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1、大连市一0三中学高三化学期末试卷 2017.1.16可能用到的相对原子量：H:1 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 第卷一、单选题(共10小题，每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分)1、下列有关化学用语表示正确的是 ( )A. 为羟基的电子式 ，也是氢氧根离子的电子式B. 的结构示意图:C.甲烷分子的比例模型是 D.中子数为10的氧原子: 2、下列有关物质分类或归纳的说法中,正确的是 ( )A.、和都是污染性气体B.熟石灰、铝热剂、盐酸都是混合物C.煤的干馏、海水中提取碘的过程都包括化学变化D.、在熔融状态或溶于水时均能导电,都属电解质3、下列说法正确的是 ( )A.1葡
2、萄糖可水解生成2乳酸()B.顺-2-丁烯和反-2-丁烯的加氢产物不同C.的结构中含有酯基D.油脂和蛋白质都是能发生水解反应的高分子化合物4、在下列各溶液中,离子一定能大量共存的是 ( )A. 中性溶液中:K+、Al3+、Cl-、SO42-B. Al3+、NO3-、l-、CO32-、Na+ 可以大量共存于pH=2的溶液中C. 0.1molL-1NaAlO2溶液中:HCO3-、Na+、SO42-、Cl-D. 室温下,pH=1的溶液中:Na+、Fe3+、NO3-、SO42-5、右图是一套实验室制气装置,用于发生、干燥、收集和吸收有毒气体。下列各组物质能利用这套装置进行实验的是 ( ) A.MnO2和
3、浓盐酸 B.Na2SO3(s)和浓H2SO4C.铁片和浓盐酸 D.电石和水6、 为原子序数递增的5种短周期元素,已知的离子为一个质子,原子最外层电子数比内层电子数多4个,与同主族,的最外层电子数等于其周期序数,是制造太阳能电池的常用材料。下列说法正确的是 ( )A.原子半径按、依次递增 B.与形成的化合物可作为耐火耐高温材料C.能与强碱反应,但不能与任何酸反应 D.热稳定性:7、一定条件下,在恒容的密闭容器中,能表示反应一定达到化学平衡状态的是 ( ) 、的物质的量之比是1:2:2 、的浓度不再发生变化 容器中的压强不再发生变化 单位时间内生成 ,同时生成 A. B. C. D. 8、已知:一
4、定条件下,向体积为1的密闭容器中充入1和3,测得和的浓度随时间变化曲线如下图所示,下列叙述中,正确的是 ( )A.升高温度能使平衡向正反应方向移动B.从反应开始到平衡,C.3时,D.反应达到平衡状态时的平衡转化率为75%9、如图所示,在注射器中加入少量晶体,并吸入少量的浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是 ( )A.蓝色石蕊试纸先变红后褪色B.蘸有溶液的滤纸褪色,证明了的漂白性C.湿润品红试纸褪色,证明了的漂白性D.蘸有酚酞和溶液的滤纸褪色,证明了的漂白性10、下列实验操作、现象和结论均正确的是 ( )选项实验操作现象结论ASO2通入溴水中溶液褪色SO2有漂白性B将Fe(NO3)
5、2样品溶于稀H2SO4,滴加KSCN溶液溶液变红Fe(NO3)2样品已氧化变质C将新制氯水和KI溶液在试管中混合后,加入CCl4,振荡静置溶液分层,上层呈紫色氧化性:Cl2I2 D分别向0.1molL-1醋酸和饱和硼酸溶液中滴加0.1molL-1Na2CO3溶液醋酸中有气泡产生,硼酸中没有气泡产生酸性:醋酸碳酸硼酸二、单选题(共10小题，每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分)11、设表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 ( )A. 25时,1 的溶液中水电离出的的数目为 0.001B. 28 乙烯和丙烯的混合气体含有的原子个数为3C. 1 溶液中含有数目小于D. 1 与足量溶液反
6、应时转移电子数为212、下列热化学方程式中,正确的是:( )A.甲烷的燃烧热,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:B.一定条件下,将0.5和1.5 置于密闭容器中充分反应生成放热19.3,其热化学方程式为:C.和反应的中和热,则相同温度下和反应的热效应2D.在101时,2完全燃烧生成液态水,放出285.8热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为13、某化学研究小组探究外界条件对化学反应的速率和平衡的影响图象如下,下列判断正确的是 ( )A.由图1可知,该反应正反应为吸热反应B.由图2可知,该反应C.图3中,表示反应速率的是点3D.图4中,若,则曲线一定使用了催化剂14、根据下图海水综合利用的工业流程图
7、,判断下列说法正确的是 ( )已知:受热生成和气体等。A.除去粗盐中杂质(、 、),加入的药品顺序为: 溶液溶液溶液过滤后加盐酸B.在过程中将灼烧即可制得无水C.从能量转换角度看,氯碱工业中的电解饱和食盐水是将化学能转化为电能的过程D.从第步到第步的目的是为了富集15、下列离子方程式中正确的是 ( )A.稀硝酸和过量的铁屑反应:B.溶液与过量浓溶液共热:C.向溶液中滴加溶液至恰好为中性:D.溶液与酸化的溶液混合:16、25 时,某溶液中只含有、四种离子。下列正确的是A.对于该溶液一定存在: ( )B.在的溶液中不可能存在:C.若溶液中,则溶液一定呈中性D.若溶质为,则溶液中一定存在:17、柠檬
8、烯是一种食用香料,其结构简式如图。有关柠檬烯的分析正确的是 ( )A.它的一氯代物有6种B.它和丁基苯()互为同分异构体C.它的分子中所有的碳原子一定在同一个平面上D.一定条件下,它分别可以发生加成、取代、氧化、还原等反应18、一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是( )A.反应,每消耗 1 转移12 电子B.电极上参与的电极反应为:C.电池工作时,向电极移动D.电极上发生的电极反应为:19、下列图示与对应的叙述相符的是 ( )A.图1表示同温度下,pH=1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线,其中曲线为盐酸,且b点溶液的导电性比a点强B.图2中纯水仅升高温度
9、,就可以从a点变到c点C.图2中在b点对应温度下,将pH=2的H2SO4与pH=10的NaOH溶液等体积混合后,溶液显中性D.用0.0100mol/L硝酸银标准溶液,滴定浓度均为0.1000mol/LCl-、Br-及I-的混合溶液,由图3曲线,可确定首先沉淀的是Cl-20、常温下,下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )A.浓度均为0.1molL-1的CH3COOH和CH3COONa混合液,溶液显酸性,则溶液中粒子浓度: c(CH3COOH) c(CH3COO-) c(Na+) c(H+) c(OH-)B.浓度均为0.1molL-1的NaClO、NaHCO3混合溶液中: c(HClO)
10、+c(ClO-)=c(HCO3-)+ c(H2CO3)C.将0.2molL-1的某一元酸HA溶液和0.1molL-1的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH大于7,则反应后的混合液: 2c(OH-)+c(A-)=2c(H+)+c(HA)D.某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中: c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HA-)+c(A2-)第卷21、(10分)非金属单质经过如图所示的过程转化为含氧酸。已知为强酸,请回答下列问题: （1） 在常温下为固体,是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。的化学式是。在工业生产中气体大量排放后,被雨水吸收形成了污染环境的（2） 在常温下为气体,是红棕色的气
11、体。的化学式是;的化学式是。在常温下的浓溶液可与铜反应并生成气体,请写出该反应的化学方程式:,该反应(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。（3） 某同学把新制的氯水加到NaNO2 溶液中,观察到氯水褪色,同时生成NaNO3和HCl,写出反应的离子方程式:_。（4） Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4。若用反应所得的酸性溶液,将Fe2+转化为Fe3+,要求产物纯净,可选用的最佳试剂是_(填序号)。 a.Cl2 b.Fe c.H2O2 d.HNO322. (11分)已知A、B、C、D四种元素分别为短周期元素,表示中三个不同短周期的主族元素,且原子序数依次增大。D原子的质子数是B原子质子数的2
12、倍,A原子与D原子的最外层电子数之和是B原子与C原子质子数之和的1/3。A与B可形成BA3型化合物,该化合物C的单质在一定条件下反应,能生成化合物BC,请按要求填写下列空白:（1）D元素的名称 ,C元素在元素周期表中的位置 。（2）写出BA3的电子式 ,A与B反应形成BA3的化学方程式 。（3）D单质在工业上最重要的用途是 ,写出工业上制取粗D单质的化学方程式 。（4）在实验室中B的最高价氧化物的水化物的浓溶液应如何保存？ 用化学方程式说明理由 。 23、（7分）甲醇是结构最为简单的饱和一元醇,又称“木醇”或“木精”。甲醇是一碳化学基础的原料和优质的燃料,主要应用于精细化工、塑料、能源等领域。已知甲醇制备的有关化学反应如下:反应: 反应: 反应: （1）.反应 的 （2）.若500时三个反应的平衡常数依次为、与,已知500时 、 的值分别为2.5、1.0,并测得该温度下反应在某时刻, 、的浓度()分别为 0.8、0.1、0.3、0.15,则此时(填“”、“=”或“”)（3）.在3容积可变的密
