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1、一、选择题1含有非极性键的离子化合物是 ( ) AC2H2 BNa2O2 C(NH4)2S DCaC2 2下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是 ( ) A金刚石，晶体硅，二氧化硅，碳化硅 BCl4CBr4CCl4CH4 CMgOH2002N2 D金刚石生铁纯铁钠 3有下列两组命题A组B组HI键键能大于HCl键键能HI比HCI稳定HI键键能小于HC1键键能HCl比HI稳定HI分子间作用力大于HCl分子间作用力HI沸点比HCl高HI分子间作用力小于HCl分子间作用力HI沸点比HCl低B组中命题正确，且能用A组命题加以正确解释的是 A. B C D 4据报道，科研人员应用电子计算机模拟出类似C60的物
2、质N60，试推测出该物质不可能具有的性质是 AN60易溶于水 B稳定性，N60N2 D熔点N60N2 5下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数)( ) A124 g P4含有pP键的个数为4NA B12 g石墨中含有CC键的个数为15NA C12 g金刚石中含有CC键的个数为2NA D60gSi02中含SiO键的个数为2NA 6某固体仅由一种元素组成，其密度为5gcm-3。用 x射线研究该固体的结构表明：在棱长为110-7cm的立方体中含有20个原子，则此元素的相对原子质量最接近 ( ) A32 B65 C120 D150 7下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间的相 互作用属于同种类型的是
3、( ) A，食盐和蔗糖熔化 B钠和硫熔化 C碘和干冰升华 D二氧化硅和氧化钠熔化 8.下列化学式能真实表示物质分子组成的是( ) ANaOH BS03 CCsCl DSi02 9关于晶体的下列说法正确的是 ( ) A只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体 B离子晶体中一定含金属阳离子 C在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构 D分子晶体的熔点不一定比金属晶钵熔点低 10由钠和氧组成的某种离子晶体中阴离子只有02-和O22-(过氧离子)。在此晶体中氧元素和钠元质量之比是48:92，其中O2-和O22-的物质的量之比为 ( ) A 2:1 B 1:1 C 1:2 D 1:3 11下列数据是对应
4、物质的熔点( ) Na2O NaClAlF3AlCl3 9208011291190BCl3Al2O3 CO2SiO2 -1072073-571723 据此做出的下列判断中错误的是 A铝的化合物的晶体中有的是离子晶体 B表中只有BCl3和干冰是分子晶体 C同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体 D不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体 12非整数比化合物Fe0.95O具有NaCl晶体结构，由于n(Fe)n(O)1，所以晶体结构存在缺陷，在Fe0.95O中+3价Fe总铁量的 ( ) A10 B85 C105 D89513.在40GPa高压下，用激光器加热到1 800 K时，人们成功制得了原子晶体干冰
5、，下列推断正确的是 A原子晶体干冰有很高的熔、沸点，有很大的硬度 B原子晶体干冰易气化，可用作致冷剂 C原子晶体干冰硬度大，可用于耐磨材料 D每个原子晶体干冰中含2mol CO键 14已知NaCl的摩尔质量为585 gmol-1，食盐晶体的密度为gcm-3，若下图中Na+与最邻近的Cl-的核间距离为a cm，那么阿伏加德罗常数的值可表示为 ( ) A. B. C. D. 15.下列叙途中肯定正确的是 ( ) A在离子晶体中不可能存在非极性键 B在共价化合物的分子晶体中不可能存在离子键 C全由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 D直接由原子构成的晶体一定是原子晶体 16参考14题图，若已知晶
6、体中最近的Na+与C1-核间距离为a cm，氯化钠的式量为M；NA为阿伏加德罗常数，则NaCl晶体的密度(单位：gcm-3) A. B. C. D. 17组成晶体的质点(分子、原子、离子)以确定的位置在空间作有规则排列，具有一定几何形状的空间格子，称为晶格，晶格中能代表晶体结构特征的最小重复单位称为晶胞。在冰晶石(Na3AlF6)晶胞中，AlF63-占据的位置相当于NaCl晶胞中C1-占据的位置，则冰晶石晶胞中含有的原子数与食盐晶胞中含有的原子数之比为 ( ) A2:1 B3:2 C5:2 D5:1 18下列各项所述的数字不是6的是 ( ) A在NaCl晶体中，与一个Na+最近的且距离相等的C
7、l-的个数 B在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数 C在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数 D在石墨晶体的片层结构中，最小的环上的碳原子个数 19最近发现一种由钛(Ti)原子和碳原子构成的气态团簇分子，分子模型如右图所示，顶角和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，它的化学式是 ( ) ATiC BTi2C3 CTi14C13 DTi4C7 20科学家最近又发现了一种新能源“可燃冰”它的主要成分是甲烷与水分子的结晶水合物(CH4nH20)。其形成：埋于海底地层深处的大量有机质在缺氧环境中，厌氧性细菌把有机质分解，最后形成石油和天然气(石油气)，其中许多天然气被包进水分子中，在海
8、底的低温与高压下形成了类似冰的透明晶体，这就是“可燃冰”。又知甲烷同C02一样也是温室气体。这种可燃冰的晶体类型是 ( ) A离子晶体 B分子晶体 C原子晶体 D金属晶体二、填空题 21(1)石英晶体的平面示意图如下图所示，实际上是立体网状结构，其中硅氧原子个数比为_ (2)SiO44-离子结构可用图表示，在聚硅酸根离子Si2O76-中只有硅氧键，它的结构应是_ 22金晶体是面心立方体,立方体的每个面5个金原子紧密堆砌(如图其余各面省略)，金原子半径为14410-10 m，求 (1)金晶体中最小的一个立方体含有_个金属原子。 (2)金的密度为_gcm-3。 23随着科学技术的发展，测定阿伏加德
9、罗常数的手段越来越多，测定精确度也越来越高。现有一简单可行的测定方法，具体步骤如下：将固体食盐研细，干燥后，准确称取m g NaCl固体并转移到定容仪器A中 用滴定管向仪器A中加苯，并不断振荡，继续加苯至A仪器的刻度线，计算出NaCl固体的体积为V mL回答下列问题： (1)步骤中A仪器最好用 _(填仪器名称) (2)能否用胶头滴管代替步骤中的滴定管?其原因是_ (3)能否用水代替苯_理由是_ (4)已知NaCl晶胞的结构如图所示，经X射线衍射测得晶胞中最邻近的Na+和C1-平均距离为acm，则利用上述方法测得的阿伏加德罗常数的表达式为NA=_。 (5)纳米材料的表面原子占总原子数的比例极大，
10、这是它具有许多特殊性质的原因，假设某氯化钠纳米颗粒的大小和形状恰好等于氯化钠晶胞的大小和形状，则这种纳米颗粒的表面原子占总原子数的百分比为_。 研究离子晶体，常考察以一个离子为中心时，其周围不同距离的离子对它的吸引或排斥的静电作用力。设氯化钠晶体中钠离子跟离它最近的氯离子之间的距离为d，以钠离子为中心，则： (1)第二层离子有 _个，离中心离子的距离为_，它们是_离子。 (2)已知在晶体中Na+离子的半径为116p m，C1-离子的半径为167p m，它们在晶体中是紧密接触的。求离子占据整个晶体空间的百分数。第一单元 单元测试答案 一、选择题 1.BD 2.BC 3.BC 4.AD 5.BC 6.D 7.C 8.B 9.D 10.B 11.B 12.C 13.AC 14.D 15.B 16.C 17.D 18.C 19.C 20.B 二填空题21.(1)1:2(2) 22(1)4 (2)19.36 gcm-323.(1)容量瓶 (2)不能，因为苯为良好的有机溶剂，可以溶解胶头滴管的胶头部分 (3)不能 因为NaCl溶于水 (4) (5)2627 24.(1)12 钠 (2)57.5
