 3 4 5 6 7 8 B B A B B D D D 9 10 11 12 13 14 15 16 D A D B C C B C 第第 卷卷 17 1212 分分 1 加热 搅拌等 1 分 2 2MnO2 4KOH O2 2K2MnO4 2H2O 2 分 3 石灰乳 或生石灰 1 分 循环利用二氧化锰 氢氧化钾 提高原料利用 1 分 4 MnO42 e MnO4 2 分 增大 1 分 5 2MnO4 3Mn2 2H
