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1、一、选择题（3分20）1下列有关氧族元素的叙述中，正确的是（）A都能生成+6价化合物B原子的最外层电子数都是6C都能生成稳定的氢化物D单质在通常情况下均为固体2检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采用的方法是（）A通过品红溶液B通过澄清石灰水C先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水D先通过酸性KMnO4，再通过澄清石灰水3下列气体中不能用浓硫酸干燥的是（）ANH3BH2CCl2DSO24下列气体中，本身无色但与空气接触能变成红棕色气体的是（）ACO2BNOCNO2DNH35有关氨气的实验较多，下面对这些实验的分析中，正确的是（）A氨气极易溶于水，可以用来做喷泉实验B氨气的还原性可以解释氨气与氯
2、化氢的反应实验C实验室可用NH4Cl和石灰水制取氨气DNH3液化时放出大量的热，因而，不能用氨作制冷剂6下列关于硝酸的叙述中正确的是（）A稀硝酸是弱酸，浓硝酸是强酸B铜与浓硝酸和稀硝酸都能发生反应生成二氧化氮C浓硝酸能使紫色石蕊溶液先变红后褪色D稀硝酸与活泼金属反应放出氢气，而浓硝酸则使金属钝化7下列化学用语书写正确的是（）A氯原子的结构示意图：B作为相对原子质量测定标准的碳核素： CC氯化镁的电子式：D用电子式表示氯化氢分子的形成过程：8元素性质呈周期性变化的决定因素是（）A元素相对原子质量依次递增B元素的最高正化合价呈周期性变化C元素原子电子排布呈周期性变化D元素金属性或非金属性呈周期性变
3、化9下列各组元素性质或原子结构的递变，叙述不正确的是（）ANa、Mg、Al原子最外层电子数依次增多BP、S、Cl元素最高正化合价依次增大CN、O、F得电子能力依次减弱DLi、Na、K的电子层数依次增多10下列各组中的性质比较，正确的是（）酸性：HClO4HBrO4HIO4 碱性：KOHCa（OH）2Mg（OH）2稳定性：HClH2SPH3 原子半径：NaMgAlABCD全部都正确11决定化学反应速率的根本因素是（）A温度和压强B反应物的浓度C参加反应的各物质的性质D催化剂的加入12为降低纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳的化学反应速率，可向溶液中加入（）A醋酸钠固体B浓盐酸C氯化钠固体D硫酸
4、钠固体13关于化学反应速率的说法中正确的是（）A化学反应速率可用某时刻生成物的物质的量来表示B化学反应速率是指一定时间内，任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加C对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显D根据反应速率的大小可知化学反应进行的相对快慢14已知化学反应A+B=C+D是放热反应，对该反应的说法正确的是（）AA的能量一定高于C的能量BB的能量一定高于D的能量C反应物A与B的总能量一定低于生成物C与D的总能量D反应物A与B的总能量一定高于生成物C与D的总能量15下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（）A 硅太阳能电池B 锂离子电池C 太阳能集热器D 燃气灶16下
5、列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（）A铝片和稀盐酸反应BBa（OH）28H2O与NH4Cl的反应C甲烷在氧气中的燃烧反应D灼热的碳与二氧化碳的反应17如图装置能构成原电池的是（）ABCD18已知空气锌电池的电极反应为锌片：Zn+2OH2e=ZnO+H2O；碳棒：O2+2H2O+4e=4OH，据此判断，锌片是（）A正极，被还原B正极，被氧化C负极，被还原D负极，被氧化19下列过程中，需要增大化学反应速率的是（）A钢铁腐蚀B食物腐败C塑料老化D工业合成氨20下列措施对增大反应速率明显有效的是（）ANa与水反应时增大水的用量BFe与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸C在K2SO4与BaCl
6、2两溶液反应时，增大压强D将铝片改为铝粉，做铝与氧气反应的实验二、填空题（每空2分，共16分）21A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示，A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，B原子核内质子数和中子数相等（1）写出A、B、二种元素的名称、（2）B元素位于元素周期表中第 周期，第 族（3）C的原子结构示意图为，用电子式表示C的单质与H2反应的过程：（4）由元素A、C及氢元素形成的化合物中含有的化学键的类型有三、实验，探究题（每空2分，共14分）22某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按图所示装置进行实验请回答下列问题：（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是，其中发生反应
7、的化学方程式为；（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是、，这些现象分别说明SO2具有的性质是和；装置B中发生反应的离子方程式为（3）设计装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象（4）尾气应用溶液吸收三、计算题23在2L的密闭容器中放入4molN2O5，发生如下反应：2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）反应5min后，测得O2的物质的量为0.4mol，求：（1）（NO2）、（O2）分别为多少？（2）5min时，N2O5的转化率？2015-2016学年甘肃省武威三中高一（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（3分20）1下列有关氧族元素的叙述中，正确的
8、是（）A都能生成+6价化合物B原子的最外层电子数都是6C都能生成稳定的氢化物D单质在通常情况下均为固体【分析】A、氧元素只有0价和负价；B、原子的最外层电子数都是6；C、从上往下氢化物的稳定性渐减；D、氧气通常情况下是气体【解答】解：A、氧元素只有0价和负价，所以不是都能生成+6价化合物，故A错误；B、位于第A族，原子的最外层电子数都是6，故B正确；C、从上往下氢化物的稳定性渐减，而硫化氢就不稳定，所以不能都生成稳定的氢化物，故C错误；D、氧气通常情况下是气体，故D错误；故选B【点评】本题考查了元素周期表的有关知识，明确元素周期表结构是解本题关键，注意总结归纳这些知识点2检验SO2气体中是否混
9、有CO2气体，可采用的方法是（）A通过品红溶液B通过澄清石灰水C先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水D先通过酸性KMnO4，再通过澄清石灰水【分析】二氧化硫和二氧化碳都能和澄清石灰水反应生成不溶性白色固体，但二氧化硫具有漂白性、还原性，二氧化碳没有漂白性【解答】解：二氧化硫和二氧化碳都能和澄清石灰水反应生成不溶性白色固体，但二氧化硫具有漂白性、还原性，二氧化碳没有漂白性和还原性，所以检验二氧化硫中是否含有二氧化碳的方法是：先通过酸性高锰酸钾溶液，使二氧化硫充分被吸收，二氧化碳不反应，然后再通入澄清石灰水，如果澄清石灰水变浑浊，则含有二氧化碳，否则不含二氧化碳，故选D【点评】本题考查了二氧化碳的
10、检验，二氧化碳和二氧化硫与澄清石灰水混合产生现象相同，要检验二氧化硫中的二氧化碳，应该先除去二氧化硫，然后再用澄清石灰水检验二氧化碳，正确判断检验顺序是本题关键3下列气体中不能用浓硫酸干燥的是（）ANH3BH2CCl2DSO2【分析】浓硫酸具有吸水性能够做干燥剂，但是浓硫酸具有强的氧化性、酸性，所以不能干燥碱性、还原性气体，据此解答【解答】解：氨气碱性气体，能与浓硫酸反应生成硫酸铵，不能用浓硫酸干燥；二氧化硫虽具有还原性，但是因为二氧化硫中硫与浓硫酸中硫之间无中间价态，不能发生氧化还原反应，所以可以用浓硫酸干燥，氢气、氯气能够用浓硫酸干燥，故选：A【点评】本题考查了常见的干燥剂，明确浓硫酸的性
11、质是解题关键，注意氧化还原反应的规律，题目难度不大4下列气体中，本身无色但与空气接触能变成红棕色气体的是（）ACO2BNOCNO2DNH3【分析】本身无色但与空气接触能变成红棕色气体是一氧化氮气体的性质，依次分析选项判断；【解答】解：A、CO2不和空气中的物质反应变色，故A错误；B、NO和空气中氧气迅速反应生成红棕色气体二氧化氮，故B正确；C、NO2本身是红棕色气体，故C错误；D、NH3是无色气体，在空气中不能反应，只有在催化剂作用下加热才能反应生成一氧化氮，故D错误；故选B【点评】本题考查了一氧化氮、二氧化氮、氨气、二氧化碳气体的化学性质的分析判断，注意一氧化氮和氧气反应生成红棕色气体是NO
12、2，掌握基础是解题关键，题目较简单5有关氨气的实验较多，下面对这些实验的分析中，正确的是（）A氨气极易溶于水，可以用来做喷泉实验B氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验C实验室可用NH4Cl和石灰水制取氨气DNH3液化时放出大量的热，因而，不能用氨作制冷剂【分析】A喷泉实验的基本原理是使瓶内外在短时间内产生较大的气压差，利用大气压将瓶下面烧杯中的液体压入瓶内，在尖嘴导管口处形成喷泉；B在化学反应中，物质中的元素化合价升高，则元素被氧化，发生还原反应，可以从化合价的升降角度来回答判断；C氢氧化钙溶解度小，微溶于水，氨气极易溶于水，不能用NH4Cl和石灰水制取氨气；D氨很容易液化，液态氨汽化时
13、要吸收大量的热，使周围物质的温度急剧下降，所以氨常作为制冷剂；【解答】解：A1体积水可溶解700体积的氨气（0摄氏度，1标准大气压下），当滴管内的水进入烧瓶内时，氨气大量溶于水，外界大气压将水压入瓶中，剩余氨气又溶于进入瓶中的水，形成喷泉，最终水充满烧瓶，故A正确；BHCl+NH3=NH4Cl在反应中氨气中元素的化合价均未发生变化，不能表现氨气还原性，故B错误；C在实验室中，常用加热固体NH4Cl和Ca（OH）2混合物的方法制取氨气，氨气极易溶于水，且石灰水中氢氧化钙含量低，不能用石灰水制备，故C错误；D因NH3易液化，液态氨汽化时要吸收大量的热，所以液氨常用作制冷剂，故D错误；故选A【点评】
14、本题主要考查了氨气的性质实验设计，掌握氨气的制备、氨气的化学性质是解答的关键，题目难度不大6下列关于硝酸的叙述中正确的是（）A稀硝酸是弱酸，浓硝酸是强酸B铜与浓硝酸和稀硝酸都能发生反应生成二氧化氮C浓硝酸能使紫色石蕊溶液先变红后褪色D稀硝酸与活泼金属反应放出氢气，而浓硝酸则使金属钝化【分析】A酸的强弱与电离程度有关，与溶液的浓度无关；B铜与浓硝酸反应生成二氧化氮，与稀硝酸反应生成一氧化氮；C浓硝酸具有酸性和强氧化性；D硝酸为氧化性酸与金属反应不能产生氢气【解答】解：A酸的强弱与溶液的浓度无关，与电离程度有关，硝酸是强电解质，在水溶液中完全电离，是强酸，故A错误；B铜与浓硝酸反应生成二氧化氮，与稀硝酸反应生成一氧化氮，故B错误；C
