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1、新高考化学大二轮复习习题汇编配餐作业(三十九)晶体结构与性质1下图为几种晶体或晶胞的示意图：请回答下列问题：(1)上述晶体中，粒子之间以共价键结合形成的晶体是_。(2)冰、金刚石、MgO、CaCl2、干冰5种晶体的熔点由高到低的顺序为_。(3)NaCl晶胞与MgO晶胞相同，NaCl晶体的晶格能_(填“大于”或“小于”)MgO晶体，原因是_。(4)每个Cu晶胞中实际占有_个Cu原子，CaCl2晶体中Ca2的配位数为_。(5)冰的熔点远高于干冰，除H2O是极性分子、CO2是非极性分子外，还有一个重要的原因是_。解析(2)离子晶体的熔点与离子半径及离子所带电荷数有关，离子半径越小，离子所带电荷数越大
2、，则离子晶体熔点越高。金刚石是原子晶体，熔点最高，冰、干冰均为分子晶体，冰中存在氢键，冰的熔点高于干冰。(4)铜晶胞实际占有铜原子数用均摊法分析，864，氯化钙类似氟化钙，Ca2的配位数为8，Cl配位数为4。答案(1)金刚石晶体(2)金刚石MgOCaCl2冰干冰(3)小于MgO晶体中离子的电荷数大于NaCl晶体中离子电荷数；且r(Mg2)r(Na)、r(O2)SSi(3)sp3三角锥形(4) gcm3(其他合理答案均可)(5)Ar3d5或1s22s22p63s23p63d5配体孤电子对(6)NaPO3或(NaPO3)n【拓展延伸】近几年高考命题的物质载体有：碳及其化合物，如金刚石、石墨和足球烯
3、等；硅及其化合物，如硅酸盐、硅晶体等；氮、磷、砷及其化合物；硫及其化合物；氟、氯、溴单质及其化合物。 4前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有1个，并且A和B的电子数相差为8；与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2。回答下列问题：A、B和D三种元素组成的一个化合物的晶胞如图所示。(1)该化合物的化学式为_；D的配位数为_。(2)列式计算该晶体的密度为_gcm3。解析根据分摊法，可以求得化合物的化学式为K2NiF4，晶体的密度可由晶胞的质量除以晶胞的体积求得。答案(1)K2NiF46(2)3.45(201
4、8安徽高三阶段性测试)铁触媒是重要的催化剂，CO与铁触媒作用导致其失去催化活性：Fe5CO=Fe(CO)5；除去CO的化学反应方程式为Cu(NH3)2OOCCH3CONH3=Cu(NH3)3(CO)OOCCH3。请回答下列问题：(1)基态Fe原子的价电子排布图为_。(2)Fe(CO)5又名羰基铁，常温下为黄色油状液体，则Fe(CO)5的晶体类型是_，与CO互为等电子体的分子的分子式为_。(3)配合物Cu(NH3)2OOCCH3中碳原子的杂化类型是_，配体中提供孤对电子的原子是_。(4)用Cu(NH3)2OOCCH3除去CO的反应中，肯定形成的有_(双选；填选项字母)。a离子键 B配位键c非极性
5、键 D键(5)单质铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示，面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的铁原子个数之比为_，面心立方堆积与体心立方堆积的两种铁晶体的晶胞参数分别为a pm和b pm，则_。解析(1)基态铁原子核外有26个电子，其电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，则其价电子排布图为(2)Fe(CO)5常温下为液体，说明其熔、沸点较低，则Fe(CO)5为分子晶体。与CO互为等电子体的分子为N2。(3)该配合物含有两种类型的碳原子，中的C原子为sp2杂化，CH3中的C原子为sp3杂化。配体为NH3，则提供孤对电子的原子是N。(4)用Cu(NH3)2OOCC
6、H3除去CO的反应中Cu2与NH3、CO新生成配位键，Cu2与配体中N、C原子之间的配位键也是键，故本题选bd。(5)面心立方晶胞中Fe的个数为864，体心立方晶胞中Fe的个数为812，故铁原子个数比为21。设铁原子的半径为r pm，根据题图，面心立方晶胞中面对角线为a4r，ar，体心立方晶胞中体对角线为b4r，br，故。答案(2)分子晶体N2(3)sp2、sp3N(4)bd(5)216砷化镓(GaAs)是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。请回答下列问题：(1)GaF3的熔点高于1 000 ，GaCl3的熔点为77.9 ，其原因是_。(2)GaAs的熔点为1 238
7、，密度为 gcm3，其晶胞结构如图所示。该晶体的类型为_，Ga与As以_键键合。Ga和As的摩尔质量分别为MGa gmol1和MAs gmol1，原子半径分别为rGa pm和rAs pm，阿伏加德罗常数值为NA，则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为_。解析(1)GaF3的熔点高于1 000 ，GaCl3的熔点为77.9 ，其原因是GaF3是离子晶体，GaCl3是分子晶体，而离子晶体的熔点高于分子晶体。(2)GaAs的熔点为1 238 ，其熔点较高，据此推知GaAs为原子晶体，Ga与As原子之间以共价键键合。分析GaAs的晶胞结构，4个Ga原子处于晶胞体内，8个As原子处于晶胞的顶点、6个As原子处于晶胞的面心，结合“均摊法”计算可知，每个晶胞中含有4个Ga原子，含有As原子个数为81/861/24(个)，Ga和As的原子半径分别为rGa pmrGa1010 cm，rAs pmrAs1010 cm，则原子的总体积为V原子4(rGa1010 cm)3(rAs1010 cm)31030(rr) cm3。又知Ga和As的摩尔质量分别为MGa gmol1和MAs gmol1，晶胞的密度为 gcm3，则晶胞的体积为V晶胞4(MGaMAs)/NA cm3，故GaAs晶胞中
