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1、命题人：罗爱斌 审题人：李安 谢如良一、选择题（每小题只有一个正确选项，第小题4分，共60分）1北京已获得2008年第30届奥运会的主办权。根据专家们分析，北京的大气环境是必须解决的大难题。当前，北京上空常笼罩着相当厚的大气污染层，其主要的污染成分是A、酸雨 B稀有气体、雾C、CO烟尘 D、CO、沙尘2氢叠氮酸（）与醋酸酸性相近。其盐稳定，但在受撞击时发生爆炸生成氮气。有关氢叠氮酸及其盐的叙述最不可能的是A可用于汽车防撞保护气囊 B分子中各原子都满足8电子稳定结构C的水溶液呈碱性 D的晶体属于离子晶体3硼晶体的基本结构单元是硼原子组成的正二十面体，每个面均为正三角形。每个硼原子均与另外五个硼原
2、子相连。由此推断在硼晶体的基本结构单元中的顶点数和棱边数分别为A60、24 B12、30C30、12 D10、304下列离子方程式书写正确的是A用氨水吸收少量、B碳酸钡溶于醋酸C在溶液中加入含等物质的量的NaOH溶液D用惰性电极电解溶液时溶液中的全部反应：5不久前，科学家合成了112号元素。若该元素原子的质量数为277，下列说法正确的是A该元素位于第8周期第族 B该元素的原子核外共有8个电子层C该元素是“两性”金属元素 D该元素的原子核是有中子165个6臭氧氧化性很强。下列物质：，CO，氟利昂 ，NO中，能破坏大气臭氧层的是ABCD全部7为清除NO，对大气污染，常有用NaOH溶液地行吸收处理。
3、若抽amolNO、bmol组成的混合气体用浓度为的NaOH吸收至无气体剩余，则需此NaOH溶液的体积最小是A B C D8在密闭机器中，对于反应（气），和起始时分别为20mol和10mol，平衡时转化率为80%。若从开始进行分解，在同温同体积时，欲使平衡时各组成成分的百分含量与前者相同，则起始时的物质的量及的转化率为9一定条件下，将物质的量相同的NO和混合，发生如下反应，得到最终混合物中气体的体积分数为0.4，则混合气体此时的平均式量为A49.6 B41.3 C62 D3110把3molA和2.5molB混合于2L密闭容器中，发生反应的化学方程式为：3A（气）+B（气）xC（气）+2D（气）
4、5min后反应达平衡，容器压强变小，已知D的平均反应速率为，下列结论正确的是A达到平衡时，B的转化率为25%B达到平衡时，C的浓度为CA的平均反应速度为D达到化学平衡时，容器的压强为原来的0.8倍11亚硝酸参加反应时，即可作氧化剂，也可作还原剂。当它作氧化剂时，可能生成的产物是A B C D12向倒扣在水槽中盛有NO的试管中缓慢通入35mL，反应完成后，若试管内液面仍保持在原来的位置，则试管中原来的NO体积是A20ml B15ml C10ml D5ml13下列叙述正确的是A两种元素构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键B两种元素原子间形成的化学键都是极性键C含有极性键的化合物不一定是极性分子
5、D只要是离子化合物，其熔点就比共价化合物高14下列工业生产所用的主要原料（括号内物质）不正确的是A合成氨（焦炭、水、空气） B炼铁（铁矿石、焦炭、石灰石、空气）C生产乙烯（酒精、浓） D水泥工业（石灰石、粘土）15下列化合物中，阳离子和阴离子半径之比最大的是AKI BCsF CLiBr DNaCl二、填空题（每空2分，共38分）16根据元素周期对角线规则，金属铍和铝及其他合物性质相似。试回答下列问题题：（1）写出Be与NaOH溶液反应的离子方程式（生成）_（2）和可用_试剂鉴别，其离子方程式是：_（3）是_化合物（填“离子”或“共价”）， 溶液呈酸性，其理由是（用方程式表示）_（4）试写出溶液
6、和溶液混合反应的离子方程式_17（1）人体内离子对健康有害，使人过早衰老，但在催化剂SOD存在下可发生如下反应，请完成该反应的离子方程式：（2）0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5KJ热量，其热化学方程式是_又知：，则11.2L（标况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是_KJ18由短周期元素形成的六种微粒A、B、C、D、E、F，其中有4种离子，两种分子，A、E是由非金属元素的原子构成的阳离子，这六种微粒均具有10个电子。它们间的相互关系如下：aA、B两种离子在加热条件下，可生成C、D两种分子bC是常温下呈气态的分子，遇时可冒白烟cE、
7、B两种离子相互作用可生成2个D的分子d含F微粒的溶液，遇B会产生白色沉淀W，B过量时，W又可溶解变为无色溶液；在此无色溶液中加入E时，又产生白色沉淀W，E过量时，W又转化为F。根据以上事实，回答以下各问：（1）写出A+B=C+D的反应式_（2）C遇冒白烟的化学方程式是_（3）写出E、B反应生成2D的离子方程式_（4）F微粒的符号是_ （1分），白色沉淀W的化学式是_（1分）W溶于B的产物与E又成W的离子方程式是_19一定温度下，把0.5mol气通入体积为5L密闭容器中，2s时的浓度为，60s时达到平衡，此时容器中的压强为起始时的1.6倍，回答下面各问：（1）2s时用浓度的变化表示该反应的反应速
8、率是（2）2s时，体系内压强为起始压强的_倍，此时的分解率为_（3）达到平衡时，混合气体的物质的量为_mol，所占的体积分数为_三、实验题（12分）20实验室可用反应来测定铜的近似原子量，试回答（1）设反应物CuO的质量记作m(CuO)和生成物的体积在标况下记作，请用下图仪器设计一个简单实验方法以测定的Cu近似原子量：按气流方向从左至右用乳胶管（图中未画出）将选择仪器连接组合成一套实验装置，正确的连续顺序是：_装置C的作用是：_F中观察到的现象是：_Cu的近似原子量表达式是（已知氧的相对原子量为16）_（2）下列情况能使测定结果偏大的是_aCuO未全部被氧化成 bCuO受潮 cCuO中混有Cu
9、d未使用C装置e、未使用D装置（3）如果仍使用上述仪器装置设计另外设计方案还可以测定其它物理量来求Cu的原子量，这些物理是a， b， c， d，四、计算题（10分）1在一定温度时向一个容积不变的容器中，加入3mol和4mol使之反应。使之反应。，平衡时容器内压强为开始时的，此时：容器内气体密度是开始时的_倍，气体平均分子量是开始时的_倍。保持同一反应温度，将起始物改为amol、bmol、cmol，欲使平衡时的体积分数为1/6。则a、b、c必须满足的关系是欲使开始时反应表现为逆方向进行，a的取值范围是_，b的取值范围是_，c的取值范围是_参考答案：一、选择题（60分）1C 2B 3B 4C 5D 6B 7C 8B 9A 10C 11C 12A 13C 14C 15B二、填空题（38分）16（1）（2）NaOH溶液：（3）共价：（4）17（1）2、2、1、1、2、（2） 18（1） （2）（3） （4）（1分），（1分）19（1） （2）1.1 10% （3）0.2 25%三、实验题（12分）20（1）afeijcdghb，除去气体中的水蒸气及未反应完的；黑色粉末变成棕黄色 （2）a、b、c、d、e （3）a、c四、计算题（10分）21（1）1、 （2）a+c=3、b+c=4 （3）0a2 1b3 1c3
