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1、化 学分值：100分 时量：80分钟答题说明： 1.考生必须将答案准确写到答题卡上，写在试卷上的一律无效； 2.可能用到的原子量：H: 1 C: 12 N：14 O：16 Fe：56 Ba：137 Ca 40 Mg: 24 Cu: 64一、选择题：（每小题3分，共48分）1下列说法正确的是()A铜的金属活动性比铁弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀B铝热剂、福尔马林、水玻璃、漂白粉均为混合物C一定条件下， 1mol苯甲醛最多能与3molH2反应D 乙醇、乙酸均能与NaOH稀溶液反应，因为分子中均含有官能团“OH”2.下列表示不正确的是 A.MgF2的电子式： B.二甲醚的结构简式：CH3O
2、CH3 C.NH3分子的比例模型： D.氧原子（18O）的结构示意图：3. 设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A. 0.1 molL1的MgCl2溶液中含Cl的数目为0.2NAB. 100g质量分数为46%的乙醇水溶液中氧原子数为4 NAC.标准状况下，11.2 L CCl4中含CCl键的数目为2NAD.20 ml 2mol L1 H2O2完全分解，转移的电子数为0.08NA4已知X+、Y2+、Z、W2四种离子具有相同的电子层结构下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是（）A金属性：XY，还原性：ZW2B原子半径：XYWZC离子半径：Y2+X+ZW2 D原子序数：YXZW5下
3、列说法正确的是（）AH2SO4、CH3CH2OH、CH3COONa和CaO分别属于酸、碱、盐和氧化物B蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质CMg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到D日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒6 图甲是CO2电催化还原为碳氢化合物（CxHy）的工作原理示意图，用某钾盐水溶液做电解液；图乙 是用H2还原CO2制备甲醇的工作原理示意图，用硫酸为电解质溶液。下列说法中不正确的是 A甲中铜片作阴极，K+向铜片电极移动B甲中若CxHy为C2H4，则生成1mol C2H4的同时生成3mol O2C乙中H2SO4的作用是增强溶液的导电性D乙中正极发生
4、的电极反应为CO2+5e-+6H+CH3OH+H2O7下列关于有机物同分异构体的说法正确的是( )AC4H10的二氯取代物有4种B最简式为C2H5的烃结构简式有5种C乙苯的一氯取代物只有3种D分子式为C4H10O且与钠反应的有机物有4种8下列离子方程式正确的是A磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2+4H+NO33Fe3+NO+3H2OB向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：AlO2+CO2+2H2OAl（OH）3+HCO3-C用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2+2H+2ClMn2+Cl2+2H2OD在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：3ClO+2Fe（
5、OH）32FeO42+3Cl+H2O+4H+9常温下，下列对于溶液问题的叙述正确的是( )ApH=4的氯化铵溶液，用蒸馏水稀释10倍后，溶液的pH小于5BpH=3的盐酸与pH=3的CH3COOH溶液相比，c（Cl）C（CH3COO）CpH=2的一元酸HA溶液与pH=12的NaOH溶液以体积比1：1混合后，c（Na+）一定小于c（A）DpH相同的NaOH、NaClO两种溶液中水的电离程度相同10下式表示一种有机物的结构，关于它的性质叙述中不正确的是（） A它能与纯碱溶液反应 B它可以水解，水解生成的有机产物有二种C1 mol该有机物最多能和8 mol NaOH反应D该有机物能发生取代反应11下列
6、实验操作或原理正确的是CH3CH2CH2BrKOHCH3CH2OH酸性KMnO4溶液SO2NaOH溶液 甲 乙A用装置甲收集SO2气体B用装置乙验证1-溴丙烷发生消去反应是否生成烯烃C酸碱中和滴定过程中，眼睛必须注视滴定管刻度的变化D配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使所配溶液的浓度偏高12下列物质的除杂方案正确的是（）选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法ACO2 （g） SO2（g）饱和Na2CO3溶液、浓H2SO4洗气BNH4Cl（aq）Fe3+（aq）NaOH溶液过滤CKNO3（s）NaCl（s）AgNO3溶液过滤DCu（s）Ag（s）CuSO4溶液电解法13为确定某溶液由以下离子Na+、
7、Mg2+、Ba2+、SO42、I、CO32中的哪几种微粒组成进行以下实验，分别取样：用pH计测试，溶液显弱酸性；加氯水和淀粉无明显现象为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（）ANa+ BSO42 CBa2+ DMg2+14根据下列有关实验得出的结论一定正确的是（）选项方法结论A同温时，等质量的锌粒分别与足量稀硫酸反应产生氢气量：加过胆矾=没加胆矾B向Fe（NO3）2溶液中滴入用硫酸酸化的H2O2溶液，则溶液变黄氧化性：H2O2Fe3+C相同温度下，等质量的大理石与等体积、等浓度的盐酸反应反应速率：粉状大理石块状大理石D向2mL 0.1molL1Na2S溶液中滴入几滴0.1molL1ZnSO4溶
8、液，有白色沉淀生成；再加入几滴0.1molL1 CuSO4溶液，则又有黑色沉淀生成溶度积（Ksp）：ZnSCuS15向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al（OH）3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（）Aa点对应的溶液中：Na+、Fe3+、SO42、HCO3Bb点对应的溶液中：Na+、S2、SO42、ClCc点对应的溶液中：Ag+、Ca2+、NO3、Na+Dd点对应的溶液中：K+、NH4+、I、HCO316将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物只有NO）向反应后的溶液中加入3mol/L
9、 NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加 5.1g下列叙述不正确的是（）A当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是0.4molB参加反应的金属的总质量 3.6gm9.6 gC当生成的沉淀量达到最大时，消耗NaOH溶液的体积V=100mLD当金属全部溶解时收集到NO气体的体积在标况下为 2.24L二、非选择题：（每空2分，共52分）17（12分）（1）汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应NaN3+KNO3K2O+Na2O+X（未配平），已知X为单质，在反应中NaN3失去电子则该反应的氧化剂为_，X的化学式为_（2）工业上制取高纯度MnO2的某一步骤如图所示： 请写出该
10、反应的离子方程式_ _（3）草酸钙晶体（CaC2O4H2O）可用作分离稀有金属的载体在一定温度下向2L的密闭容器放入足量草酸钙（固体所占体积忽略不计）发生反应：CaC2O4（s）CaO（s）+CO（g）+CO2（g），若前5min内生成CaO的质量为11.2g，则该段时间内v（CO）=_molL1min1；当反应达到平衡后，将容器体积压缩到原来的一半，则下列说法正确的是_（填答案选项编号）A平衡不移动，CaO的质量不变B平衡发生移动，且CaC2O4的分解率增大C平衡发生移动，但CO和CO2的浓度都没有改变D平衡向逆反应方向移动，且该反应的化学平衡常数减小某温度下，向0.3mol/L的Na2CO
11、3溶液中加入足量CaC2O4粉末后（忽略溶液体积变化），充分搅拌，发生反应：CO32（aq）+CaC2O4（s）CaCO3（s）+C2O42（aq）静置后沉淀转化达到平衡求此时溶液中的c（C2O42）= molL1已知：该温度下，KSP（CaC2O4）=5.0109；KSP（CaCO3）=2.510918(12分)化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成； 牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体产生。实验内容：.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验。取适量牙膏样品，加水充分搅拌、过滤，往滤渣中加入过量NaOH溶液。（1）该过程涉及主要反应的离子方程式
12、是 。.牙膏样品中碳酸钙的定量测定利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。依据实验过程回答下列问题：（2）实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有：_。（3）C中反应生成沉淀的化学方程式是_。（4）下列各项措施中，能提高测定准确度的是_(填标号)。a滴加盐酸不宜过快b在AB之间增添盛有浓硫酸的洗气装置c在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体d在BC之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置（5）实验中准确称取10.00 g样品三份，进行三次测定，测得C中产生沉淀平均质量为3.94 g。则样品中碳酸钙的质量分数为_。（6）有人认为只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，也可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是_。19（14分）高铁酸钠（Na2FeO4）具有很强的氧化性，是一种新型的绿色净水消毒剂。工业上可以通过次氯酸钠氧化法制备高铁酸钠，生产过程如下：（1）高铁酸钠中铁元素的化合价为 ，次氯酸钠的电子式是_。（2）步骤反应的离子方程式是 。 （3）从溶液I中分离出Na2FeO4后，还有副产品Na2SO4 、NaCl，则步骤中反应的离子方程式为 。（4）工业上还可用电解浓NaOH溶液的方法制Na2FeO4，其工作原理如图所示：阳极的电极反应式为
