《甘肃省武山一中2019_2020学年高二化学上学期期中试题（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《甘肃省武山一中2019_2020学年高二化学上学期期中试题（含解析）（19页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、甘肃省武山一中2019-2020学年高二化学上学期期中试题（含解析）可能用到相对原子质量：H 1 C 12 Cl 35.5 O 16 Na 23 S 32 Fe 56一、选择题（共18题,每小题3分，共54分）1.已知反应A2(g)2B2(g)2AB2(g)的H0，下列说法正确的是()A. 升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B. 升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C. 达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D. 达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动【答案】B【解析】【分析】A2(g)2B2(g)2AB2(g)的H0，该反应是一个气
2、体分子数减少的放热反应。【详解】A. 升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率也增大，A不正确；B. 升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间，B正确；C. 达到平衡后，升高温度有利于该反应平衡逆向移动，C不正确；D. 达到平衡后，减小压强都有利于该反应平衡逆向移动，D不正确。故选B。2.对于反应2HI（g）H2（g）I2（g,紫色），下列叙述能够说明已达平衡状态的是（ ）A. 混合气体的质量不再变化B. 温度和体积一定时，容器内压强不再变化C. 1molHH键断裂的同时有2molHI键断裂D. 各物质的物质的量浓度之比为211【答案】C【解析】【详解】A.根据反应可知，反应物、生成
3、物全部为气体，气体的质量在反应前后不发生变化，无法判断是否达到平衡状态，故A错误；B.反应两边气体的体积不变，反应过程中压强始终不变，所以容器内压强不再变化，无法判断是否达到平衡状态，故B错误；C.1molHH键断裂体现正反应，断裂2molHI键体现逆反应，正逆反应的速率之比等于化学计量数之比，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故C正确；D.由于反应起始的各物质的量没有给出，因此平衡状态时各物质的物质的量浓度之比不确定，不能证明反应达到平衡状态，故D错误。故选C。【点睛】化学平衡状态的标志可概括为“一等五不变”：“一等”即正反应速率等于逆反应速率；“五不变”即反应混合物中各组分的浓度保持
4、不变,其意义是指各组分的物质的量不变；各组分的浓度不变；各组分的百分含量不变；反应物的转化率不变。3.对反应ABAB来说，常温下按以下情况进行反应：20 mL溶液中含A、B各0.01 mol50 mL溶液中含A、B各0.05 mol0.1 molL1的A、B溶液各10 mL0.5 molL1的A、B溶液各50 mL四者反应速率的大小关系是A. B. C. D. 【答案】A【解析】【详解】c(A)c(B)0.5 molL1；c(A)c(B)1 molL1；c(A)c(B)0.05 molL1；c(A)c(B)0.25 molL1；在其他条件一定的情况下，浓度越大，反应速率越大，所以反应速率由大到
5、小的顺序为，故A正确；答案：A。4.实验室用锌粒和稀硫酸制取H2，下列措施可使反应速率加快的是（ ）A. 改用98%的浓硫酸B. 增加锌粒的量C. 用锌块代替锌粒D. 加入少许硫酸铜溶液【答案】D【解析】【详解】A.改用98%的浓硫酸，锌和浓硫酸反应生成二氧化硫气体，而不是氢气，故A错误；B.锌粒为固体，增加锌粒的量，反应速率不变，故B错误；C.用锌块代替锌粒，固体反应物的表面积减小，反应速率减慢，故C错误；D.加入少量CuSO4溶液可以与Zn反应产生少量铜，Zn和Cu在稀硫酸条件下形成原电池，可以加快化学反应速率，故D正确。故选D。5.下列说法正确的是（ ）A. 增大压强，反应速率一定加快B
6、. 升高温度和使用催化剂都可以改变反应的活化能，加快反应速率C. 增大反应物的量，能使活化分子百分数增加，化学反应速率加快D. 活化能的大小可以反映化学反应发生的难易程度。【答案】D【解析】【分析】增大浓度、压强，活化分子数目增大，而升高温度、使用催化剂，活化分子百分数增大，以此来解答。【详解】A压强对反应速率的影响只适用于有气体参与的反应体系，则增大压强，反应速率不一定加快，A错误；B升高反应的温度，提供能量，则活化分子百分数增加，有效碰撞的几率提高，反应速率增大，催化剂通过改变反应路径，使反应所需的活化能降低，活化分子百分数增加，有效碰撞的几率提高，反应速率增大，但温度不能改变活化能，B错
7、误；C增大反应物的量，不一定能使活化分子百分数增加，化学反应速率不一定加快，C错误；D活化能是指分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量，因此活化能的大小可以反映化学反应发生的难易程度，D正确。答案选D。6.10mL浓度为1mol/L盐酸与过量锌粉反应，若加入少量下列固体，能减慢反应速率但又不影响氢气生成的是A. K2SO4B. CH3COONaC. CuSO4D. Na2CO3【答案】B【解析】【分析】锌与盐酸反应的离子方程式：Zn2H=Zn2H2，减慢反应速率，需要降低c(H)，不影响氢气生成，即n(H)不变，然后进行分析；【详解】锌与盐酸反应的离子方程式：Zn2H=Zn2H
8、2，A、加入K2SO4固体，对反应无影响，故A不符合题意；B、加入CH3COONa固体，发生CH3COOH=CH3COOH，CH3COOH为弱酸，c(H)降低，但H总物质的量不变，反应速率减缓，但氢气总量不变，故B符合题意；C、发生ZnCu2=Zn2Cu，构成铜锌原电池，加快反应速率，故C不符合题意；D、Na2CO3与盐酸反应，生成CO2，消耗H，c（H+）和n（H+）都减小，反应速率减缓，氢气总量减少，故D不符合题意；答案选项B。7.金刚石和石墨都能燃烧，氧气不足时生成一氧化碳，充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。下列说法正确的是 ( )A. 金刚石和石墨互为同素异形体，它们之间
9、的转化属于化学变化B. 金刚石比石墨稳定C. 相同物质的量的金刚石比石墨所含有的能量低D. 由金刚石制取石墨放出1.9 kJ的热量【答案】A【解析】【详解】A.金刚石和石墨互为同素异形体，为不同的物质，发生的是化学变化，A正确；B.由图可知石墨能量低，物质含有的能量越低，稳定性越强，故石墨比金刚石稳定，B错误；C.图中金刚石的能量高，则相同物质的量的金刚石比石墨所含有的能量高，C错误；D.C(s，金刚石)+O2(g)=CO2(g) H=-395.4 kJ/mol，C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g) H=-393.5kJ/mol，由盖斯定律可知，-得到C(s，金刚石)=C(s，石墨)，H=
10、-395.4 kJ/mol-(-393.5 kJ/mol)=-1.9kJ/mol，由于未指明反应的物质的量，因此不能确定放出热量多少，D错误；故合理选项是A。8.在一个不传热的固定容积的密闭容器中,可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),当m、n、p、q为任意整数时,一定达到平衡的标志是( )体系的温度不再改变 体系的压强不再改变各组分的浓度不再改变 各组分的质量分数不再改变反应速率v(A)v(B)v(C)v(D)=mnpq单位时间内m mol A发生断键反应,同时p mol C也发生断键反应A. B. C. D. 【答案】B【解析】【详解】体系的温度不再改变，正、逆反应速率相等
11、，据此能判断该反应达到平衡状态，正确；如果该反应是一个反应前后气体体积不变的可逆反应，则体系的压强始终不变，所以不能根据压强判断反应是否达到平衡状态，错误； 各组分的物质的量浓度不再改变，说明该反应达到平衡状态，正确；当该反应达到平衡状态，各组分的质量分数不再改变，正确；任何时刻反应时都存在速率关系：v(A)：v(B)：v(C)：v(D)=m：n：p：q，故不能根据反应速率v(A)：v(B)：v(C)：v(D)=m：n：p：q判断该反应是否达到平衡状态，错误；单位时间内m mol A断键反应等效于pmol C形成，同时pmol C也断键反应，正确；综上所述可知正确说法为，故合理选项是B。9.为
12、了探究温度对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是A. B. C. D. 【答案】D【解析】A、没有参照物，所以无法判断，故A错误；B、催化剂、温度都不同，所以无法判断，故B错误；C、两个实验的影响因素不同，所以无法判断，故C错误；D、两个实验的不同点只有温度，所以能判断温度对化学反应速率的影响，故D正确。10.下图所示的实验，能达到实验目的的是ABCD验证化学能转化为电能研究催化剂对化学反应速率的影响实验室制氨气验证非金属性：ClCSi A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【详解】A.没有形成闭合回路，不能构成原电池，A错误；B.不加FeCl3溶液放出氢气的速率比加入FeCl
13、3溶液放出氢气的速率慢，说明FeCl3溶液对H2O2的分解有催化作用，B正确；C.氯化铵加热分解产生氨气和氯化氢，二者遇冷有重新化合形成氯化铵，因此不能用于实验室制取氨气，C错误；D.在锥形瓶中HCl与Na2CO3发生反应产生CO2气体，证明酸性：HClH2CO3，但盐酸有挥发性，会随CO2进入烧杯内，发生反应2HCl+Na2SiO3=H2SiO3+2NaCl，而且盐酸是HCl溶于水形成的，不是Cl元素的最高价含氧酸，因此不能证明元素的非金属性ClCSi，D错误；故合理选项是B。11.下列有关说法不正确的是（ ）A. 反应NH3(g)HCl(g)NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的H
14、0B. 反应CaCO3(s)CaO(s)CO2(g)在室温下不能自发进行，说明该反应H0C. 一定温度下，反应MgCl2(l)Mg(l)Cl2(g)的H0，S0D. 常温下，反应C(s)CO2(g)2CO(g)不能自发进行，则该反应的H0【答案】B【解析】试题分析：A当G=H-TS0，反应能自发进行，已知反应NH3（g）+HCl（g）NH4Cl（s）在室温下可自发进行，该反应为G0的反应，所以反应的H0，正确；B当G=H-TS0时，能自发进行，该反应S0，室温下不能自发进行，说明该反应的H0，错误；C分解反应一般为吸热反应，所以H0；生成气体是一个熵增加的反应，所以S0，正确；D该反应熵值增加，反应不能自发，说明反应一定是吸热反应，正确。考点：考查反应热和焓变12.下列热化学方程式书写正确的是(H的绝对值均正确) ()A. C2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g) H1367.0 kJ/mol(燃烧热)B. NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l) H57.3 kJ/mol(中和热)C. S(s)O2(g)=2SO2(g) H
