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1、1 黑龙江省哈尔滨二十六中黑龙江省哈尔滨二十六中 2017 20182017 2018 学年高二化学下学期期末考试学年高二化学下学期期末考试 试题 无答案 试题 无答案 可能用到的部分原子量 H 1 C 12 O 16 S 32 Na 23 第 I 卷 共 36 分 一 单选题 本题包括 6 小题 每小题 4 分 共 24 分 每小题只有一个选项符合题意 1 未来新能源的特点是资源丰富 在使用时对环境无污染或污染很小 且可以再生 下列 属于未来新能源标准的是 天然气 太阳能 风能 石油 煤 生物质能 核能 氢能 A B C D 2 氨水有下列平衡 NH3 H2ONH4 OH 当其它条件不变时
2、改变下列条件 平衡向 左移动 且 c NH4 增大的是 A 加 NaOH B 加盐酸 C 加 NH4Cl D 加热 3 铜锌原电池 如图 工作时 下列叙述错误的是 A 正极反应为 Cu2 2e Cu B 电池反应为 Zn Cu2 Zn2 Cu C 在外电路中 电子从负极流向正极 D 盐桥中的 K 移向 ZnSO4溶液 4 在由水电离产生的 c H 1 10 14mol L 的溶液中 一定可以大量共存的离子组是 A K Ba2 Cl NO3 B Na Ca2 I NO3 C NH4 Al3 Br SO42 D K Na HCO3 SO42 5 已知 Ksp AgCl 1 8 10 10 Ksp
3、AgI 1 5 10 16 Ksp AgBr 7 7 10 13 则下列难 溶盐的饱和溶液中 Ag 浓度大小顺序正确的是 A AgCl AgI AgBr B AgCl AgBr AgI C AgBr AgCl AgI D AgBr AgI AgCl 6 已知 G H T S H 为焓变 T 为热力学温度 S 熵变 当 G 时反应能自 发进行 G 时反应不能自发进行 据此 下列叙述中正确的是 A 熵变大于零的反应肯定能自发进行 B 焓变小于零的反应肯定能自发进行 C 焓变大于零的反应肯定不能自发进行 D 焓变小于零且熵变大于零的反应一定能自发进行 二 双选题 本题包括 2 小题 每小题 6 分
4、共 12 分 每小题有两个选项符合题意 若只 选一个且正确的给 3 分 选两个且都正确的给 6 分 但只要选错一个 该题为 0 分 2 7 反应mA 固 nB 气 eC 气 fD 气 反应过程中 当其它条件不变时 C的百分含 量 C 与温度 T 和压强 P 的关系如下图 下列叙述正确的是 A 到平衡后 加入催化剂 C 不变 B 达到平衡后 若升温 平衡右移 C 化学方程式中 n e f D 达到平衡后 增加 A 的质量有利于平衡向右移动 8 草酸是二元弱酸 草酸氢钾溶液呈酸性 在0 1 mol L 1 KHC2O4溶液中下列关系正确的 是 A c K c H c HC2O c OH 2c C2
5、O 4 2 4 B c HC2O c H c H2C2O4 c OH 4 C c HC2O4 c H c H2C2O4 c C2O 2 4 D c K c H2C2O4 c HC2O c C2O 4 2 4 第 卷 非选择题共 64 分 9 8分 2SO2 g O2 g 2SO3 g 反应过程的能量变化如图所示 已知1mol SO2 g 氧化为 1mol SO3 g 的 H 99kJ mol 请回答下列问题 图中 A 点表示 C 点表示 E 的大小对该反应的反应热 填 有 或 无 影响 图中 H kJ mol 6 分 由氢气和氧气反应生成 1 mol 水蒸气 放出 241 8 kJ 热量 25
6、 101 kPa 下 测得 写出该反应的热化学方程式 若 1 mol 水蒸气转化为液态水放热 45kJ 则反应 H2 g O2 g H2O l 的 2 1 H kJ mol 氢气的燃烧热为 H kJ mol 10 16 分 有可逆反应 Fe s CO2 g FeO s CO g 已知在温度 938K 时 平衡 常数 K 1 5 在 1173K 时 K 2 2 1 能判断该反应达到平衡状态的依据是 双选 填序号 A 容器内压强不变了 B c CO 不变了 C v正 CO2 v逆 CO D c CO2 c CO 3 2 该反应的正反应是 选填 吸热 放热 反应 3 写出该反应的平衡常数表达式 若起
7、始时把 Fe 和 CO2放入体积固定的密闭 容器中 CO2的起始浓度为 2 0mol L 某温度时达到平衡 此时容器中 CO 的浓度为 1 0 mol L 则该温度下上述反应的平衡常数 K 保留二位有效数字 4 若该反应在体积固定的密闭容器中进行 在一定条件下达到平衡状态 如果改变下列 条件 反应混合气体中 CO2的物质的量分数如何变化 选填 增大 减小 不 变 升高温度 再通入 CO 5 该反应的逆反应速率随时间变化的关系如下图 从图中看到 反应在 t2时达平衡 在 t1时改变了某种条件 改变的条件可能是 填 序号 单选 A 升温 B 增大 CO2浓度 如果在 t3时从混合物中分离出部 分
8、CO t4 t5时间段反应处于新平衡状 态 请在图上画出 t3 t5的V 逆 变 化曲线 11 16 分 海水中蕴藏着丰富的资源 海水综合利用的流程图如下 一 某化学研究小组用右图装置模拟步骤 I 电解食盐水 用铁和石墨做电极 1 a 电极材料是 填铁 石墨 其电极反应式为 2 当阴极产生 11 2mL 气体时 标准状况 该溶液的 pH 为 忽略反应前后溶液体积的变化 二 卤水中蕴含着丰富的镁资源 就 MgCl2粗产品的提纯 镁的冶炼过程回答下 列问题 0 t1 t2 t3 t4 t5 t s V 逆 4 已知 MgCl2粗产品的溶液中含有 Fe2 Fe3 和 Al3 下表是生成氢氧化物沉淀的
9、 pH 物质 Fe OH 3 Fe OH 2 Al OH 3 Mg OH 2 开始沉淀 pH 2 7 8 1 3 8 9 5 完全沉淀 pH 3 7 9 6 4 8 11 0 3 把 MgCl2粗产品的溶液中的 Fe2 转化为 Fe3 可选用的物质是 填序号 下同 加入 调节溶液的 pH 充分反应后过滤 可得 MgCl2溶液 a KMnO4 b H2O2 c MgO d NaOH 4 步骤 由 MgCl2 H2O 获得 MgCl2的操作是 三 制取工业溴 5 步 骤 中 已 获 得 Br2 步 骤 中 又 将 Br2还 原 为 Br 其 目 的 是 6 写 出 步 骤 用SO2水 溶 液 吸
10、收Br2的 离 子 方 程 式 12 18 分 甲乙两同学对保存已久的 Na2SO3试剂进行试验探究 取适量 Na2SO3样品于洁净烧杯中 加入适量蒸馏水 充分搅拌全部溶解 1 测上述溶液的 PH 值 其 PH 值 7 原因是 用离子方程式表示 2 取少量上述溶液于试管中 加入硝酸钡溶液生成白色沉淀 再加入盐酸 白色沉淀不 溶解 甲认为已变质 乙认为他的结论不科学 理由是 3 假设试剂由 Na2SO3和 Na2SO4组成 设计试验方案 进行成分检验 他们决定继续探究 请在答题卡上写出实验步骤 预期现象和结论 限选试剂及仪器 稀盐酸 稀硝酸 氯化钡溶液 品红溶液 酸性高锰酸溶液 NaOH 溶液
11、澄清石灰水 pH 计 烧杯 试管 带塞导气管 滴管 实验步骤 预期现象和结论 步骤 1 取适量试剂于洁净烧杯中 加入足 量蒸馏水 充分搅拌 静置 步骤 2 取适量步骤 1 所得溶液于试管中 加入少量的 溶液 若溶液褪色 说明其有 若溶液不褪色 说明其中没有 步骤 3 再取适量步骤 1 所得溶液于另一 试管中 先加入足量的稀盐酸 再滴 加 溶液 如果有白色沉淀生成 则说明其中 有 已经变质 如果没有白色沉淀生成 则说明其中 没有 4 经实验检验后 确实已变质 现准确测定其中 Na2SO3的含量 实验如下 5 配制 250ml 约 0 2mol L 1 Na2SO3溶液 准确称取 w 克试样 置于烧杯中 加适量蒸馏水 溶解 将溶液转入 洗涤 定容 摇匀 滴定 准确量取 25 00ml Na2SO3所配制溶液于锥形瓶中 将 0 05mol L 1酸性高锰酸 钾装入 50ml 填酸式或碱式 滴定管 滴定至终点 记录数据 重复滴定 2 次 平均消耗 KMnO4VmL 计算 Na2SO3的质量分数 只列出计算式 不要求算出结果
