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1、 学生课堂导学提纲（高一化学）离子反应 编号：007 2018.9.18 编制人：班级: 姓名: 小组: 评价: 问题记录【新课程标准】1.通过实验事实认识离子反应。2.认识并掌握离子反应发生的条件，初步掌握离子共存的判断方法。3.掌握离子方程式的书写方法，学会判断离子方程式的正误。【核心素养】素养1 宏观辨识与微观探析 素养2 变化观念与平衡思想 认识化学反应的本质是有新物质生成。素养3 证据推理与模型认知 通过分析、推理等方法认识研究对象的本质特征。素养4 科学探究与创新意识 能发现和提出有探究价值的问题。素养5 科学精神与社会责任 【导学流程】 一、知识链接二、基础感知一、离子反应的概念
2、： 叫做离子反应。二、1、离子方程式：用 来表示离子反应的式子叫做离子反应方程式。2、离子方程式的书写步骤：（1）写：写出正确的 ，并配平。例如：碳酸钙与盐酸反应 （2）拆：把 的物质写成离子形式，把 以及单质、金属氧化物、难电离的物质仍用分子式表示。碳酸钙与盐酸的化学方程式可以拆写为： （3）删：删除反应方程式两边不参加反应的离子。 （4）查：检查写出的离子方程式是否符合要求，并检查是否符合质量守恒和电荷守恒。三深入学习3、中和反应的实质（1）在盐酸与氢氧化钠的反应中，H与OH结合生成H2O，而Na与Cl没有参加反应；所以说反应的实质为： 。结论：酸与碱发生反应的实质是 （2）酸、碱、盐在水
3、溶液中发生复分解反应的条件是： 、 或 ，只要具备上述条件之一，反应就能发生。4、离子反应方程式的意义离子方程式不仅可以表示 的化学反应，而且还可以表示 的离子反应。当堂检测：练习：书写下列反应的离子方程式： （1）NaOH溶液和H2SO4溶液： ； （2）NaCl溶液和AgNO3溶液： ；（3）Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液： 。（4）Fe与CuSO4溶液反应： 。（5）Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液反应： 。（6）Fe与HCl溶液的反应： 。（7）Na2CO3溶液与HCl溶液的反应： 。（8）CaO溶于水得到澄清石灰水： 。酸、碱和盐的溶解性表（20） 阴离子阳离子OHNO3Cl
4、SO42S2SO32CO32SiO32PO43H+溶、挥溶、挥溶溶、挥溶、挥溶、挥微溶NH4+溶、挥溶溶溶溶溶溶溶K+溶溶溶溶溶溶溶溶溶Na+溶溶溶溶溶溶溶溶溶Ba2+溶溶溶不不不不不Ca2+微溶溶微不不不不Mg2+不溶溶溶微微不不Al3+不溶溶溶不不Mn2+不溶溶溶不不不不不Zn2+不溶溶溶不不不不不Cr3+不溶溶溶不不Fe2+不溶溶溶不不不不不Fe3+不溶溶溶不不Sn2+不溶溶溶不不Pb2+不溶微不不不不不不Cu2+不溶溶溶不不不不不Hg2+溶溶溶不不不Ag+溶不微不不不不不说明：“溶”表示那种物质可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水，“挥”表示那种物质易挥发或易分解，“”表示那种物质不存在或遇到水就分解了。
