《甘肃省兰州市第一中学2018_2019学年高一化学下学期期中试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《甘肃省兰州市第一中学2018_2019学年高一化学下学期期中试题（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1 兰州一中兰州一中 2018 2019 22018 2019 2 学期期中考试试题学期期中考试试题 高一化学高一化学 说明 本试题分第 卷 选择题 和第 卷 非选择题 两部分 满分 100 分 考试时 间 100 分钟 答案写在答题卡上 交卷时只交答题卡 相对原子质量 相对原子质量 H 1H 1 O 16O 16 S 32S 32 Fe 56Fe 56 Cu 64Cu 64 Ag 108Ag 108 Pb 207Pb 207 第 I 卷 选择题 共 48 分 一 单选题 每小题只有一个选项符合题意 每小题 2 分 共 48 分 1 关于元素周期表的下列叙述 错误的是 A 元素周期表揭示了化学
2、元素间的内在联系 是化学发展史上的重要里程碑之一 B 在周期表中 把电子层数相同的元素排成一横行 称为一周期 C 元素周期表中 总共有 16 个纵列 16 个族 D 第 IA 族的元素又称为碱金属元素 除了 H 第 VIIA 族的元素又称为卤族元素 2 下图是元素周期表的轮廓图 通常用于寻找催化剂及耐高温材料位于 A A B B C C D D 3 下列反应中 既属于氧化还原反应 又属于吸热反应的是 A 锌片与稀硫酸的反应 B 灼热的炭与水蒸气的反应 C 乙醇在空气中的燃烧反应 D Ba OH 2 8H2O 与 NH4Cl 的反应 4 化学反应速率和化学反应的限度是化工生产研究的主要问题之一
3、下列对化学反应速率 和反应限度的认识正确的是 A 决定化学反应速率的主要因素是光照 超声波 压强和催化剂等 B 化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率的 C 可逆反应到一定程度时 会出现正 逆反应速率相等 各物质浓度相等的现象 D 化学限度 即平衡 理论 是研究怎样改变反应条件 提高产品的产率 5 下列说法正确的是 A 凡是金属元素跟非金属元素形成的化合物都是离子化合物 B 氢键是化学键的一种 C 第 A 族和第 A 族原子化合时 一定生成离子键 D 离子化合物中可能存在共价键 6 由德国重离子研究中心人工合成的第 112 号元素的正式名称为 Copemicium 相应的元 素符号为 Cn
4、该元素的名称是为了纪念天文学家哥白尼而得名 该中心人工合成 Cn 的 过程可表示为 70Zn 208Pb 277Cn 1n 下列叙述中正确的是 A 上述合成过程属于化学变化 B 得到 Cn 元素的相对原子质量为 277 C Cn 元素位于元素周期表的第七周期 是副族元素 2 D 277 112Cn 的原子核内中子数比质子数多 165 7 有关电化学知识的描述正确的是 A 反应 CaO H2O Ca OH 2可以放出大量的热 故可把该反应设计成原电池 把其中的 化学能转化为电能 B 原电池的两极一定是由活泼性不同的两种金属组成 C 充电电池又称二次电池 它在放电时所进行的氧化还原反应 在充电时可
5、以逆向进行 使电池恢复到放电前的状态 D 原电池工作时 正极表面一定有气泡产生 8 CaCO3与稀盐酸反应生成 CO2的量与反应时间的关系如下图所示 下列结论不正确的是 A 反应在 2 4 min 内平均反应速率最大 B 反应开始 4 min 内温度比浓度对反应速率的影响大 C 4 min 后 反应速率减小的主要原因是 c H 减小 D 反应在 2 4 min 内生成 CO2的平均反应速率为 v CO2 0 1 mol L 1 min 1 9 有关右图所示装置的叙述正确的是 A 溶液中 Na 向 Fe 极移动 B 该装置中 Pt 为正极 电极反应为 O2 2H2O 4e 4OH C 该装置中
6、Fe 为负极 电极反应为 Fe 2e Fe2 D 该原电池装置最终的产物是 Fe OH 2 10 人们发现金星大气层有一种称之为羰基硫 COS 的分子 其结构与 CO2类似 羰基硫是 一种与生命密切相关的物质 下列推测不正确的是 A COS 是含有极性键的共价化合物 B COS 的沸点比 CO2高 C COS 电子式为 D COS 中所有原子满足 8 电子稳定结构 11 反应 C s H2O g CO g H2 g 在一可变容积的密闭容器中进行 下列条件的 改变对其反应速率几乎无影响的是 A 增加 H2O g 的量 B 保持体积不变 充入氦气使体系压强增大 C 将容器的体积缩小一半 D 保持压
7、强不变 充入氦气使容器容积变大 12 下列关于卤族元素的比较中 不正确的是 A 卤离子的还原性 F Cl Br I B 从上到下 卤素原子的电子层数依次增多 半径依次增大 C 单质与氢气化合的难易 F2 Cl2 Br2 I2 D 氢卤酸的酸性 HF HCl HBr HI 13 最新报道 科学家首次用 X 射线激光技术观察到 CO 与 O 在催化剂表面形成化学键的过 程 反应过程的示意图如下 下列说法中正确的是 3 A CO 和 O 生成了具有共价键的 CO2 B 在该过程中 CO 断键形成 C 和 O C 状态 状态 表示 CO 与 O2反应的过程 D CO 和 O 生成 CO2是吸热反应 1
8、4 下列有关判断正确的是 A 由 Fe Cu FeCl3溶液组成原电池 其负极反应式为 Cu 2e Cu2 B 由 Mg Al NaOH 溶液组成原电池 其负极反应式为 Al 3e 3OH Al OH 3 C 由 Al Cu 浓硝酸组成原电池 片刻后其负极反应式为 Cu 2e Cu2 D 原电池装置能够实现 2HCl Cu CuCl2 H2 反应 15 合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要意义 对于密闭容器中的反应 N2 g 3H2 g 2NH3 g 在 673 K 30 MPa 下 n NH3 和 n H2 随时间变化的关系如下图所示 下列 叙述正确的是 A 点 a 的正反应速率比点 b
9、的小 B 点 c 处反应达到平衡 C 点 d t1时刻 和点 e t2时刻 处 n N2 不一样 D 点 e 处反应达到平衡 16 下列反应过程中能量变化的趋势与右图一致的是 A C CO22CO B CaCO3CaO CO2 C 2Al Fe2O32Fe Al2O3 D Ba OH 2 8H2O 2NH4Cl BaCl2 2NH3 10H2O 17 短周期主族元素 W X Y Z R 的原子序数依次增大 A B C D E F 均是由上述 元素组成的中学化学常见物质 其中 A 是四元化合物 C 是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气 体 D 是淡黄色固体化合物 E 是单质 各物质之间存在如下图转化关
10、系 部分产物未标出 下列说法不正确的是 A 简单离子半径大小关系 Y Z R B 简单阴离子的还原性 W Y Z C 氢化物的沸点 Y Z D C 和 E 反应生成 F 是工业制硝酸的重要反应之一 18 将等物质的量的 A B 混合于 2 L 的密闭容器中 发生下列反应 3A g B g xC g 2D g 经 2 min 后测得 D 的浓度为 0 5 mol L 1 c A c B 3 5 以 C 表示的平均速率 v C 0 25 mol L 1 min 1 下列说法正确的是 4 A 该反应方程式中 x 1 B 2 min 时 A 的物质的量为 0 75 mol C 2 min 时 A 的转
11、化率为 50 D 反应速率 v B 0 25 mol L 1 min 1 19 180 时将0 5 mol H2和1 mol CO2通入1 L的恒容密闭容器中 反应生成甲醇蒸汽 CH3OH 和某无机副产物 测得各物质的物质的量随时间的部分变化如下图所示 下列说法中正确的 是 A 该反应的化学方程式 2CO2 4H22CH3OH O2 B 在 0 3 min 内 H2的平均化学反应速率为 0 1 mol L 1 min 1 C 当容器内混合气体密度不再变化时 表明反应已经达到平衡状态 D 在 3 10 min 内 反应仍未达到平衡状态 20 下列化学反应中 既有离子键 极性键 非极性键断裂 又有
12、离子键 极性键 非极性 键形成的是 A NH4Cl NaOH NaCl NH3 H2O B Mg3N2 6H2O 3Mg OH 2 2NH3 C Cl2 2NaOH NaClO NaCl H2O D 2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 21 向某容积一定的密闭容器中充入 2molSO2和 1molO2 一定条件下发生如下反应 2SO2 O2 2SO3 下列说法不正确的是 A 升高温度或充入一定量 O2均能加快化学反应速率 B 达到平衡状态时 SO2 O2 SO3物质的量之比一定为 2 1 2 C 当 SO2的生成速率与 SO3的生成速率相等时 反应达到平衡状态 D 达到平衡状态时 生成
13、SO3的物质的量一定小于 2mol 22 以 N2和 H2为反应物 盐酸酸化的 NH4Cl 溶液为电解质的原电池 工作原理如下图所示 下列说法不正确的是 A b 电极为负极 B 反应过程中 溶液中的 Cl 向 a 电极移动 C a 电极的电极反应式为 N2 6e 8H 2NH4 D 电池反应为 N2 3H2 2HCl 2NH4Cl 23 在密闭容器中加入 2 0 mol SO2和 1 0 mol O2 一定条件下发生反应 2SO2 O22SO3 反应达到平衡后 各物质的物质的量可能为 n SO2 mol n O2 mol n SO3 mol 5 A 2 0 1 0 0 B 0 20 0 10
14、1 80 C 1 0 0 8 1 0 D 0 0 2 0 A A B B C C D D 24 在一个不传热的固定容积的密闭容器中 发生可逆反应mA g nB g pC g qD g 当m n p q为任意整数时 不能作为达到平衡标志的是 A 体系的压强不再改变 B 体系的温度不再改变 C 各组分的浓度不再改变 D 各组分的质量分数不再改变 第 卷 非选择题 共 52 分 二 填空题 共 4 小题 共 35 分 25 共 8 分 有下列物质 O2 CO2 NH3 Na2O Na2O2 NaOH MgCl2 H2O2 NH4Cl N2 回答下列问题 1 只含有极性键的是 只含有非极性键的是 只含
15、有离子键的离子化 合物是 含有非极性键的离子化合物是 均填序号 2 写出 的电子式 3 用电子式表示 MgCl2的形成过程 26 共 10 分 下表是元素周期表中的一部分 根据 A J 在周期表中的位置 用元素符号 化学式或反应式回答下列问题 1 氧化性最强的单质是 用一个化学反应证明 H 单质的氧化性强于 G 单质 2 A 分别与 F G H 形成的简单化合物中 稳定性由强到弱的顺序为 3 B C G H 离子半径由大到小的顺序是 4 D 单质可用来制造 D 空气燃料电池 该电池通常以氯化钠或氢氧化钾溶液为电解质溶 液 通入空气的电极为正极 若以氯化钠为电解质溶液时 正极的反应式为 若 6
16、以氢氧化钾溶液为电解质溶液时 电池的总反应式为 27 9 分 某温度时 在一个 10L 的恒容容器中 X Y Z 均为气体 三种物质的物质 的量随时间的变化曲线如图所示 根据下图中数据填空 1 平衡时容器内混合气体密度比起始时 填 变大 变小 或 相等 下同 混合气体的平均相对分子质量比起始时 2 将 a mol X 与 b mol Y 的混合气体发生上述反应 反应到某时刻各物质的量恰好满足 n X n Y 2n Z 则原混合气体中 a b 在恒温恒容的密闭容器中 当下列物理量不再发生变化时 混合气体的压强 混合 气体的密度 混合气体的总物质的量 混合气体的平均相对分子质量 混合气体的 颜色 各反应物或生成物的反应速率之比等于化学计量数之比 1 一定能证明 2SO2 g O2 g 2SO3 g 达到平衡状态的是 填序号 下同 2 一定能证明 I2 g H2 g 2HI g 达到平衡状态的是 3 一定能证明 A s 2B g C g D g 达到平衡状态的是 注 B C D 均为无色物质 28 8 分 人们应用原电池原理制作了多种电池 以满足不同的需要 广泛使用于日常生 活 生产和科学技
