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1、平坝第一高级中学2018-2019学年度第一学期高一化学期中试卷命题人： 董德云 2018.11 本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时90分钟。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 AI-27 S-32第I卷（选择题 共54分）一、选择题（每小题只有1个符合题意的答案，每小题3分，共54分）1. 下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为A. 纯盐酸水煤气 硫酸 干冰 B. 蒸馏水 蔗糖溶液 氧化铝 二氧化硫C. 胆矾氢硫酸铁碳酸钙 D. 明矾氨水氯化铜碳酸钠2下列有关实验的叙述，正确的是A用量筒量取5.00 mL
2、1.00 molL1盐酸于50 mL容量瓶中，加水稀释至刻度可配制0.100 molL1盐酸B用10 mL的量筒准确量取9.50 mL水C向碘水中加入CCl4，振荡静置后分层，CCl4层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘D稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中进行搅拌3下列叙述正确的是A与28 g CO具有相同分子数的CO2的质量一定是44 gB与V L CO具有相同分子数的CO2的体积一定是V LC所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为711D所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为21224用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是A分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原
3、子数为2NAB28 g乙烯(C2H4)和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NAC常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NAD常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA5当光束通过下列分散系时，可能产生丁达尔效应的是ANaCl溶液 B盐酸CFe(OH)3胶体 DCuSO4溶液6下列关于Fe(OH)3胶体的说法中不正确的是A光线通过Fe(OH)3胶体是会发生丁达尔效应 B胶体中Fe(OH)3胶体粒子不停地作布朗运动 CFe(OH)3胶体粒子在电场影响下将向阳极移动 DFe(OH)3胶体与食盐溶液混合将产生聚沉现象7在甲、乙两烧杯溶液中
4、，分别含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl、CO32、OH 6种离子中的3种，已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是ACu2+、 H+、Cl BK+、CO32、OH CK+、H+、Cl DCO32、OH、Cl8在100 mL的溶液中有0.1 mol NaCl和0.1 mol MgCl2，此溶液中Cl的物质的量浓度为A3 molL1 B2 molL1 C0.3 molL1 D0.2 molL19V mL Al2(SO4)3溶液中含Al3a g，取mL溶液稀释到4 V mL，则稀释后溶液中SO42的物质的量浓度是A.molL1 B.molL1 C.molL1 D.molL1 10
5、某反应的离子方程式为Ca2CO32=CaCO3，对该反应的下列说法不正确的是A. 该反应一定是复分解反应，且属于非氧化还原反应B. 该反应可能是化合反应，也可能是氧化还原反应C. 该反应可能是CaCl2Na2CO3=CaCO32NaClD. 该反应可能是Ca(OH)2K2CO3=CaCO32KOH11下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是ACu2、NH4+、Br、OH BAg、NO3、Cl、KCK、Ba2、OH、SO42 DI、NO3、Fe3、Na 12KHSO4 在水溶液中能够电离出 H、K、和 SO42。下列对于KHSO4 的分类中不正确的是AKHSO4 是盐BKHSO4 是
6、酸式盐CKHSO4 是钾盐DKHSO4 是酸13下列离子方程式改写成化学方程式正确的是ACu22OH= Cu(OH)2 CuCO32NaOH = Cu(OH)2Na2CO3 B CO32- 2H= CO2H2O BaCO32HCl = BaCl2CO2H2O CCa2CO32= CaCO3 Ca(NO3)2Na2CO3 = CaCO3 2NaNO3 DHOH= H2OBa(OH)2H2SO4 = BaSO4 2H2O14.下列除杂所用的方法正确的是A.除去 CO2 气体中的 HCl：通过足量的饱和碳酸钠溶液B.除去 NaCl 中少量的 MgCl2：溶解后，加入过量的 NaOH 溶液，过滤后加适
7、量的盐酸，蒸发结晶C.除去 FeCl2 溶液中的 FeCl3：加入足量的铜粉，过滤D.除去 Al2O3 中的少量 SiO2：加入足量的 NaOH 溶液，过滤15.下列有关氧化还原反应的叙述正确的是 A.肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B.某元素处于最高价态时只具有还原性C. 在氧化还原反应中，非金属单质不一定是氧化剂D. 由X变为X2的反应是氧化反应16. NaHCO3和NaHSO4的溶液混合后，实际参加反应的离子是A. H和CO32 B. HCO3和HSO4C. Na、HCO3和H D. HCO3和H17.下列有关电解质与非电解质的叙述，正确的是A液态HCl、固体氯化钠均不导电，所以二
8、者均为非电解质BNH3、CO2的水溶液均能导电，所以二者均为电解质C蔗糖在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它是非电解质D铜、石墨均能导电，所以它们是电解质18.已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3Fe2；MnO4Mn2；Cl22Cl；HNO2NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是A. Fe3 B. MnO4 C. Cl2 D. HNO2第II卷（非选择题 共46分）19（13分）掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，根据下图所示实验装置，回答下列问题。(1)写出下列仪器的名称：_，_。(2)仪器中，使用时必须检查是否漏水的是
9、_(填序号)。(3)若利用装置分离酒精和水的混合物，还缺少的仪器_，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为_；的进水口是_(填“f”或“g”)。(4)现需配制250 mL、0.2 molL1NaCl溶液，装置是某同学转移溶液的示意图，指出图中的错误操作：_。（2分）(5)若实验遇到下列情况，对250 mL、0.2 molL1NaCl溶液的物质的量浓度有何影响(填写“偏大”、“偏小”或“不变”)?稀释的硫酸转移到容量瓶中后未洗涤烧杯：_。趁热将溶液注入容量瓶中并定容：_。摇匀后发现液面低于刻度线于是又加水：_。容量瓶中原有少量蒸馏水：_。定容时俯视液面：_。20（10分）已知某一反应体系有反应物
10、和生成物共三种物质：FeCl3、FeCl2、Fe。完成下列问题：(1)该反应中的还原产物的化学式是_，氧化产物的化学式是_。(2)该反应的离子方程式为_。(3)标出该反应中电子转移的方向和数目_。(4)如反应转移了0.3 mol电子，则_(填“溶解”或“生成”)的铁的质量为_。21（13分）某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物。供选试剂：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸。试回答下列问题：(1)操作的名称是_，操作的名称是_。(2)试剂a是_(填化学式，下同)，试剂b是_，固体B是_。(3)加入试剂a所发生反应的化学方程式为 。（2分）加入试剂b所
11、发生反应的化学方程式为_。（2分）(4)该方案能否达到实验目的：_(填“能”或 “不能”)。若不能，应如何改进？(若能，此问不用回答)_。（2分）(5)若要测定原混合物中BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是_的质量。22.（10分）(1)配制100 mL 1 molL1的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取浓H2SO4(密度为1.84 gmL1，质量分数为98%)的体积为_mL。(2)现要配制1molL1 Na2CO3溶液250 mL，求：需要固体Na2CO3_g；需要含结晶水的碳酸钠晶体(Na2CO310H2O)_ g；需要物质的量浓度为4 molL1的Na2CO3溶液_ mL；需要溶质的质量分数为12%、密度为1.12 gcm3的Na2CO3溶液_mL。
