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1、1 湖北省沙市中学湖北省沙市中学 2018 20192018 2019 学年高一化学下学期期中试题学年高一化学下学期期中试题 时间 60 分钟 满分 100 分 考试时间 2019 年 4 月 23 日 相对原子质量 O 16 S32 Ba 137 第第 卷 选择题卷 选择题 共共 4 45 5 分 分 选择题 选择题 本题包括本题包括 1 15 5 小题 小题 每小题每小题 3 3 分 分 共共 4 45 5 分 每小题只有一个选项符合题意 分 每小题只有一个选项符合题意 1 化学科学需要借助化学专用术语来描述 下列有关化学用语的使用正确的是 A NH4Cl 的电子式 B S2 的结构示意图
2、 C CO2的结构式 O C O D 中子数为 20 的氯原子 2 某兴趣小组设计的简易原电池装置如下图所示 该电池工作时 下列说法正确的是 A 锌片作正极 B 碳棒上有气泡产生 C 可将电能转化为化学能 D 电子由碳棒经导线流向锌片 3 化学与生活息息相关 下列说法错误的是 A 用 SO2漂白过的草帽辫日久会变色 B 硅胶多孔 常用作食品干燥剂和催化剂的载体 C 氯气处理饮用水 在夏季的杀菌效果比在冬季好 D 黄河入海口沙洲的形成与用卤水点豆腐 都体现了胶体聚沉的性质 4 下列说法正确的是 A 浓硫酸溶于水共价健断裂并放出大量的热 所以该过程是放热反应 B 吸热反应一定要在加热或高温条件下才
3、能进行 C 物质发生化学反应都伴随着能量变化 D 焰色反应有能量变化 所以焰色反应是化学反应 5 下列各组离子能在溶液中大量共存的是 A H Ca2 C1 CO32 B Na Fe3 SO42 OH C K Na OH C1 D H CI Fe2 NO3 6 设 NA为阿伏加德罗常数的值 下列说法正确的是 A 标准状况下 2 24 L 水中所含的电子数为 NA B 常温常压下 16 g O3所含的电子数为 8NA 2 C 0 1 mol Na2O2晶体中所含的离子数为 0 4NA D 1 mol Fe 在氧气中充分燃烧失去的电子数为 3NA 7 下列离子方程式正确的是 A Cl2 H2O2H
4、Cl ClO B 氯化铁溶液中加入铁粉 Fe3 Fe 2Fe2 C 氯化镁溶液中滴入浓氨水 Mg2 2OH Mg OH 2 D 碳酸钠溶液中滴入少量盐酸 CO32 H HCO3 8 除去下列物质中的杂质 括号内为杂质 所选用的试剂和方法均正确的一组是 选项 待提纯的物质 选用的试剂 操作的方法 A CuSO4溶液 H2SO4溶液 过量的氢氧化钠溶液 过滤 B HNO3溶液 HCl 溶液 过量的 AgNO3溶液 过滤 C Cu CuO 过量的稀盐酸 溶解 过滤 D CO2 CO 氧气 点燃 9 四种主族元素的离子aXm bYn cZn 和dRm a b c d 为元素的原子序数 它们具有 相 同
5、的电子层结构 若 m n 则对下列叙述的判断正确的是 a c m n 元素的原子序数 a b c d 元素非金属性 Z R HnZ 的还原性强于 HmR 最高价氧化物对应水化物的碱性 X Y 原子半径大小 Y X R Z A B C D 10 如表所示的五种元素中 W X Y Z 为短周期元素 这四种元素的原子最外层电子数 之和为 22 下列说法正确的是 A X Y Z 三种元素最低价氢化物的沸点依次升高 B 由 X Y 和氢三种元素形成的化合物中只能有共价键 C 由 X Y 两种元素形成的化合物都是酸性氧化物 D T 元素的单质具有半导体的特性 T 与 Z 元素可形成化合物 TZ4 11 把
6、下列四种盐酸溶液分别加入四个盛有 20 mL 1 mol L 的 KOH 溶液的烧杯中 均加水稀 释 到 100 mL 此时反应最快的是 3 A 20 20 mL 3 mol L 的盐酸 B 25 30 mL 2 mol L 的盐酸 C 25 10 mL 5 mol L 的盐酸 D 20 10 mL 2 mol L 的盐酸 12 对于反应 4NH3 5O2 4NO 6H2O 下列为 4 种不同情况下测得的反应速率中 表明该反应 进行最快的是 A NH3 0 2 mol L s B O2 1 4 mol L min C H2O 0 25 mol L s D NO 9 mol L min 13 在
7、一定温度下的某容积可变的密闭容器中 建立下列化学平衡 C s H2O g CO g H2 g 可认定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是 A 体系的压强不再发生变化 B 2 正 CO 逆 H2O C 生成 n mol CO 的同时生成 n mol H2 D 1 mol H H 键断裂的同时断裂 2 mol H O 键 14 已知断开 1 mol H H 键吸收的能量为 436 kJ 形成 l mol N H 键放出的能量为 391 kJ 根据化学方程式 N2 3H2 2NH3 反应完 1 mol N2放出的能量为 92 4 kJ 则断开 1 mol N N 键吸收的能量是 A 945
8、 6 kJ B 869 kJ C 649 6 kJ D 431 kJ 15 含氰化物的废液乱倒与酸混合 均易生成有剧毒且易挥发的氰化氢气体 工业上常采用 碱性氯化法来处理高浓度氰化物废水 发生的主要反应为 CN OH Cl2 CO2 N2 Cl H2O 未配平 下列说法错误的是 其中 NA表示阿伏加德罗常数的值 A Cl2是氧化剂 CO2和 N2是氧化产物 B 上述离子方程式配平后 氧化剂和还原剂的化学计量数之比为 2 5 C 该反应中 若有 1 mol CN 发生反应 则有 5NA电子发生转移 D 若将该反应设计成原电池 则 CN 在负极区发生反应 第第 卷 非选择题卷 非选择题 共共 5
9、55 5 分 分 16 16 分 1 下列变化中 碘升华 烧碱熔化 氯化钠溶于水 氯化氢溶于水 过氧化钠溶于水 氯化铵受热分解 氧气溶于水 其中未发生化学键破坏的是 仅发生离子键破坏的是 仅发生共价键破坏的是 既发生离 子键破坏 又发生共价键破坏的是 填序号 2 将等物质的量 A B 混合于 2 L 的密闭容器中 发生如下反应 3A g B g xC g 2D g 经 5 min 后 测得 D 的浓度为 0 5 mol L c A c B 3 5 C 的平均反应速 4 率是 0 1 mol L min 此时 A 的浓度为 反应开始前放入容器中 B 的物质的量为 B 的化学反应速率为 x 值为
10、17 14 分 以下是有关 SO2 Cl2的性质实验 1 某小组设计如图所示的装置图 图中夹持和加热装置略去 分别研究 SO2和 Cl2的性 质 若从左端分别通入 SO2和 Cl2 装置 A 中观察到的现象 填 相同或不相同 若装置 D 中装的是 V2O5 催化剂 通入 SO2时 打开 K 通入适量 O2的化学反应方程 式为 SO2通入 B 中 溶液颜色褪去 则该反应的离子方程式为 2 某同学将足量的 SO2通入一支装有氯化钡溶液的试管 未见沉淀生成 若向该试管中 加入足量 填字母 能产生白色沉淀 A 氨水 B 稀盐酸 C 硝酸钾溶液 D 氯化钠溶液 3 若从左端通入 Cl2 写出 Cl2与装
11、置 E 中溶液反应的离子方程式 4 某科研单位利用电化学原理用 SO2来制备硫酸 装置如图 含有某种催化剂 电极为多孔的材 料 能吸附气体 同时也能使气体与电解质溶 液充分接触 通入 SO2的电极为 极 其电 极反应式为 电池的总反应式为 18 15 分 A B C D E F 为短周期主族元素 其原子序数依次增大 A B 两元素最 5 高正价和最低负价之和为零 E 和 A 同主族 D F 是地壳中含量最高的非金属元素和金 属元素 1 写出 C 元素的元素名称 其在周期表中的位置 E 离子结 构示意图为 E2D2的电子式 2 由 A C 以原子个数比为 5 1 组成的一种化合物 其中各原子均达
12、到稳定结构 该化 合物中所含化学键类型为 3 E2D2和 A2D 反应的离子方程式为 4 由 C E 组成的一种离子化合物化学式为 E3C 该化合物中两种离子的半径由大到小的 顺序是 用元素符号表示 该化合物遇水剧烈反应 该反应的化学方程 式为 19 10 分 实验室利用硫铁矿烧渣 主要含 Fe2O3 SiO2等 制备碱式硫酸铁 Fea OH b SO4 c 溶液 并测定其组成 1 酸浸时反应的化学方程式为 2 操作 a 的名称为 X 为 填化学式 3 加 CaCO3调节溶液的 pH 目的是中和溶液中的酸 并使 Fe2 SO4 3转化为 Fea OH b SO4 c 若溶液的 pH 偏高 将会导致溶液中铁元素的含量降低 其原因是 用文字表述 4 为测定碱式硫酸铁的组成 取一定量样品与足量盐酸反应 所得溶液平均分为两份 一份溶液中加入足量的 BaCl2溶液 得到白色沉淀 1 7475 g 另一份溶液 先将 Fe3 还原为 Fe2 充分反应后向溶液中滴加 0 02000 mol L 1 K2Cr2O7溶液 完全反应时消耗 K2Cr2O7溶 液 50 00 mL 该样品的化学式为 已知 Cr2O72 6Fe2 14H 2Cr3 6Fe3 7H2O
