《福建省晋江市2017_2018学年高二化学下学期期中试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《福建省晋江市2017_2018学年高二化学下学期期中试题（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1 季延中学季延中学 20182018 年春高二年期中考试化学科试卷年春高二年期中考试化学科试卷 考试时间 100 分钟 满分 100 分 可能用的原子量 H 1 C 12 O 16 Na 23 Si 28 Cl 35 5 K 39 Fe 56 Cu 64 Zn 65 第第 卷 选择题 卷 选择题 共共 4444 分 分 一 选择题 每小题只有一个选项符合题意 一 选择题 每小题只有一个选项符合题意 共共 2222 小题 小题 每小题每小题 2 2 分 共分 共 4444 分 分 1 已知下列反应的反应热 1 CH3COOH l 2O2 g 2CO2 g 2H2O l H1 870 3kJ m
2、ol 1 2 C s O2 g CO2 g H2 393 5kJ mol 1 3 H2 g 1 2O2 g H2O l H3 285 8kJ mol 1 则下列反应的反应热为 2C s 2H2 g O2 g CH3COOH l A B H 488 3 kJ mol 1 H 244 15 kJ mol 1 C D H 977 6 kJ mol 1 H 488 3 kJ mol 1 2 已知反应 为放热反应 则下列说法正确的是 X Y M N A 断裂 X 和 Y 的化学键所吸收的能量一定高于形成 M 和 N 的化学键所放出的能量 B X 和 Y 的总能量一定高于 M 和 N 的总能量 C Y 的
3、能量一定高于 N D 因为该反应为放热反应 故不必加热就可发生 3 三室式电渗析法处理含 废水的原理如图所示 采用惰性电极 ab cd 均为离子Na2SO4 交换膜 在直流电场的作用下 两膜中间的和可通过离子交换膜 而两端Na SO2 4 隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室 下列叙述正确的是 A 通电后中间隔室的离子向正极迁移 正极区溶液 pH 增大 SO2 4 B 该法在处理含废水时可以得到 NaOH 和产品 Na2SO4H2SO4 2 C 负极反应为 负极区溶液 pH 降低 2H2O 4e O2 4H D 当电路中通过 1mol 电子的电量时 会有的生成 0 5molO2 4 锌 空气燃料电
4、池可用作电动车动力电源 电池的电解质溶液为 KOH 溶液 反应为 下列说法正确的是 2Zn O2 4OH 2H2O 2Zn OH 2 4 A 充电时 电解质溶液中 向阳极移动 K B 充电时 电解质溶液中逐渐减小 c OH C 放电时 负极反应为 Zn 4OH 2e Zn OH 2 4 D 放电时 电路中通过 2mol 电子 消耗氧气标准状况 22 4L 5 如图装置中 U 形管内为红墨水 a b 试管内分别盛有食盐水和稀 醋酸 各加入生铁块 放置一段时间 下列有关描述错误的是 A 生铁块中的碳是原电池的正极 B 两试管中相同的电极反应式是 Fe 2e Fe2 C a 试管中发生了吸氧腐蚀 b
5、 试管中发生了析氢腐蚀 D 红墨水柱两边的液面变为左低右高 6 下列各情况 在其中 Fe 片腐蚀由慢到快的顺序是 A B C D 5 2 1 3 4 5 1 2 4 3 4 2 1 3 5 4 3 1 2 5 7 在蒸发皿中将下列物质的溶液加热蒸干并灼烧 可以得到该物质固体的是 A 氯化铁 B 碳酸氢钠 C 硫酸铁 D 高锰酸钾 8 反应 在一个密闭容器中进行 下列措施可以使反应速率增大的是C s CO2 g 2CO g 增加少量 升高温度 体积不变 再通入 C s CO2 缩小体积增大压强 体积不变 再通入 He 压强不变 再通 入 He 3 A B C D 9 可逆反应 在密闭容器反应 达
6、到平衡状态的标志是 2NO2 2NO O2 单位时间内生成的同时生成 1 nmolO22nmolNO2 单位时间内生成的同时 生成 2nmolNO 2 nmolO2 用 NO 的物质的量浓度变化表示反应速率的比为 2 2 1 的状态 3 NO2O2 混合气体的颜色不再改变的状态 4 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 5 A B C D 1 3 4 2 3 5 1 4 5 1 2 3 4 5 10 已知甲为恒压容器 乙为恒容容器 相同条件下充入等物质的量的 气体 且起始时 NO2 体积相同 发生反应 一段时间后相继达到平衡状态 下列 2NO2 g N2O4 g H 0 说法中正确的是 A
7、 平衡时体积分数 甲乙 NO2 0 B 自发反应的熵一定增大 非自发反应的熵一定减小 C 凡是放热反应都是自发的 因为吸热反应都是非自发的 D 反应能自发进行 则该反应的 2Mg s CO2 g C s 2MgO s H 0 12 常压下羰基化法精炼镍的原理为 时 该反应的平Ni s 4CO g Ni CO 4 g 230 衡常数已知 的沸点为 固体杂质不参与反应 K 2 10 5 Ni CO 442 2 第一阶段 将粗镍与 CO 反应转化成气态 Ni CO 4 第二阶段 将第一阶段反应后的气体分离出来 加热至制得高纯镍 230 下列判断正确的是 A 增加 平衡向正向移动 反应的平衡常数增大
8、c CO B 第一阶段 在和两者之间选择反应温度 选 30 50 50 C 第二阶段 分解率较低 Ni CO 4 D 该反应达到平衡时 v生成 Ni CO 4 4v生成 CO 4 13 某浓度的氨水中存在下列平衡 若想增大的浓度 而NH3 H2O NH 4 OH NH 4 不增加的浓度 应采取的措施是 适当升高温度 加入固体 通入OH NH4Cl 加入少量盐酸 NH3 A B C D 14 在电解质溶液的导电性实验 装置如图所示 中 若向某一电解质溶液 中逐滴加入另一溶液时 则灯泡由亮变暗 至熄灭后又逐渐变亮的是 A 盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 B 硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液 C 硫酸中
9、逐滴加入氯化钡溶液 D 盐酸中逐滴加入硝酸银溶液 15 用标准浓度的溶液来滴定未知浓度的盐酸 下列操作中会使盐酸测定的浓度偏大的是 碱式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准溶液润洗 锥形瓶中盛有少量蒸馏水 再加待测液 酸式滴定用蒸馏水洗净后 未用盐酸润洗 滴定前碱式滴定管尖端气泡未排除 滴定后气泡消失 滴定后观察碱试滴定管读数时 视线高于刻度线 A B C D 16 下列说法正确的是 A 的溶液一定呈碱性 c OH 1 10 6mol L 1 B 水电离出的 的溶液 离子组 c OH 1 10 13mol LSO2 4 CO2 3 NO 3Na 一定能够大量共存 C 用广泛 pH 试纸测得某溶液的 p
10、H 为 2 3 D 用 25mL 滴定管进行中和滴定时 用去某浓度的碱溶液 mL 21 70 17 已知常温 常压下 饱和 溶液的 pH 为 则可推断用已知浓度的盐酸滴定未知CO23 9 浓度的溶液时 应选用的指示剂及滴定终点的颜色变化是 NaHCO3 A 石蕊 由蓝变红 B 酚酞 红色褪去 C 甲基橙 由橙变黄 D 甲基橙 由黄变橙 18 已知常温下 某 溶液的 则在溶液中微粒的物质的量浓度关系NaHSO3pH 5NaHSO3 一定正确的是 A c Na c HSO 3 c OH c H SO2 3 5 B c Na c H c OH c SO2 3 c HSO 3 C c Na c SO2
11、 3 c HSO 3 c H2SO3 D c OH c H c HSO 3 c H2SO3 19 时 将 w 爽朗 的溶液与 苦涩 的 NaOH 固体25 1 0Lmol L 1CH3COOH0 1mol 混合 充分反应后向混合液中通 加 入 HCl 气体或 NaOH 固体 溶液 pH 随加入 HCl 或 NaOH 的物质的量而变化如图 下列叙述正确的是 A a b c 对应的混合液中 水的电离程度由大 到小的顺序的是 a b c B c 点混合液中 c Na c CH3COO C 加入 NaOH 过程中 减小 c Na c OH c CH3COO D 若忽略体积变化 则时的电离平25 CH3
12、COOH 衡常数 K 0 2 w 0 2 10 7 mol L 1 20 已知 时该温度下 悬浊液中 与25 Ksp BaSO4 1 0 10 10 CaSO4c Ca2 的关系如图所示 下列叙述正确的是c SO2 4 A 向a点的溶液中加入等物质的量固体Na2SO4 或 析出的沉淀量不同 Ca NO3 2 B a b c d 四点对应的体系中 d 点体系最 稳定 C 升高温度后 溶液可能会由 a 点转化为 b 点 D 反应的平衡常数 Ba2 aq CaSO4 s BaSO4 s Ca2 aq K 9 104 21 时 电离常数 溶度积25 Ka HF 3 6 10 4mol L 下列说法正Ksp CaF2 1 46 10 10 Ksp AgCl 4 10 10 Ksp AgI 1 0 10 16 确的是 A AgCl 不能转化为 AgI B 时 HF 溶液 25 0 1mol LpH l C 向 溶液中加入 1L 溶液 没有沉淀产生 1L0 1 mol LHF0 1 mol LCaCl2 D 时 使 AgCl 转化为 AgI 则加入 KI 溶液的浓度不低于 25 5 10 12mol L
