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1、2016年高考上海市理综化学真题一、单选题（共19小题）1轴烯是一类独特的星形环烃。三元轴烯（）与苯（ ）A均为芳香烃B互为同素异形体C互为同系物D互为同分异构体2下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是（ ）A海带提碘B氯碱工业C氨碱法制碱D海水提溴3硼的最高价含氧酸的化学式不可能是（ ）AHBO2BH2BO3CH3BO3DH2B4O74下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是（ ）ACaO与CO2BNaCl与HClCSiC与SiO2DCl2与I25烷烃的命名正确的是（ ）A4-甲基-3-丙基戊烷B3-异丙基己烷C2-甲基-3-丙基戊烷D2-甲基-3-乙基己烷6能证明乙酸是弱酸的实验
2、事实是（ ）ACH3COOH溶液与Zn反应放出H2B01 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7CCH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2D01 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红7已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素。下列说法一定正确的是（ ）A原子半径：XYZWBW的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强CW的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性D若W与X原子序数差为5，则形成化合物的化学式为X3W28图1是铜锌原电池示意图。图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示（ ）A铜棒的质量
3、Bc(Zn2+)Cc(H+)Dc(SO42-)9向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是（ ）A碳酸钙粉末B稀硫酸C氯化钙溶液D二氧化硫水溶液10一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中和代表不同元素的原子。关于此反应说法错误的是（ ）A一定属于吸热反应B一定属于可逆反应C一定属于氧化还原反应D一定属于分解反应11合成导电高分子化合物PPV的反应为：下列说法正确的是（ ）APPV是聚苯乙炔B该反应为缩聚反应CPPV与聚苯乙烯的最小结构单元组成相同D1 mol最多可与2 mol H2发生反应12下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是（ ）A氧化镁
4、中混有氧化铝B氯化铝溶液中混有氯化铁C氧化铁中混有二氧化硅D氯化亚铁溶液中混有氯化铜13O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是（ ）A氧气是氧化产物BO2F2既是氧化剂又是还原剂C若生成448 L HF，则转移08 mol电子D还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：414在硫酸工业生产中，为了有利于SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室（见下图）。下列说法错误的是（ ）Aa、b两处的混合气体成分含量相同，温度不同Bc、d两处的混合气体成分含量相同，温度不同C热交换器的作用是预热待反应的气体，冷却反应后的气体Dc处气体经热交换后再次催化
5、氧化的目的是提高SO2的转化率15下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是（ ）选项试剂试纸或试液现象结论A浓氨水、生石灰红色石蕊试纸变蓝NH3为碱性气体B浓盐酸、浓硫酸pH试纸变红HCl为酸性气体C浓盐酸、二氧化锰淀粉碘化钾试液变蓝Cl2具有氧化性D亚硫酸钠、硫酸品红试液褪色SO2具有还原性16实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如下图所示。下列分析正确的是（ ）A操作是过滤，将固体分离除去B操作是加热浓缩。趁热过滤，除去杂质氯化钠C操作是过滤、洗涤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来D操作总共需两次过滤17某铁的氧化物（FexO）152 g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况
6、下112 ml Cl2，恰好将Fe2+完全氧化。x值为（ ）A080B085C090D09318已知NaOH+Al(OH)3NaAl(OH)4。向集满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起。上述实验过程中没有发生的离子反应是（ ）ACO2+2OHCO32-+H2OBAl2O3+2OH+3H2O2Al(OH)4C2Al+2OH+6H2O2Al(OH)4+3H2DAl3+4OHAl(OH)419称取（NH4）2SO4和NH4HSO4混合物样品724 g，加入含01 molNaOH的溶液，完全反应，生成NH3 1792 ml（标准状况）
7、，则（NH4）2SO4和NH4HSO4的物质的量比为（ ）A1：1B1：2C1.87：1D3.65：1二、多选题（共3小题）20一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物仍不能完全反应的是（ ）A过量的氢气与氮气B过量的浓盐酸与二氧化锰C过量的铜与浓硫酸D过量的锌与18 mol/L硫酸21已知：SO32-+I2+H2OSO42-+2I-+2H+。某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、SO32-、SO42-，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是（ ）A肯定不含I-B肯定不含SO42-C肯定含有SO32-D肯定含有NH4
8、+22类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是（ ）ACO2是直线型分子，推测CS2也是直线型分子BSiH4的沸点高于CH4，推测H2Se的沸点高于H2SCFe与Cl2反应生成FeCl3，推测Fe与I2反应生成FeI3DNaCl与浓H2SO4加热可制HCl，推测NaBr与浓H2SO4加热可制HBr三、填空题（共1小题）23.NaCN超标的电镀废水可用两段氧化法处理：（1）NaCN与NaClO反应，生成NaOCN和NaCl（2）NaOCN与NaClO反应，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2已知HCN（Ki=6310-10）有剧毒；HCN、HOCN中N元素的化合价相同。完成下列填空：
9、（3）第一次氧化时，溶液的pH应调节为_（选填“酸性”、“碱性”或“中性”）；原因是_。(4)写出第二次氧化时发生反应的离子方程式。_（5）处理100 m3含NaCN 103 mg/L的废水，实际至少需NaClO_g（实际用量应为理论值的4倍），才能使NaCN含量低于05 mg/L，达到排放标准。(6)（CN）2与Cl2的化学性质相似。（CN）2与NaOH溶液反应生成_、_和H2O。（7）上述反应涉及到的元素中，氯原子核外电子能量最高的电子亚层是_；H、C、N、O、Na的原子半径从小到大的顺序为_。（8）HCN是直线型分子，HCN是_分子（选填“极性”或“非极性”）。HClO的电子式为_。四、
10、综合题（共5小题）24.随着科学技术的发展和环保要求的不断提高，CO2的捕集利用技术成为研究的重点。完成下列填空：（1）目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的反应方程式为：CO2（g）+4H2（g）CH4（g）+2H2O（g）已知H2的体积分数随温度的升高而增加。若温度从300升至400，重新达到平衡，判断下列表格中各物理量的变化。（选填“增大”、“减小”或“不变”）v正v逆平衡常数K转化率（2）相同温度时，上述反应在不同起始浓度下分别达到平衡，各物质的平衡浓度如下表：CO2/molL-1H2/molL-1CH4/molL-1H2O/molL-1平衡abcd平衡mnxy
11、a、b、c、d与m、n、x、y之间的关系式为_。（3）碳酸：H2CO3，Ki1=4310-7，Ki2=5610-11草酸：H2C2O4，Ki1=5910-2，Ki2=6410-501 mol/L Na2CO3溶液的pH_01 mol/L Na2C2O4溶液的pH。（选填“大于”“小于”或“等于”）等浓度的草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是_。若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是_。（选填编号）AH+HC2O4-HCO3-CO32-BHCO3-HC2O4-C2O42-CO32-CH+HC2O4-C2O42-CO32-DH2CO3 HCO3-HC2O
12、4-CO32-（4）人体血液中的碳酸和碳酸氢盐存在平衡：H+ HCO3-H2CO3，当有少量酸性或碱性物质进入血液中时，血液的pH变化不大，用平衡移动原理解释上述现象。25. 半水煤气是工业合成氨的原料气，其主要成分是H2、CO、CO2、N2和H2O（g）。半水煤气经过下列步骤转化为合成氨的原料。完成下列填空：(1)半水煤气含有少量硫化氢。将半水煤气样品通入_溶液中（填写试剂名称），出现_，可以证明有硫化氢存在。（2）半水煤气在铜催化下实现CO变换：CO+H2OCO2+H2若半水煤气中V(H2)：V(CO)：V(N2)=38：28：22，经CO变换后的气体中：V(H2)：V(N2)=_。(3)
13、碱液吸收法是脱除二氧化碳的方法之一。已知：Na2CO3K2CO320碱液最高浓度（mol/L）2080碱的价格（元/kg）125980若选择Na2CO3碱液作吸收液，其优点是_；缺点是_。如果选择K2CO3碱液作吸收液，用什么方法可以降低成本？写出这种方法涉及的化学反应方程式。_（4）以下是测定半水煤气中H2以及CO的体积分数的实验方案。取一定体积（标准状况）的半水煤气，经过下列实验步骤测定其中H2以及CO的体积分数。选用合适的无机试剂分别填入、方框中。该实验方案中，步骤、的目的是：_该实验方案中，步骤_（选填“”或“”）可以确定半水煤气中H2的体积分数。26. 异戊二烯是重要的有机化工原料，其结构简式为CH2=C(CH3)CH=CH2。完成下列填空：（1）化合物X与异戊二烯具有相同的分子式，与Br/CCl4反应后得到3-甲基-1，1，2，2-四溴丁烷。X的结构简式为_
