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1、湖南省长沙市一中2008届高三第五次月考化学试题时间：90分钟 满分：108分第卷 选择题(共54分)可能用到的相对原子质量：H1 N14 016 Mg24 Al27 Fe56一、选择题（每小题只有一个选项合题意，每小题3分，共54分）1.下列叙述中正确的是（C) A.SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质 B.酸式盐的水溶液呈酸性 C.醋酸的电离程度随温度的升高而增大 D.凡是强酸生成的盐，其水溶液呈中性2.能说明镁比铝还原性强的事实是（B) A. Mg的价电子比铝少 B.镁带在空气中和CO2中能燃烧，而铝不能 C. Mg遇浓硫酸不钝化，而铝钝化 D.铝的硬度、延展性、熔点均比镁大、好、高
2、3.把1L pH=3的醋酸溶液加水稀释至10 L后，下列叙述中正确的是(A) A电离程度增大B.c(H+)增大 C.导电能力增强D.c(CH3COO-）增大4.若溶液中由水电离产生的c(OH-)=1 X 10-14molL-1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是(B) A.Al3+ Na+ NO Cl B. K+ Na+ Cl NO C.K+ Na+ Cl AlO D. K+ NH SO NO5.将NH4NO3溶解于水中，为了使该溶液中的NH和NO离子的物质的量浓度之比等于11，可以采取的正确措施为(B) A.加入适量的硝酸，抑制NH的水解 B.加入适量的氨水溶液，使溶液的pH=7
3、C.加入适量的NaOH溶液，使溶液的pH=7 D.加入适量的NaNO3溶液，抑制NH4NO3的电离6.下列物质发生反应时其离子方程式错误的是(D) A.铁与三氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+ B.足量的氯气通人嗅化亚铁溶液中2Fe2+4Br+3Cl2=2Fe3+ +2Br2+6C1 C. Fe(OH)3跟盐酸反应：Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O D. FeS跟稀硝酸反应：FeS+2H+=Fe2+H2S7.下列事实用勒夏特列原理不能解释的是（C） A.实验室制取乙酸乙脂时，边加热边蒸馏以提高乙酸乙脂的产率 B.实验用排水法收集Cl2时，用饱和食盐水代替水以减少Cl2的溶解
4、C.实验室保存FeSO4溶液时，加入几枚铁钉以防止变质 D.工业生产硫酸时，通入过量的空气以提高SO2的利用率8.某酸式盐NaHY的水溶液显碱性，下列叙述错误的是(A) A. H2Y的电离方程式：H2Y2H+Y2- B. HY-水解的离子方程式：HY + H2OH2Y+OH- C.该酸式盐溶液中离子浓度大小关系：c(Na+)c(HY-)c(OH)c(H+) D.该酸式盐溶液中离子浓度关系：c(H+)+c(H2Y)-c(Y2-)=c(OH-）解析 NaHY的水溶液显碱性，HY-的水解大于电离,又HY-电离的存在，根据质子守恒有:c(H+)+c(H2Y)c(OH-)+c(Y2-)9. 100 mL
5、浓度为2 mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成的氢气的总量，可采用的方法是 (B) A.加入适量的6mo1/L的盐酸B.加入数滴氯化铜溶液 C.加入适量蒸馏水D.加入适量的氯化钠溶液10用1.0 molL-1的NaOH溶液滴定某浓度的硫酸，下列操作会使测定结果偏低的是(B) A.滴定开始时，碱式滴定管内有气泡，滴定过程中气泡消失 B.起始读数仰视 C.滴定结束时，还有1滴NaOH溶液挂在尖嘴上 D.用蒸馏水将锥形瓶瓶壁的H2SO4冲下11. 25时，将pH=x的H2SO4溶液与pH=y的NaOH溶液按体积比1100混合，反应后所得溶液pH=7。若x=y/3，则x的值为
6、（B）A.2 B.3 C.4 D.512.将溶液（或气体）X，逐渐加入（或通入）到一定量的Y溶液中，产生沉淀的量与加入X物质的量的关系如图，符合图中情况的一组物质是（B)(A)(B)(C)(D)XH2SHClNH3NH3H2OYNa2SO3NaAlO2AlCl3AgNO313.对pH=a的醋酸溶液甲和pH=a+1的醋酸溶液乙有下列说法，其中正确的是(B) A.甲中由水电离出的H+的物质的量浓度是乙中水电离出的H+浓度的10倍 B.甲中由水电离出的H+的物质的量浓度是乙中水电离出的H+浓度的0.1倍 C.甲、乙溶液物质的量浓度的关系是c(甲)=10c(乙) D.甲中的c(OH-)为乙中c(OH-
7、)的10倍14.已知反应BeCl2 +Na2BeO2 +2H2O =2NaCl+2Be(OH)2能完全进行，则下列推断中，错误的是(D) A. BeCl2溶液的pH7，将其蒸干并灼烧后，得到的残留物可能为Na2BeO2 C. Be(OH)2既能溶于盐酸又能溶于烧碱溶液 D. BeCl2水溶液的导电性强，因此BeCl2一定是离子化合物+2 +2 +2解析由方程式：2BeCl2+Na2BeO2+2H2O=2NaCl+2Be(OH)2中铍的化合价，应推知此反应为水解反应，因此可知,Be2+水解呈酸性，则pH7 ;而水解产物Be(OH)2难溶于水，加热分解生成氧化物和水，故A正确；又因Be处于周期表中
8、金属与非金属交界斜线上，所以Be(OH)2具有两性，则C也正确；但要注意D，溶液导电与离子浓度大小有关，与物质类型无关，故只能选D。15.将多磷酸钠溶液通过H型阳离子交换柱，进行Na+与H+的交换，得到多磷酸，其结构为： 交换后的溶液用0. 1 molL-1的NaOH溶液滴定。在消耗NaOH溶液42.00 mL和50. 00 mL时各有一个滴定终点。则下列判断正确的是(A) A.两端的OH上的氢难电离 B.中间链上的OH上的氢难电离 C.所有的OH上的氢电离能力都一样 D.无法判断哪一部分的OH上的氢难电离16.常温时，将V1 mL c1 molL-1的氨水滴加到V2 mL c2 molL-1
9、的盐酸中，下述结论中正确的是(B) A.若混合溶液的pH=7，则c1V1 c2V2 B.若混合溶液的pH=7，则混合液中c(NH)=c(Cl-） C.若V1 =V2，c1=c2，则混合液中c(NH)=c(Cl-） D.若V1 =V2，且混合溶液的pH7，则一定有c1c(NH)c(Na+)c(OH)c(H+)21.(10分)在测定某铁矿石中的含铁量时，可准确称取0.2113 g铁矿石溶解在酸里，再把Fe3+还原成Fe2+，然后用0.0223 molL-1的KMnO4溶液滴定，发生反应的离子方程式如下：5Fe2+MnO+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O。滴定结果消耗KMnO4溶液17.20mL,
10、试计算和回答下列问题： (1)矿石中含铁的质量分数为 50.82 . (2) KMnO4溶液应装在 酸 式滴定管里，原因是 KMnO4会腐蚀碱式滴定管下端的橡胶管 。 (3)如果矿石是用盐酸溶解，制得的Fe2+溶液里含有Cl-，则测定结果矿石中含铁量 偏高 (填偏高、偏低、无影响)，原因是 KMnO4会氧化Cl-，消耗KMnO4的量增多 .22.(10分）在下图物质的转化中,A,D是两种用途很广的重要金属单质，L是红褐色的难溶物。（图中部分反应物或生成物没有列出）。请按要求回答：(1 )B的化学式是 Al2O3 ；电解B时，B的状态是 熔融态 。(2）反应的化学方程式为： 8Al+3Fe3O49Fe+4Al2O3 。(3)图中由J转变到L的颜色变化是由 白色迅速变成灰绿色，最后变成红揭色 。(4)反应是在F的溶液中通入过量的CO2气体，其离子方程式为 AlO+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO 。23.(8分）现有Fe,Cu组成的合金，其中Cu, Fe的总物质的量为a mol, Cu的物质的量分数为x；研成粉末后，全部投入含b mol HNO3
