《安徽省合肥2018_2019学年高一化学下学期期中试题201904300121》由会员分享，可在线阅读，更多相关《安徽省合肥2018_2019学年高一化学下学期期中试题201904300121（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 1 合肥一六八中学合肥一六八中学 2018 20192018 2019 学年第二学期期中考试学年第二学期期中考试 高一化学试题高一化学试题 本试卷分第 I 卷 选择题 和第 II 卷 非选择题 两部分 可能用到的相对原子质量 可能用到的相对原子质量 H 1H 1 N 16N 16 O 16O 16 Na 23Na 23 S 32S 32 Cl 35 5Cl 35 5 第第 卷卷 选择题选择题 共共 4848 分分 一 单项选择题一 单项选择题 在每题的在每题的 4 4 个选项中 个选项中 只有只有 1 1 个选项是符合要求的 个选项是符合要求的 本部分本部分 1616 题 题 每题每题 3
2、3 分 分 共共 4848 分分 1 元素周期律和元素周期表 揭示了元素之间的内在联系 反映了元素性质与其原子结构的 关系 在哲学 自然科学 生产实践各方面都有重要的意义 例如人们可以根据元素周期律 在元素周期表中金属元素与非金属元素分界线附近寻找 A 耐高温的合金材料 B 制农药的元素 C 做催化剂的元素 D 做半导体材料的元素 2 下列有关化学用语的表示方法中正确的是 A 次氯酸的电子式 B M2 离子核外有a个电子 b个中子 M 原子符号为 C 用电子式表示 MgCl2的形成过程为 D Na 的结构示意图 3 X Y 是第 2 或第 3 周期中的两种元素 它们可形成离子型化合物 XmYn
3、 且离子均有稀有气 体原子的电子结构 若 X 的原子序数为 a 则 Y 的原子序数不可能为 A a 8 m n B a 8 m n C a 16 m n D a m n 4 手性分子是指在分子结构 中 当 a b x y 为彼此互不相同的原子或原子团时 称此分子为手性分子 中心碳原子为手性碳原子 下列分子中指定的碳原子 用 标记 不属 于手性碳原子的是 A 木糖醇 B 丙氨酸 2 C 葡萄糖 D 甘油醛 5 设 NA为阿伏加德罗常数值 下列有关叙述正确的是 A 46 g NO2和 N2O4混合气体中的氧原子数为 2NA B 1 mol N2与 4 mol H2反应生成的 NH3分子数为 2NA
4、 C 1 mol Fe 和 1 mol Cl2充分反应 电子转移数为 3NA D 标准状况下 2 24 L CCl4含有的共价键数为 0 4NA 6 短周期主族元素 X Y Z W 的原子半径依次增大 X 是短周期元素中原子半径最小的 Z W 同主族 且 Z W 的原子序数之差与 Y 的原子序数相同 X Y Z W 的最外层电子数之和为 15 下列说法正确的是 A Z 单质与 WY2在高温条件下反应生成 W 单质 说明非金属性 Z W B 向无色的 X2Z2Y4溶液中滴加少量酸性高锰酸钾溶液 溶液仍为无色 体现了 X2Z2Y4的还原 性 C Y Z W 的简单氢化物的稳定性依次增强 D 由 X
5、 Y 两种元素形成的所有化合物中所含化学键的类型完全相同 7 实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验 光照下反应一段时间后 下列装置示意图中能正确反映实验现象的是 8 固体 A 的化学式为 NH5 已知其熔融态能够导电 则下列有关说法不正确的是 3 A 1 mol NH5中含有 5 NA个 N H 键 设NA表示阿伏加德罗常数的值 B NH5中既有共价键又有离子键 C NH5的电子式为 D NH5与水反应的离子方程式为 NH H H2O NH3 H2O H2 4 9 下列关于 A 族元素性质预测正确的是 A Ra OH 2和 Mg OH 2类似 二者均难溶于水 B RaSO4
6、和 BaSO4类似 二者均难溶于水 C Sr 在常温下不能和冷水反应 D 依据对角线规则 Be 的性质和 Al 类似 Be OH 2和 NaOH 反应可生成 NaBeO2 10 标准状况下 某同学向 100 mLH2S 饱和溶液中通入 SO2 所得溶 液 pH 变化如图所示 下列分析中 正确的是 A 亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸 B ab 段反应是 SO2 2H2S 3S 2H2O C 原 H2S 溶液的物质的量浓度为 0 05 mol L D b 点对应的溶液导电性最强 11 已知草酸晶体 H2C2O4 2H2O 的熔点为 101 170 分解 下列选用的装置和药品能达到 实验目的的是 A B
7、C D 铝 浓硝酸 制取 SO2 制取 NO2 H2C2O4 2H2O 分解 分离苯与溴苯 12 短周期元素 X Y Z W R T 的原子序数依次增大 X 的最外层电子数与次外层电子数 相等 X W 位于同族 Y 和 Z 的价电子数之和等于 R 和 T 的最外层电子数之和 这四种元素 组成两种盐 Z2TY3和 ZRY2 在含该两种盐的混合溶液中滴加盐酸 产生白色沉淀的物质的量与 盐酸体积的关系如图所示 下列说法正确的是 苯与溴苯 碎瓷片 H2C2O4 2H2O 4 A 简单离子的半径 r Y r Z r W B 气态氢化物的热稳定性 T Y C 工业上电解 R 的氯化物冶炼单质 R D X
8、的氢氧化物既可与强酸反应 又可与强碱反应 13 核内中子数为 N 的 R2 质量数为 A 则 ng 它的同价态氧化物中所含电子物质的量为 A A N 10 n A 16 mol B A N 6 n A mol C A N 2 mol D A N 8 n A 16 mol 14 短周期主族元素 X Y Z W 原子序数依次增大 且 X Z 同主族 Y 为金属元素 且 Y 的 原子序数小于X和Z的最外层电子数之和 Z原子的最外层电子数与核外电子总数之比为3 8 下列说法正确的是 A 原子半径 r W r Y r X B X 与 Y 组成的化合物中均不含共价键 C Z 的简单气态氢化物的热稳定性比
9、W 的强 D 元素 Y W 形成的化合物的水溶液呈中性 15 下列实验能达到相应实验目的的是 试剂 选 项 X Y Z 实验目的 实验装置 A Na2SO3 稀 HNO3 品红溶液 证明 SO2具有漂白性 B MnO2 浓盐酸 KI 淀粉溶液 比较 Cl2与 I2的氧化性强弱 C Na2CO3 醋酸 Na2SiO3溶液 证明酸性 CH3COOH H2CO3 H2SiO3 D 蔗糖 浓硫酸 溴水 证明浓硫酸具有脱水性 氧化性 16 在一定量铁的氧化物中 加入 45mL 4 mol L 硫酸溶液恰好完全反应 所得溶液中 Fe2 能恰 好被标准状况下 672 mL 氯气氧化 则该固体中氧原子和铁原子
10、的个数之比为 A 6 5 B 3 2 C 9 7 D 4 3 第第 卷 非选择题 卷 非选择题 共共 5252 分 分 17 14 分 下表是元素周期表的一部分 针对表中的 种元素 填写下列空白 填写序号 不得分 5 族 周期 A A A A A A A 0 族 2 3 4 1 写出元素 的离子结构示意图 该离子半径 S2 填 或 2 上述元素中最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的是 填化学式 下同 3 上述元素中金属性最强的是 写出其与水反应的化学方程式 4 由 三种元素形成的简单氢化物的沸点由高到低的顺序是 5 可以形成多种氧化物 其中一种是红棕色气体 试用方程式说明该气体不宜采用排水 法
11、收集的原因 用化学方程式来表示 标况下将一装满该气体的试管倒立 于水槽中 足够时间后 水面会上升到试管容积的 处 所得试管内溶液物质的量浓度 为 mol L 假设溶质全部留在试管中 6 设计实验验证比较元素 的非金属性强弱 18 10 分 信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁 某 变废为宝 学生探 究小组将一批废弃的线路板简单处理后 得到含 70 Cu 25 Al 4 Fe 及少量 Au Pt 的合金 并设计出由合金制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线 请回答下列问题 1 第 步 Fe 与过量的浓 HNO3反应的离子方程式为 得到滤渣 1 的主要 成分为 2 第 步加 H2O2的作用是做氧化剂 将溶液中的 Fe2 氧化为 Fe3 用 H2O2做氧化剂的优 点是 3 滤渣 2 的主要成分是 Al OH 3和 Fe OH 3 在生产中利用何种化学原理分离两种沉淀 写 出反应的离子方程式 4 第 步蒸发所需玻璃仪器为
