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1、2015海淀区高三适应性练习理综化学海淀区高三年级第二学期适应性练习化学试题 2015.3（共100分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ni 59 Br 806. 化学人类生活密切相关，下列说法正确的是 APM2.5中含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素 B柠檬在味觉上有酸味，是酸性食物C氢氧化铝、氢氧化钠、碳酸钠都是常见的胃酸中和剂D“地沟油”禁止食用，但处理后可用来制肥皂和生物柴油 7. 与下列事实对应的化学用语不正确的是A用热的纯碱溶液可以清洗油污：CO32- H2OHCO3 OHB配制FeSO4 溶液时加入适量的铁粉：Fe3+ + Fe
2、= 2Fe2+C向NH4HSO4溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4+ + H+ + 2OHNH3 + 2H2O D铝片溶于较浓的NaOH溶液中，产生气体：2Al + 2OH + 2H2O = 2AlO2 + 3H2能量反应过程2 mol H2(g)、1mol O2(g)2 mol H2O(g)H= -483.6 kJmol-1H= -88 kJmol-12 mol H2O(l)8. 依据右图判断，下列说法正确的是A2 mol H2(g)与1 mol O2(g)所具有的总能量比2 mol H2O(g) 所具有的总能量低B氢气的燃烧热为H = -241.8 kJmol-1 C液态水分解的热化
3、学方程式为：2H2O(l) = 2H2(g) + O2(g) H = +571.6 kJmol-1DH2O(g)生成H2O(l)时，断键吸收的能量小于成键放出的能量 9下列说法不正确的是A银氨溶液可以用于区分麦芽糖和蔗糖B乙醇、乙二醇、丙三醇的沸点依次升高C1mol乙酰水杨酸（ ）最多可以和2mol NaOH反应D可用和HCHO 为原料合成10海水中含有丰富的锂资源，研究人员开发了一种只能让锂离子通过的特殊交换膜，并运用电解实现从海水中提取高浓度的锂盐，其工作原理如右图所示。下列说法不正确的是A. a 连接电源的正极B. Li+ 的移动方向是从海水进入到盐酸中C. 过程中还可能获得有经济价值的
4、副产物氢气和氯气D. 一段时间后，b电极附近溶液的pH降低11下述实验方案不能达到实验目的的是ABCD实验方案片刻后在Fe电极附近滴入K3Fe(CN)6溶液 2mL0.1molL-1NaCl溶液 加入3滴同浓度的AgNO3溶液 再加入3滴同浓度的Na2S溶液目的验证乙炔的还原性收集氨气验证Fe电极被保护验证AgCl的溶解度大于Ag2S 12已知反应：2NO2 （红棕色） N2O4（无色）H0。将一定量的NO2充入注射器中后封口，下图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）。下列说法正确的是A. b点的操作是压缩注射器B. c点与a点相比，c(NO2)增大，
5、c(N2O4)减小C. 若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则T(b)T(c) D. d 点：v(正) v(逆)25.（14分）醋硝香豆素是一种治疗心脑血管疾病的药物，能阻碍血栓扩展，其结构简式为：醋硝香豆素可以通过以下方法合成（部分反应条件省略）。已知： + H2O回答以下问题：（1）反应的反应类型是 。 （2）从A到B引入的官能团名称是 。（3）反应的化学方程式为 。（4）反应的化学方程式为 。（5）关于E物质，下列说法正确的是 （填字母序号）。 a在核磁共振氢谱中有四组吸收峰 b可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别D和E c可以发生加成反应、聚合反应、氧化反应和还原反应 d存在顺反异构（6）写出
6、G的结构简式 。 （7）分子结构中只含有一个环，且同时符合下列条件的G的同分异构体共有 种。 可与氯化铁溶液发生显色反应； 可与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气体。 其中，苯环上的一氯代物只有两种的同分异构体的结构简式为 。26（15分）3名同学在用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气的过程中，发现生成的气体有刺激性气味，针对这一“异常现象”进行了实验探究及分析。（1）甲用湿润的KI-淀粉试纸检验上述生成的气体，观察到试纸变蓝，据此判断氧气中混有Cl2。用离子方程式解释甲判断试纸变蓝的原因 。（2）乙认为上述现象只能说明混合气体具有 性，实验中使试纸变蓝的气体单质还可能是 。为了进一步验证甲的推测，
7、乙补充了一个实验：将上述生成的气体冷却后通入盛有 溶液的洗气瓶中，若现象为 ，则甲的推测合理 。（3）丙查阅文献获知，这种方法制取氧气的过程中确有Cl2产生，并且查到了以下反应历程： 2KClO3 + 2MnO2 2KMnO4 + Cl2 + O2 反应 K2MnO4 + Cl2 2KCl + MnO2 + O2总反应 2KClO32KCl + 3O2丙设计实验，通过观察MnO4的特征颜色来验证反应历程中的发生，具体实验操作为：将一定量的KClO3 和MnO2混合于试管中，加热， 。写出历程中反应的化学方程式 。（4）另据文献记载：此法制取的氧气中除了含有Cl2，还混有化合物ClO2。ClO2
8、具有强氧化性，可以将污水中的S2-氧化成SO42-，反应的离子方程式为 。27（14分）物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个基本视角。（1）图中X的电子式为 ；其水溶液长期在空气中放置容易变浑浊，该变化体现出：S非金属性比O O（填“强”或“弱”）。用原子结构解释原因：同主族元素最外层电子数相同，从上到下， ，得电子能力逐渐减弱。（2） Na2S2O3是一种用途广泛的钠盐。 下列物质用于Na2S2O3的制备，从氧化还原反应的角度，理论上有可能的是_（填字母序号）。a. Na2S + S b. Z + S c. Na2SO3 + Y d. NaHS + NaHSO3 已知反应：Na2
9、S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + S+SO2+H2O。研究其反应速率时，下列说法正确的是 （填写字母序号）。a. 可通过测定一段时间内生成SO2的体积，得出该反应的速率b. 可通过比较出现浑浊的时间，研究浓度、温度等因素对该反应速率的影响c. 可通过Na2S2O3固体与稀硫酸和浓硫酸的反应，研究浓度对该反应速率的影响 （3）治理含CO、SO2的烟道气，可以将其在催化剂作用下转化为单质S和无毒的气体。 已知： CO(g)+ 1/2 O2(g)CO2(g)H=283 kJmol-1S(s)+O2(g)SO2(g)H=296 kJmol-1则治理烟道气反应的热化学方程式为 。 一定条件
10、下，将CO与SO2以体积比为41置于恒容密闭容器中发生上述反应，下列选项能说明反应达到平衡状态的是 （填写字母序号）。a. v (CO) v(SO2) = 21 b. 平衡常数不变c. 气体密度不变 d. CO2和SO2的体积比保持不变测得上述反应达平衡时，混合气体中CO的体积分数为，则SO2的转化率为 。28（15分）某NiO的废料中有FeO、CuO、Al2O3、MgO、SiO2等杂质，用此废料提取NiSO4和Ni的流程如下： 已知：有关金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH如下图：（1）滤渣1的主要成分为 。（2）电解脱铜：金属铜在 极析出。（3）用离子方程式解释加入H2O2的作用 。加Na2
11、CO3调节溶液的pH至5，则滤渣2的主要成分为 。（4）从滤液2中获得NiSO4.6H2O的实验操作是 、过滤、洗涤、干燥。（5）电解浓缩后的滤液2可获得金属镍，其基本反应原理示意图如下：A极的电极反应式为 和2H+2e-=H2。B极附近pH会 （填“增大”、“减小”或 “不变”）；用平衡移动原理解释B极附近pH变化的原因： 。若一段时间后，在A、B两极均收集到11.2L气体（标准状况下），理论上能得到Ni g。海淀区高三年级第二学期适应性练习 化学学科参考答案 2015.3（共100分）选择题（每小题6分，共42分）6. D 7. B 8. C 9. C 10. D 11. B 12. A非
12、选择题（共58分）阅卷标准：1 除特别标明分值的空，其余每空2分；不出现0.5分和负分,最低0分。2 化学（离子）方程式中，化学式写错为0分，不写条件扣1分，不配平扣1分，但不重复扣分。3文字表述题简答题中划线部分为给分点，其他合理答案可酌情给分。25.（14分）（1）取代反应（或硝化反应） （1分）（2）溴原子 （1分）（3） （4） （5） cd（选对1个给1分，错选或多选为0分）（6） （7）13 26（15分）（1）Cl2 + 2I- = 2Cl- + I2.（2）氧化 O3 或O2 （只要写出1个即可）硝酸酸化的硝酸银产生白色沉淀 （1分）（答案合理均给分）加热（3）在KClO3未完全分解前，冷却混合物并把它倒入水中 反应 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2（4）8ClO2+5S2-+4H2O=5SO42-+8Cl-+8H+ 或 8ClO2+5S2-+8OH-=5SO42-+8Cl-+4H2O27（14分） （1） （1分） 弱（1分） 电子层数增多，原子半径增大（2） b d（选对1个给1分，错选或多选为0
