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1、第二章第3节 氧化还原反应 周周清1、下列反应中，既是化合反应，又是氧化还原反应的是A生石灰与水反应： CaO+ H2O Ca(OH)2B氯气通入溴化钠溶液：C12+2NaBr 2NaCl+Br2C铁和氯气反应：2Fe+3Cl22FeC13D氯化钠溶液和浓硫酸混合加热：2NaCl+H2SO4(浓) Na2SO4+2HCl2、有关氧化还原反应的叙述正确的是（）A有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应B有单质生成的分解反应属于氧化还原反应，因为单质中元素化合价必然发生变化C非金属单质在反应中只能得电子D氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原3、下列物质转化需要加入还原
2、剂才能实现的是（ ）ASO32SO2BHClCl2 CNaNa DHNO3NO4、下列粒子中，只有还原性的是( )，既有氧化性又有还原性的是( )ANa+ BO2 CFe2+ DCl5、已知反应：O3+ 2I+ H2O O2+ I2+ 2OH，下列说法不正确的是（ ）AO2为还原产物B氧化性：O3I2CH2O既不是氧化剂也不是还原剂D反应生成1mol I2时转移2 mol电子6、NH3和NO2反应：8NH3+6NO2 7N2+12H2O。若还原产物比氧化产物少0.2 mol，下列判断正确的是（ ）A转移电子7.2NA B生成气体的体积33.6 L(标准状况）C还原剂比氧化剂多0.4 molD被
3、还原的氮原子是55.2 g7、现有下列反应:、2H2O+Cl2+SO2 H2SO4+2HCl、 KMnO4 + HCl(浓) KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O针对上述两个反应回答:（1）配平的化学方程式；（2）用单线桥标出中电子转移的方向和数目；（3）Cl2、SO2和KMnO4的氧化性强弱顺序为 ；（4）反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为 ；（5）反应中氯化氢表现出的性质是 。 a、还原性 b、酸性 c、氧化性8、已知反应：SO3 + H2O H2SO4 Cl2 + H2O HCl + HClO2F2 + H2O 4HF + O2 2Na + 2H2O 2NaOH + H2
4、Na2O + H2O 2NaOH SiO2 + 2NaOH Na2SiO3 + H2OFe2O3 + 3H22Fe + 3H2O（1）上述反应中，不属于氧化还原反应的有 （填序号，下同）H2O被氧化的是_；H2O做氧化剂的是_；属于氧化还原反应，但反应物中的H2O既不被氧化也不被还原的是_。（2）写出化学方程式的离子方程式：_（3）用单、双线桥法表示反应电子转移的方向和数目：Fe2O3 + 3H22Fe + 3H2O Fe2O3 + 3H22Fe + 3H2O9、在反应：8NH3 + 3Cl2 N2 + 6NH4Cl中，若共得到了28g氮气，试问：(1)反应耗用的氧化剂的质量；_(2)被氧化的
5、还原剂的质量。_参考答案1、C2、B3、D4、D5、C6、A7、C8、2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2OKMnO4 Cl2SO21:2ab9、还原还原5.08c10、SO3+H2O2H+SO42-、11、213g34g【解析】1、A、CaO+ H2O =Ca(OH)2是化合反应，元素的化合价没有变化，不是氧化还原反应，A错误。B、C12+2NaBr= 2NaCl+Br2属于置换反应，也是氧化还原反应，B错误。C、2Fe+3Cl22FeC13有元素化合价的改变，属于氧化还原反应，同时也是化合反应，C正确。D、2NaCl+H2SO4(浓)Na2SO4+2HC
6、l属于复分解反应，不是氧化还原反应，D错误。正确答案为C2、A、有单质参加或有单质生成的化学反应不一定是氧化还原反应，如3O2=2O3反应中氧元素均为0价，化合价不变，不属于氧化还原反应，选项A错误；B、有单质生成的分解反应属于氧化还原反应，因为单质中元素化合价必然发生变化，从非0价变为0价，选项B正确；C、有些化合物之间的化合反应也属于氧化还原反应，如NO2+NO+H2O=2HNO3，选项C错误；D、在氧化还原反应可以由一种元素既被氧化又被还原，如Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，选项D错误。答案选B。3、A项，在氧化还原反应中，也可能是同种元素既被氧化又被还原，如反应Cl2
7、+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O中，Cl元素既被氧化又被还原，错误；B项，金属单质在反应中失电子被氧化，错误；C项，非金属单质在反应中既能失电子也能得电子，如反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O中，Cl2既得电子又失电子，错误；D项，在氧化还原反应中不一定所有元素化合价都发生变化，正确；答案选D。4、A由SO32SO2的转化过程中，没有元素的化合价变化，不发生氧化还原反应，故A错误；B 由HClCl2的转化过程中，Cl元素的化合价升高，需要加氧化剂才能实现，故B错误；C由NaNa的转化过程中，Na元素的化合价升高，需要加氧化剂才能实现，故C错误；D由HNO3NO的转化
8、过程中，N元素的化合价降低，需要加还原剂才能实现，故D正确；故答案选D。【名师点睛】本题考查了氧化还原反应，明确元素化合价的变化是解答本题的关键。物质转化需要加入还原剂才能实现，说明该物质应该是得电子化合价降低作氧化剂，据此解答该题。5、A、Na+中钠元素化合价处于最高价，只有氧化性，A错误；B、O2只有氧化性，B错误；C、Fe2+中铁元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，C正确；D、Cl中氯元素处于最低价，只有还原性，D错误，答案选C。6、反应O3+ 2I+ H2OO2+ I2+ 2OH中，O元素化合价降低，O3部分被还原生成OH-，I元素化合价升高，I被氧化生成I2。 AO3生成O2时没
9、有发生化合价的变化，故O2不是还原产物，故A错误；B该反应中I2是氧化产物，O3是氧化剂，故氧化性：氧化性：O3I2，故B正确；CH2O在反应中所含元素化合价没有发生变化，所以水既不是氧化剂也不是还原剂，故C正确；DI元素化合价由-1价升高到0价，则反应生成1mol I2时转移2mol电子，故D正确。故答案选A。7、根据反应可知，氨气中N的化合价升高，是还原剂，二氧化氮化合价降低，是氧化剂；根据N原子守恒可知，若生成7 molN2，3 mol为还原产物，4 mol为氧化产物，同时转移24 mole-，根据题意，还原产物比氧化产物少0.2 mol，可知产生1.4molN2；A.转移的电子的物质的
10、量4.8 mol，电子数为4.8NA，A项错误；B. 生成气体N2为1.4mol，标况下的体积为31.36 L，B项错误；C. 产生1.4molN2，还原剂1.6 mol，氧化剂1.2 mol，还原剂比氧化剂多0.4 mol，C项正确；D. 被还原的氮原子的物质的量为1.2 mol，质量为16.8 g，D项错误。答案选C。8、（1）Mn元素化合价从+7价降低到+2价，得到5个电子。氯元素化合价从1价升高到0价，失去1个电子，根据电子得失守恒和原子守恒可知反应的化学方程式为2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O；（2）反应中氯元素化合价从0价降低到1价，S元素化
11、合价从+4价升高到+6价，因此转移2个电子，则用单线桥表示中电子转移的方向和数目为；（3）氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，则根据反应的方程式可知Cl2、SO2和KMnO4的氧化性强弱顺序为KMnO4 Cl2SO2；（4）反应中氧化产物和还原产物分别是硫酸和氯化氢，物质的量之比为1:2；（5）反应中还有氯化锰生成，所以氯化氢表现出的性质除了还原性以外还有酸性，答案选ab。9、（1）反应中 H2S中的S元素的化合价由-2价升高到+6价，所以H2S作还原剂；反应中I元素的化合价由+5价降低到0价，属于还原反应。（2）根据电子得失守恒可知反应中得到0.2mol 电子，反应中I2的物质
12、的量是电子的物质的量的1/10，所以生成的I2的物质的量为0.02mol，质量为0.02254g=5.08g。（3）将两个方程式按照5+4得到：5H2S+8IO3-=5SO42-+2H+4I2+4H2O，氧化剂为IO3-，氧化产物为SO42-，所以氧化性的大小顺序为：IO3-SO42-，a错误；还原剂为H2S，还原产物为I2，所以还原性的大小顺序为H2SI2，c正确；根据总方程式可知生成了H+，溶液的酸性增强，d错误；从方程式无法推断HIO3 、H2SO4两种酸的酸性大小，b错误，故正确答案为c。10、(1)只有反应中没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应；只有水中O元素的化合价升高，水被还
13、原；只有水中H元素的化合价降低，水被氧化；只有中属于氧化还原反应，但水中H、O元素的化合价不变，则H2O既不被氧化，又不被还原，故答案为：；(2)化学方程式的离子方程式为SO3+H2O2H+SO42-，故答案为：SO3+H2O2H+SO42-；(3)用单、双线桥法表示反应电子转移的方向和数目，表达式为、，故答案为：、。11、在反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2中，氧化剂为氯气，还原剂为氨气，生成28g氮气，即1mol氮气；(1)反应耗用的氧化剂氯气的物质的量为1mol3=3mol，则氯气的质量为3mol(2)被氧化的还原剂是氨气，氧化产物为N2，根据原子守恒可知，被氧化的氨气物质的量为1mol2=2mol，质量为2mol17g/mol=34g。点睛：据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，反应中氯元素化合价从0价变化为-1价，化合价降低做氧化剂，氨气做还原剂，氧化产物为N2；3molCl2氧化2molNH3，得到1
