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1、2018学年长宁区第一学期高三化学教学质量检测试卷相对原子质量：O16 Si28一、选择题（每小题2分，共40分）1化学与生活密切相关。下列有关物质用途的说法错误的是（ ）A碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查B氯气可用于海水提溴C氨气能做制冷剂D过氧化钠可用作航天员的供氧剂2下列微粒互为同位素的是（ ）AH2和D2B2He和3HeCO2和O3D冰和干冰3含有非极性键的非极性分子是（ ）AC2H2BCH4CH2ODNaOH4烷烃命名错误的是（ ）A2甲基戊烷B3乙基戊烷C3,4二甲基戊烷D3甲基已烷5在稳定人体血液的pH中起作用的离子是（ ）ABCD6属于弱电解质的是（ ）A一水合氨B二氧化碳C乙醇
2、D硫酸钡7下列有关氮原子的化学用语错误的是（ ）ABC1s22s22p3D8117号元素为Ts位于元素周期表中氟元素同一族。下列说法错误的是（ ）ATs是主族元素BTs的最外层p轨道中有5个电子CTs原子核外共有6个电子层D同族元素中Ts非金属性最弱9以下性质的比较中，错误的是（ ）A酸性：B沸点：C热稳定性：D碱性：10在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作中未涉及的是（ ） A B C D 11下列有关化工生产原理正确的是A工业制取烧碱：Na2O+H2O2NaOHB工业合成盐酸：H2+Cl2 2HClC工业制取乙烯：C2H5OHCH2=CH2+H2OD工业制漂粉精：2Ca(OH)2+2
3、Cl2Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O12下列气体能用浓硫酸干燥的是ASO2BNH3CHIDH2S13通常情况下，仅凭下列事实能证明乙酸是弱酸的是A某乙酸溶液与锌粒反应产生气泡很慢B乙酸钠溶液pH7C乙酸溶液能使石蕊变红D某乙酸溶液导电能力弱14已知1mol氢气和氧气完全燃烧生成水蒸气放出2418千焦能量，下列热化学方程式正确的是A2H2(g)+O2(g)2H2O(g)+2418kJBH2(g)+1/2O2(g)H2O(s)+2418kJCH2(g)+1/2O2(g)H2O(g)-2418kJDH2O(g)H2(g)+1/2O2(g)-2418kJ15有关远洋轮船船壳腐蚀与防护叙述错误的
4、是A可在船壳外刷油漆进行保护B可将船壳与电源的正极相连进行保护C可在船底安装锌块进行保护D在海上航行时，船壳主要发生吸氧腐蚀16SO2催化氧化过程中，不符合工业生产实际的是A采用热交换器循环利用能量B压强控制为2050MPaC反应温度控制在450左右D使用V2O5作催化剂17在强酸性条件下因发生氧化还原反应不能大量共存的是AMg2+、Na+、SO42-、Cl-BK+、CO32-、Cl-、NO3-CNa+、Cl-、NO3-、Fe2+DNH4+、OH-、SO42-、NO3-18用NaOH标准溶液滴定盐酸，以下操作导致测定结果偏高的是A滴定管用待测液润洗B锥形瓶用待测液润洗C滴定结束滴定管末端有气泡
5、D滴定时锥形瓶中有液体溅出19下列离子方程式书写错误的是A铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2H2O+2OH-2AlO2-+3H2BAl(OH)3溶于NaOH溶液中：Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2OC碳酸氢钠水解：HCO3-+H2OOH-+CO2+H2ODFeCl2溶液中通入Cl2：2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-20某溶液中可能含有Na+、Al3+、Fe3+、NO3-、SO42-、Cl-（水电离产生H+和OH-除外），滴入过量氨水，仅产生白色沉淀，若溶液中各离子的物质的量浓度相等，则一定存在的离子是ASO42-BNO3-CNa+DFe3+二、综合题，完成下列填空（共60分）（一）
6、（本题共15分）我国科学家通过测量SiO2中26Al和10Be两种元素的比例确定“北京人”年龄，这种测量方法叫“铝铍测年法”。完成下列填空：21写出Be的核外电子排布式_。Be所在的周期中，最外层有2个未成对电子的元素的符号有_、_。22Al和铍具有相似的化学性质，铝原子核外有_种不同运动状态的电子。写出BeCl2水解反应的化学方程式_。23 研究表明26Al可以衰变为26Mg，请从原子结构角度解释这两种元素金属性强弱关系_。24比较Al3+、S2-和Cl-半径由大到小的顺序_；这3种元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_（写名称）。Al2O3是离子化合物，而AlCl3是共价化合物。工业
7、制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是_。（二）（本题共15分）工业上用焦炭与石英在高温下氮气流中发生如下反应，3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)Si3N4(s)+6CO(g)+Q（Q0），可制得一种新型陶瓷材料氮化硅（Si3N4），该材料熔点高，硬度大，广泛应用于光伏、轴承、冶金、化工、能源、环保等行业。回答下列问题：25N2的电子式为_，Si在元素周期表中的位置是_，氮化硅晶体属于_晶体。26该反应中，还原产物是_。若测得反应生成224LCO气体（标准状况下），则转移的电子的物质的量为_。27该反应的平衡常数表达式K=_；若其他条件不变，降低温度，达到新的平衡时，K值_（
8、填“增大”、“减小”或“不变”，以下同）。CO的浓度_，SiO2的质量_。28已知在一定条件下的2L密闭容器中制备氮化硅，SiO2（纯度985%，所含杂质不参与反应）剩余质量和反应时间的关系如右图所示。CO在010min的平均反应速率为_。29现用四氯化硅、氮气和氢气在高温下发生反应，可得较高纯度的氮化硅。反应的化学方程式为_。（三）（本题共15分）难溶性杂卤石(K2SO4MgSO42CaSO42H2O)在水中存在如下平衡K2SO4MgSO42CaSO42H2O(s)2Ca2+2K+Mg2+4SO42-+2H2O，为能充分利用钾资源，用足量的饱和Ca(OH)2溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾。工艺流程
9、是：首先需要溶浸与分离，见右图（1）。30 不同温度下，K+的浸出浓度与溶浸时间的关系如右图（2），由图可得，随着温度升高_31 为了提高浸出效率，可采取的措施是：_；过滤用到的玻璃仪器名称是：_。32 滤渣主要成分有_和_以及未溶杂卤石，用化学平衡移动原理解释Ca(OH)2溶液能溶解杂卤石、浸出K+的原因：_。33 图（1）中过滤后，滤液中的主要杂质离子是_，进一步“除杂”环节见图（3）。可先加入_溶液，经搅拌等操作后，过滤，再加入_溶液调滤液pH至中性。34 图（3）中过滤得到的母液中含有大量的_（填写化学式），检验其中溶质阴离子的方法是_。（四）（本题共15分）有机物G是一种高分子化合物
10、，常用作有机合成的中间体，并可用作乳胶漆等。可以通过以下途径合成： 已知有机物A中含有C、H、O、Cl四种元素且同一个碳原子上不直接连接两个官能团。完成下列填空：35A的结构简式为_或_，反应的反应类型_。36写出反应和反应的化学方程式：反应_；反应_。37写出1种E的同系物的名称_，写出1种与F含有相同官能团的F的同分异构体的结构简式_。38试设计一条以为原料合成的合成路线。（合成路线常用的表示方式为：）2018学年长宁区第一学期高三化学教学质量检测试卷参考答案一、选择题题号12345678910答案ABACCADCBD题号11121314151617181920答案DABDBBCBCA二、
11、综合题（一）（本题共15分）21 1s22s2；C；O22 13；BeCl2+2H2O2HCl+Be(OH)223 Mg与Al的电子层数相同，随着核电荷数增加，原子半径减小，失电子能力减弱，金属性减弱，所以金属性MgAl24 S2-Cl-Al3+；高氯酸；因为氯化铝为共价化合物，属于分子晶体，晶体中不存在离子，熔融时不能导电，故不能被电解；而氧化铝为离子化合物，熔融状态可以导电（二）（本题共15分）25；第三周期第IVA族；原子26Si3N4；2mol27CO6/N22；增大；增大；减小280.1mol/(Lmin)293SiCl4+2N2+6H2Si3N4+12HCl（三）（本题共15分）30在同一时间K+的浸出浓度大；反应的速率加快，平衡时
