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1、兰州一中2018-2019-2学期3月考试试题高二化学说明：本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间100分钟。答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡。第卷（共48分）选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共48分）1下列说法中正确的是A某微粒核外电子排布为2、8结构，则该微粒一定是氖原子B最外层电子达到稳定结构的微粒只能是稀有气体的原子C某元素原子的最外层只有2个电子，则该元素一定是金属元素 D F、Na、Mg2、Al3是和Ne原子具有相同电子层结构的离子2下列说法不正确的是AXe元素的所在族的原子的外围电子排布式均为ns2np6，属于非金属元素B在元素周期
2、表中，s区，d区和ds区的元素都是金属(氢元素除外)C某基态原子核外电子排布图为 它违背了泡利原理D某外围电子排布为4f75d16s2基态原子，该元素位于周期表中第六周期第B族3对氧原子核外两个未成对电子的描述，正确的是A能量不同 B自旋方向不同 C电子云形状相同 D在同一轨道上4下列各组原子中彼此化学性质一定相似的是A最外层都只有一个电子的X、Y原子B2p轨道上有一对成对电子的X原子和3p轨道上只有一对成对电子的Y原子C原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子D原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子5通常状况下，NCl3是一
3、种油状液体，下列对NCl3的有关叙述正确的是A CCl4中CCl键键长比NCl3中NCl键键长短 B PCl3中PCl键键能比NCl3中NCl键键能高C NCl3分子中的所有原子均达到8电子稳定结构 D NCl3分子的空间构型为平面三角形6与卤素单质化学性质相似的物质称为拟卤素或类卤素，如氰气，它的结构式为NCCN，下列说法不正确的是A其中叁键的键长比单键要短 B分子中含3个键和3个键C分子构型为直线形 D可以发生加成反应，也能与氢氧化钠溶液反应7下列分子或离子的VSEPR模型为四面体且分子或离子空间构型为V形的是ANH4+ BPH3 CH3O D OF28用2个Cl取代甲醛分子中的H可得到碳
4、酰氯，下列描述正确的是A碳酰氯分子为平面三角形，分子中存在一个键 B碳酰氯分子中的C原子为sp3杂化C甲醛分子中的H-C-H键角与碳酰氯分子中的Cl-C-Cl相等D甲醛分子中有4个键9下列分子或离子中，中心原子含有2对孤对电子的是ASO2 BCH3 CNH4+ D H2S10下列说法中正确的是AAB3型的分子空间构型必为平面三角形BPCl3分子是三角锥形，这是因为磷原子是sp2杂化的结果Csp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的4个sp3杂化轨道D中心原子采取sp3杂化的分子，其几何构型可能是四面体形或三角锥形或V形11已知X、Y元素同周期，且电负性XY，下列说法错误的是AX与
5、Y形成化合物时，X可以显负价，Y显正价 B第一电离能X一定大于Y C在元素周期表中X可能位于Y的右面 DY的气态氢化物的稳定性小于X的气态氢化物的稳定性122016年IUPAC将合成化学元素第115号(Mc)提名为化学新元素，Mc的原子核最外层电子数是5，下列说法不正确的AMc位于第七周期 B中子数为173的Mc核素符号是CMc与N元素属于同一主族 DMc的同位素原子具有相同的电子数13下列说法正确的是ANH3和CH4的中心原子都是sp3杂化B基态原子的核外电子排布为Kr4d105s1的元素属于d区CSO2和CO2都是直线形分子，其中心原子都是sp杂化D电子由低能级跃迁至较高能级时，可通过光谱
6、仪直接摄取原子的发射光谱14表示一个原子在第三个能层上有10个电子可以写成A3s10 B3d10 C3s23p53d3 D3s23p63d215已知ZnCl42中Zn2+的4s轨道和4p轨道形成sp3型杂化轨道，则ZnCl42的空间构型为A直线形 B平面三角形 C正四面体形 D 平面正方形16下列说法中，错误的是A非金属元素可能形成离子化合物 B金属元素不可能形成共价化合物C对双原子分子来说，键能越大，含有该键的分子越稳定 D成键原子间原子轨道重叠的越多，共价键越牢固17下列有关原子轨道的叙述中正确的是A硫原子的2s轨道能量较3p轨道高 B能层n4的原子轨道最多可容纳16个电子C铯原子的2s与
7、5s 轨道均为球形Dp能级的原子轨道呈哑铃形，随着能层序数的增加，p能级原子轨道也在增多18下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是APCl3中P原子sp3杂化，为三角锥形 BBCl3中B原子sp2杂化，为平面三角形C CS2中C原子sp杂化，为直线形 DH2S分子中，S为sp杂化，为直线形19下列各组微粒的空间构型相同的是NH3和H2O NH4+和H3O+ NH3和H3O+ O3和SO2 CO2和C2H2 SiO44和SO42A B C D20原子序数大于4的主族元素Xm+、Yn的离子核外电子层结构相同，则关于X、Y两元素的叙述正确的是AX的原子序数小于Y的原子序数 BX、Y的核电
8、荷数之差是（mn）CY元素与X元素的族序数之差是8(m+n) DX和Y处于同一周期21元素周期表中某区域的一些元素通常用来制造农药，这些元素是A左下方区域的金属元素 B右上方区域的非金属元素C稀有气体元素 D金属元素和非金属元素分界线附近的元素22关于元素周期表的下列叙述，错误的是A元素周期表中，总共有16个纵行，每个纵行原子的外围电子排布相同B在周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期C元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一D第VIIA族元素的原子随核电荷数的增加，得电子能力逐渐减弱23下列描述正确的是A ClO3的空间构型为平面三角形 BSiF4和
9、SO32的中心原子均为sp2杂化CC2H2分子中键与键的数目比为11 DSF6中有6对相同的成键电子对24下列各组中的性质比较，正确的是酸性：HClO4HBrO4HIO4碱性：Ba(OH)2Ca(OH)2Mg(OH)2稳定性：HClH2SPH3还原性：I Br ClA B C D第卷（共52分）非选择题（每空1分，共52分）25（9分）按顺序填写下列分子或离子中中心原子的孤电子对数，杂化轨道类型，立体构型名称。(1)HCN_、_、_；(2)NH2_、_、_；(3)NO2+_、 _、 _；26（8分）回答下列问题：(1) 碳、氮、氧三元素的第一电离能由小到大的顺序为_(用元素符号及“ ”表示)；
10、碳、氮、氧三元素的电负性由小到大的顺序为_(用元素符号及“ ”表示)。(2) N3的立体构型是_形;与N3互为等电子体的一种分子是_(填分子式)。(3)在元素周期表中铍和铝被称为“对角线规则”，请写出铍的氧化物和氢氧化物分别与氢氧化钠溶液反应的离子方程式 ， 。(4)将足量的氨水逐滴地加入到CuSO4溶液中，先生成沉淀，然后沉淀溶解生成配合物Cu(NH3)4SO4，配位化合物中的阳离子结构式为_；用价层电子对互斥理论解释SO42的键角大于SO32的原因是_。27（9分）有A，B，C，D，E五种元素，其中A，B，C，D为短周期元素，A元素的周期数、主族数、原子序数相同；B原子核外有3种能量不同的
11、原子轨道且每种轨道中的电子数相同；C原子的价电子构型为csccpc+1，D元素的原子最外层电子数比次外层电子数少2个，D的阴离子与E的阳离子电子层结构相同，D和E可形成化合物E2D。回答下列问题：(1) C原子的价电子构型为csccpc+1 ，其中C为 ， C原子的名称为 ；(2)上述元素中，第一电离能最小的元素的原子结构示意图为 ；D的价电子排布图为 ；E2D的电子式为 ；(3) 下列分子结构图中的和表示上述元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，小黑点表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键则在以上分子中，中心原子采用sp3杂化形成化学键的是 (填写分子的化学式)；分子中的键角是 ；
12、在的分子中有 个键和 个键。28（9分）（1）配位化学创始人维尔纳发现，取CoCl36NH3（黄色）、CoCl35NH3（紫红色）、CoCl34NH3（绿色）和CoCl34NH3（紫色）四种化合物各1mol，分别溶于水，加入足量硝酸银溶液， 立即产生氯化银，沉淀的量分别为3mol、2mol、1mol和1mol请根据实验事实用配合物的形式写出它们的化学式CoCl36NH3（黄色）_ _， CoCl34NH3（紫色）_ _；后两种物质组成相同而颜色不同的原因是_ _；上述配合物中，中心离子的配位数都是 _，写出中心离子的电子排布式 。（2）向黄色的三氯化铁溶液中加入无色的KSCN溶液，溶液变成血红色该反应在有的教材中用方程式FeCl3+3KSCNFe（SCN）3+3KCl表示经研究表明，Fe（SCN）3是配合物，Fe3+与SCN不仅能以1：3的个数比配合，还可以其他个数比配合请按要求填空：Fe3+与SCN反应时，Fe3+提供_ _，SCN提供_ _，二者通过配位键结合；所得Fe3+与SCN的配合物中，主要
