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1、弱电解质的电离平衡电离平衡常数 班级: 姓名: 小组: 评价: 【学习目标】1.学生通过对化学平衡的知识的回顾，类比并记住弱电解质的电离平衡的特点 2. 学生通过阅读课文，能写出电离平衡常数的表达式，并能够应用电离平衡常数判断酸性的强弱。【重点难点】重点：电离平衡常数 难点：电离平衡常数【学法指导】自主学习 小组讨论 归纳总结 迁移运用【导学流程】1、 基础感知（阅读课本P42-P43，用红笔画出重点和疑点，完成下面问题）【旧知回顾】弱电解质的电离方程式的书写1.弱电解质电离是 的,用连接。CH3COOHCH3COO-+H+ H 0 （电离是 热过程）。2.多元弱酸分步电离,以第一步电离为主,
2、应分步书写。如H2S的电离方程式为 ； 。3.多元弱碱用一步电离来表示,应一步书写到位。如Fe(OH)3 。【新知导学】弱电解质的电离平衡电离平衡的建立:在一定条件(如温度和浓度)下弱电解质的 速率和 的速率相等时,电离过程达到电离平衡状态。电离平衡的特征：二、深入学习 【任务一】电离平衡常数 1.表达式: 对一元弱酸HA H+ + A : Ka= ;对一元弱碱BOH B+ + OH :Kb= 。2.意义:K值越大,表示该弱电解质越易,弱酸(碱)的酸(碱)性越。3.影响因素:K只与电解质的性质和温度有关,对同一弱电解质,温度一定,电离常数一定;温度升高,电离常数。4.应用：多元弱酸（碱）分步电
3、离，酸（碱）性主要由第一步电离决定H3PO4 H+ + H2PO4- K1=7.110-3H2PO4- H+ + HPO42- K2=6.310-8HPO42- H+ + PO43- K3= 4.210-13 K1 K2 K3 （填或） 比较酸（碱）性强弱主要看第 步。 练习125 时,部分物质的电离平衡常数如表所示:化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.710-5K1=4.310-7K2=5. 610-113.010-8CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为。练习2运用电离平衡常数判断下列可以发生的反应是()。酸电离平衡常数(25 )碳酸K1=4.310-
4、7K2=5.610-11次溴酸K=2.410-9HBrO+Na2CO3NaBrO+NaHCO32HBrO+Na2CO32NaBrO+H2O+CO2HBrO+NaHCO3NaBrO+H2O+CO2NaBrO+CO2+H2ONaHCO3+HBrOA.B.C.D.【任务二】电离平衡常数的计算已知c(HX)和c(H+),求电离平衡常数。 HXH+X-准确值：K= 近似值：K= C 起始: c(HX) 0 0 C变化：c(H+) c(H+) c(X-)C 平衡:c(HX)-c(H+) c(H+)c(X-)注意：由于弱酸只有极少一部分电离,c(H+)的数值很小,可做近似处理:c(HX)-c(H+)c(HX
5、)练习3已知室温时,0.1 molL-1 某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,下列叙述错误的是（ ）A.升高温度,溶液的pH增大 B.室温时,此酸的电离平衡常数约为110-7C.该溶液的pH=4 D.升高温度,电离平衡常数增大三、堂测堂练1.已知25 时,醋酸的电离平衡常数Ka=1.7510-5,下列说法正确的是()。A.向该溶液中加入一定量的硫酸,Ka增大 B.升高温度,Ka增大C.向醋酸中加入少量水,Ka增大 D.向醋酸中加入少量氢氧化钠溶液,Ka增大2.下表是常温下某些一元弱酸的电离常数：弱酸HCNHFCH3COOHHNO2电离常数6.210106.81041.71056.4106则0.1 molL1的下列溶液中，氢离子浓度最大的是()AHCN BHF CCH3COOH DHNO问题记录
