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1、2008届湖北省监利一中高三化学二月月考试题命题人：彭 金 审题人：丁建国可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na 23 Mg 24 S 32 Ba 137 Fe：56第卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1最近意大利罗马大学的Fulvio Cacace等科学家获得了具有理论研究意义的分子N4，其结构与白磷相似，一个N4分子中的四个氮原子位于正四面体的四个顶点，如下图所示，下列关于N4的说法中正确的是AN4是一种新型的化合物 BN4与N2互为同素异形体CN4稳定性比白磷差 DN4属于原子晶体2下列物质加
2、入稀盐酸，都能生成使澄清石灰水变浑浊的气体的是大理石 漂白精 鸡蛋壳 硫代硫酸钠 二氧化硅ABCD3下列实验操作正确的是A蒸馏时，将温度计的水银球插入液面下B称量时，将硫酸铜晶体直接放在天平右盘上称量C加热时，将烧杯、试管直接放在酒精灯上加热D闻气时，将少量的气体用手轻轻扇入鼻孔中4.下列实验操作或事故处理中，正确的做法是A.除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2：加入稍过量的双氧水后放置B.在中学硫酸铜晶体里结晶水含量测定的实验中，称量操作至少需要三次C.除去苯中溶有的少量苯酚：加入适量浓溴水反应后过滤D.在250 ml烧杯中，加入216 ml水和24 g NaOH固体，配制10%NaOH
3、溶液5只要用一种试剂就能将以下各组中的物质一一鉴别开来，这种试剂是过氧化钠、硫乙醛、苯、四氯化碳 无水硫酸铜、碳酸钡、氯化钠A蒸馏水BAgNO3溶液C汽油D乙醇6阿伏加德罗常数约为6.021023mol1，下列说法中正确的是A2.4g镁作还原剂时失去电子数是0.16.021023B标准状况下，22.4L甲烷中含有的共价键数是6.021023C标准状况下，5.6L的甲醛所含的电子数46.021023D100 mL 1mol/L氨水溶液中，铵根离子的个数是0.16.0210237分子组成为C9H12苯的同系物，已知苯环上只有一个取代基，下列说法中正确的是A该有机物不能发生加成反应，但能发生取代反应
4、B该有机物不能使酸性的高锰酸钾溶液褪色，但能使溴水褪色C该有机物分子中的所有原子可能在同一平面上D该有机物有一溴代物最多有6种同分异构体8下列各组分子均属于非极性分子的是 H2O CO2 HCl CCl4 NH3 CO CH4 HClOABCD9下列离子方程式正确的是A碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠溶液Ca2+ + 2HCO+ 2OH = CaCO3 + CO + 2H2OB将铜粉放入稀硝酸中 Cu + 4H+ + 2NO= Cu2+ + 2NO2 + 2H2O C将少量的钠放入氢氧化钠溶液中 2Na+2H2O =2Na+ +2OH +H2 D氯化铝溶液中加入过量的氨水 Al3+ + 4NH
5、3H2O = AlO2 + 4NH4+ + 2H2O10. 常温下，将醋酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液 pH7，下列叙述正确的是A若浓度相同，混合时V（NaOH） V（CH3COOH） B若体积相同，混合时c（CH3COOH） c（NaOH）C混合后的溶液中溶质既有CH3COONa又有CH3COOH D无法确定混合后的溶液中c (CH3COO)与c (Na)的关系11一定条件下，可逆反应 X（s）+Y（g） W（g）+Z（g）（正反应是放热反应），在一体积不变的容器中反应达到平衡后，改变条件，反应速率（v）随时间变（t）化的情况如下图所示：下列条件的改变与图中情况相符的是 A增加了X的物质的量
6、B降低了温度C增大了压强 D增大了Y的物质的量12.下列关于氨气的说法正确的是 A氨可以用浓硫酸干燥也可用无水CaCl2干燥B氨水能导电，所以NH3是电解质C沸点：NH3PH3AsH3D用水吸收NH3用右图装置可防止倒吸13.A、B、C短周期元素在周期表中的位置如图所示，已知A、C可分别与B形成化合物x和y，A与B的质子数之和为C的质子数，现有以下说法，其中判断正确的组合是 B与C均存在同素异形体 x的种类比y的多 常温下，B氢化物中无H+C的最高价氧化物对应水化物能与A的氢化物形成三种盐A. B. C. D.14.下列叙述正确的是A.用渗析法分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的混合物B.
7、放热反应的生成物总能量高于反应物总能量C.同一主族的金属，原子半径越大，熔点越高D.同周期元素的原子，半径越小，越容易失去电子15.下列事实与氢键有关的是A水加热到很高温度都难以分解B水结成冰体积膨胀，密度变小CCH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高DHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱16.某有机物的结构简式如下：关于该物质的叙述错误的A一个分子中含有12个H原子B苯环上的一氯代物有2种C能使酸性KMnO4溶液褪色D1 mol该物质分别与足量H2、NaOH溶液反应，消耗H2、NaOH的物质的量均为3 mol 第卷（非选择题，共60分）17.（6分）室温下，向
8、一定量的稀氨水中逐滴加入物质的量浓度相同的盐酸，直至盐酸过量。请分析上述实验过程中，所发生的反应；溶液的成分；溶液的PH变化。并回答下列问题：（1）在实验过程中水的电离程度变化趋势是先 后_（选填“大”“小”或“不变”）。（2）在实验过程中，当溶液的pH恰好等于7时，溶液中对应溶质的化学式是_。此时溶液中离子浓度的大小顺序是_。P甲乙活塞18（6分）现有可逆反应：A(g)+2B(g) C(g)+D(g)；H”“”“=”）3mol/L。 （4）保持温度不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，下图中能表示甲中反应速率变化情况的是 ，能表示乙中反应速率变化情况的是 。19.（10分）如图所示，
9、图中各物质为中学化学中常见物质，其中A、C、E、F为气体，B、D为无色溶液，B分子中有18个电子，D是一种重要的化工原料，F的浓溶液与X共热通常用于实验室制备单质C，X是一种黑色粉末。反应中部分生成物已略去。试回答下列问题：根据图中信息，B、C、D、X氧化性从强到弱的顺序是（用对应物质的化学式表示）_。B的电子式_。写出反应的化学方程式_。写出反应、的离子方程式_。_。20.（12分）某无色溶液X，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO-2、MnO-4、CO32-、SO42-中的若干种离子组合，取溶液进行如下连续实验：气体A的成分是 （填化学式，下同），气体B的成分是_ _。X溶液中一定
10、存在的离子是_。写出步骤发生反应的所有离子方程式_。写出步骤形成白色沉淀甲的离子方程式_。通过上述实验，溶液X中还有未完全确定的离子是；只要设计一个简单的后续实验就可以确定该离子是否存在，该方法（简述所加试剂及理由）_。21（12分）工业上电解制碱的技术是用离子交换膜法，主要原料是饱和食盐水。下图为离子交换膜法电解原理示意图：请回答下列问题： （1）A极为电解槽的 极（正、负、阴、阳），电极反应式为。 （2）电解槽中部的阳离子交换膜把电解槽隔成了阴极室和阳极室，它只允许（填离子符号，下同）通过，而不允许和气体通过。 （3）电解法制碱的主要原料饱和食盐水是由粗盐制得，其中含有泥沙及Ca2、 Mg
11、2+ 、Fe3+、 SO42等杂质，因此必须精制。精制时所用试剂为 NaOH Na2CO3 BaCl2 盐酸, 这四种试剂的添加顺序为（填序号）。 （4）若将标准状况下6.72升阳极气体通入热的氢氧化钠溶液中，反应中只有一种元素的化合价发生改变，电子转移数是0.5 6.02 1023，产物中得到了两种含氯化合物，写出该反应的离子方程式：。22（14分）某烃A蒸气密度是相同状况下氢气密度的53倍，10.6 g A在O2中燃烧生成CO、CO2和9 g H2O。烃A不能使Br2的CCl4溶液褪色，但能使酸性KMnO4溶液褪色，其一氯代物有2种。已知： A可以发生下面一系列的变化。根据上述转化关系回答下列问题：试写出下列物质的结构简式：A_ _C_ _F_ _指出上述、的反应类型：_写出E+GH的化学方程式_与E同类别的同分异构体K能发生消去反应，则K的结构简式为_只由K经过一系列变化能合成环状化合物W，W与H互为同分异构体，其结构简式为_2008届监利一中高三化学二月月考参考答案一、 选择题题号12345678910111213141516答案BBDA
