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1、第四章 非金属及其化合物第二节 富集在海水中的元素氯【第二课时教学案】一、Cl2的用途：自来水杀菌消毒 Cl2H2O = HClHClO 1体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水，为浅黄绿色。其中次氯酸HClO有强氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不稳定，光照或加热分解，因此久置氯水会失效2HClO 2HClO2 。制漂白液、漂白粉和漂粉精制漂白液 Cl22NaOH=NaClNaClOH2O ，其有效成分NaClO比HClO稳定多,可长期存放制漂白粉(有效氯35)和漂粉精(充分反应有效氯70) 2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O与有机物反应，是重
2、要的化学工业物质用于提纯Si、Ge、Ti等半导体和钛有机化工：合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品二、氯离子（Cl）的检验：【实验4-6】在5支试管中分别加入23mL稀盐酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液、自来水、蒸馏水，然后各滴入几滴AgNO3溶液，观察现象。然后再分别加入稀硝酸后，观察现象。实验现象解释或化学方程式、离子方程式加入AgNO3溶液后加入稀硝酸后稀盐酸白色沉淀沉淀不溶解AgNO3+HCl=AgCl+HNO3Ag+ +Cl-=AgClNaCl溶液白色沉淀沉淀不溶解AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3Ag+ +Cl-=AgClNa2CO3溶液白色沉淀沉淀溶解，放出气泡2
3、AgNO3+Na2CO3=Ag2CO3+2NaNO32Ag+ + CO32- = Ag2CO3Ag2CO32HNO3=2AgNO3CO2H2O Ag2CO3 +2H+=2Ag+ +H2O+ CO2自来水少量白色沉淀沉淀不溶解Ag+ +Cl-=AgCl蒸馏水无明显现象无明显现象无氯离子（Cl）的检验：先加少量的稀硝酸酸化（排出干扰离子CO32、SO32等），再加硝酸银溶液，有白色沉淀生成。【科学视野】成盐元素卤素在周期表中，与氯元素相似，都处于同一纵行第A族，称为卤族。它们原子的最外层都有7个电子，极易得一个电子的元素还有氟（F）、溴（Br）、碘（I）、砹（At），它们是典型的非金属元素，因此卤
4、素都是强氧化剂，在自然界均只以化合态存在。但随着电子层数递增，原子半径渐增大，核对外层电子的引力渐减弱，得电子能力渐减弱，其氧化性逐渐减弱，F2Cl2Br2I2类 别相 似 性差 异 性氧化性卤素单质都具有氧化性F2Cl2Br2I2氧化性逐渐减弱（F2是最强的非金属氧化剂，F元素无正价，无含氧酸，无水溶液）与氢反应H2 +X2 = 2HX反应条件逐渐增高：F2（黑暗中爆炸，F2是非金属性最强的元素）、Cl2（点燃或光照，见光爆炸）、Br2（加热且缓慢化合）、I2（蒸气和H2持续加热且仍为可逆反应）与水反应（歧化反应）H2O + X2 = HX + HXO2H2O + 2F2 = 4HF + O
5、2，置换反应。故F2不能从其它卤素化合物的水溶液中将其卤素单质置换出来（F2与H2O反应是一个水最还原剂的反应）I2微量歧化与碱反应（歧化反应）2NaOH + X2 = NaX + NaXO + H2O6NaOH + 3X2 = 5NaX + NaXO3 + 3H2O碱的浓度、温度不同，产物不同；F2除外，因其首先置换出氧气；与金属反应生成高价金属卤化物2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3F2和所有金属都能反应；Cl2和绝大多数金属反应；Br2和较活泼金属反应；I2只和活泼金属反应；I2只能生成FeI2卤素单质间的置换反应置换能力：Cl2Br2I2F2除外，因水溶液中其首先置换出氧气；特性：
6、 I2 易升华：I2晶体易升华（升华后，用酒精洗，是因为I2溶于酒精），利用这一性质可以分离碘，碘也是常温下固体单质中惟一的双原子分子使淀粉变蓝色碘水能使淀粉变蓝溴Br2常温下是液态，且是惟一的一种液态非金属单质（Hg是液态非金属单质）.液态Br2有剧毒，易挥发，故要用蜡严密封闭保存在磨口玻璃瓶中，还可加少许水作保护剂抑制Br2挥发，不可用橡胶塞。F2最强氧化剂，不能用氧化剂将F氧化为F2（只能用电解法）F元素无正价。且能与稀有气体化合。F2、HF气体与氢氟酸均能腐蚀玻璃，不能用玻璃容器盛装，应保存在塑料瓶或铅制器皿中.（HF剧毒）。典例精析【例1】 下列叙述中不正确的是A. 颜色深浅： Ag
7、IAgBrAgCl B. 还原性： HIHBrHFC. 水溶液的酸性：HIHBrHClHF D. 光敏性： AgFAgClAgBrAgI解析：卤素的化学性质的变化是随原子结构有规律的变化得e-能力减弱，单质氧化性减弱，离子或气态氢化物的还原性增强，但稳定性减弱。答案：D【例2】 鉴别NaCl、NaBr、KI三种白色固体。解答：方法一：可用氯水鉴别。把这三种物质各取少量制成溶液，加入新制的氯水和汽油（或四氯化碳），振荡，分层，使汽油层呈无色的是NaCl；使汽油层呈橙色的是NaBr；呈紫色的是KI。方法二：可先用焰色反应将KI区分出来。然后再将另外两种物质各取少量制成溶液，加入AgNO3溶液，有白
8、色沉淀生成的是NaCl，有浅黄色沉淀生成的是NaBr。方法三：直接加入AgNO3溶液。分别取少量固体制成溶液，分别加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成的是NaCl，有浅黄色沉淀生成的是NaBr，有黄色沉淀生成的是KI。【例3】多原子分子氰(CN2)2 ，硫氰(SCN)2和(OCN)2的性质与卤素单质相似，故称为拟卤素。它们可以生成酸和盐（见表，表中X代表F、Cl、Br、I）。 卤素氰硫氰物质X2(CN)2(SCN)2(OCN)2酸HXHCNHOCN盐KXKCNKSCN(1)在表中空格处应该分别填写_、_、_。(2)完成下列反应的化学方程式或离子方程式。 (CN)2与KOH溶液反应的化学方程式为：
9、_。已知阴离子的还原性强弱为： 。写出在NaBr与KSCN的混合溶液中加入(CN)2反应的离子方程式_。解析：此题主要考查“运用已学知识进行类推思维的能力”。解题时可用熟知的Cl2、HCl、KCl等物质作参照物。由还原性BrCN（CN）2（SCN）2，因而可判断（CN）2只能与KSCN反应，不能与NaBr反应，亦即由物质的氧化性和还原性的强弱，可以判断氧化还原反应能否发生。答案：（1）氧氰；HSCN；KOCN。课后练习与提高1自来水可以用氯气消毒。如果实验室中临时没有蒸馏水，可以用自来水配制某些急需的药品，但有些药品若用自来水配制，则明显会导致药品变质。下列哪些药品不能用自来水配制 （ ）A
10、Na2SO4 BNaCl C AgNO3 DAlCl32下列离子方程式中，正确的是（ ）A向氯化亚铁溶液中通入氯气 Fe2+Cl2 Fe3+2Cl-B氯气通入冷的氢氧化钠溶液中 Cl2+2OH- Cl-+ClO-+H2OC铝片跟氢氧化钠溶液反应： Al2OH-AlO2-H2D金属铝溶于盐酸中： Al2HAl3H23溴（Br）与氯同属“卤族”元素，其单质在性质上具有很大的相似性，但Cl2比Br2的活泼性强，下面是根据的氯性质对溴的性质的预测，其中不正确的是 （ ）A溴单质常温下为液态，但极容易挥发为溴蒸气 B溴单质只具有氧化性 C溴原子外层有7个电子，在化学反应中容易得1个电子，表现氧化性D溴离
11、子可以用酸性AgNO3溶液来检验4可以用于除去氯气中水蒸气的干燥剂是 （ ） A 碱石灰 B浓硫酸 C无水氯化钙 D固体烧碱5下列各组物质中，仅用水及物质间相互反应就能区别的一组是（ ）ANa2O2 Al2(SO4)3 MgCl2 K2CO3 BBaCl2 Na2SO4 CaCO3 KOHCAgNO3 NaCl KCl CuCl2 DFe2(SO4)3 K2CO3 KHSO4 BaCl26制取漂白液的化学方程式是：Cl22NaOHNaClNaClOH2O，该反应的氧化剂与还原剂之比为 （ ）A1：1 B1：2 C 2：1 D 3：2二、填空题7（1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广
12、口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是_ _。(1)为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质， 可用 溶液吸收多余的氯气，原理是（用化学方程 式表示）_。(2)根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是_（填化学式）,长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是_（用字母代号填）。AO2 BCl2 CCO2 DHClO (3)据“北方网”报道，2004年4月15日至16日，位于重庆市江北区的天原化工总厂相继发生氯气泄漏和爆炸事故。截至记者发稿时，已有9人在事故中失踪死亡，3人受伤，15万人被紧急疏散。当人们逃离爆炸现场时，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是 。 ANaOH BNaCl C KBr D Na2CO3答案：1、C 2、B 3、B 4、BC 5、AB 6、A 7、（1）潮湿的有色布条褪色而干燥的有色布条不退色（2）氢氧化钠；Cl22NaOH=NaClNaClOH2O；Ca(ClO)2；C（3）D
