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1、可能用到的相对原子质量： H1 Li7 C12 N14 O16 Na23 S32 Al27 Cl35.5 Fe56 Cu64 Ba137第I卷（选择题 共48分）选择题。（本题包括10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）1下列变化中，属于化学变化的是A矿石粉碎 B纸张燃烧 C酒精挥发 D冰雪融化2. 下列实验操作正确的是3 被称之为“软电池”的纸质电池，采用薄层纸片作为传导体，电池总反应为：Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO(OH)，避免了传统电池所带来的污染问题，因而废旧的纸质电池可作为一般的废弃物加以处理。下列说法不正确的是A该电池反应中锌元索化合价升高 B该电池
2、反应中二氧化锰作催化剂C其工作原理是将化学能转化为电能 D开发利用该电池可以减少对环境的污染4下列是几种粒子的结构示意图，有关说法正确的是A和两种粒子的化学性质相似 B和均属于离子结构示意图C粒子在化学反应中容易失去电子 D共表示四种元素的粒子5 物质的结构决定物质的性质。下列关于物质结构与性质的说法错误的是A生铁和钢的性能不同，主要是由于其含碳量不同B一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同，是由于构成它们的分子不同C金刚石和石墨的物理性质不同，是由于构成它们的碳原子不同D金属钠和镁的化学性质不同，主要是由于钠原子和镁原子的最外层电子数不同6工业上用甲和乙通过化合反应制备丙，如图是三种分子的模型图，
3、根据微观示意图得出的结论错误的是A甲的化学式为C2H4 B保持乙化学性质的最小微粒是水分子C化学反应前后分子的种类都发生了改变 D乙和丙都属于氧化物7. 2014年4月，兰州市局部自来水中苯（C6H6）含量严重超标，引发市民恐慌，苯的沸点为80.1，熔点为5.5，难溶于水，有剧毒，下列有关苯的说法中正确的是A苯不属于有机物B苯是由6个碳原子和6个氢原子构成的C可通过加热蒸发的方法除去水中的苯D常温下可通过滤纸过滤的方法除去水中的苯8除去下列各组物质中的少量杂质，所用试剂和方法均正确的是物质杂质除杂所用的试剂和方法ACaO固体CaCO3固体加入适量的稀盐酸BNaOH溶液Ca(OH)2溶液溶液中通
4、入CO2，再过滤CCO2气体CO气体点燃D铜粉铁粉先加入适量盐酸，再过滤9为了测定液化气中丙烷（C3H8）在氧气不足时的燃烧产物，将一定量的丙烷和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表：物质丙烷氧气水二氧化破X 反应前质量/g 4.412.8O00反应后质量/g007.24.4a下列判断正确的是A.表中a的值为5.6 B.X可能是该反应的催化剂C.X可能含有氢元素 D.X只含碳元素10向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入pH=2的稀盐酸至过量。下列图象中，能正确反映对应变化关系的是第II卷（非选择题，共4小题，共30分）11.（9分）归纳总结是学习化学的一种方法。（1）甲同学
5、发现A、B、C三种物质有如图l所示的相互反应关系，“”表示能反应（部分反应物、生成物以及反应条件省略，下同）。己知A是常见金属，人体缺乏组成A的元素易患贫血症；B胃酸的主要成分；B与C反应产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则A是_（填化学式，下同，C是_。请写出下列反应的化学方程式：A与B_；B与C_。（2）乙同学发现X、Y、Z三种物质有如图2所示的循环转化关系“”表示能转化。若X、Y、Z均为含钙化合物，X是一种常用干澡剂，Y俗称熟石灰。则X的化学式为_；请写出YZ的反应化学方程式_。若X是碳单质，Y、Z是含有碳元素的氧化物，X、Y、Z的相对分子质量依次增大，则Y的相对分子质量为 ；ZX可通过以下反
6、应实现：_；该反应的基本反应类型是 。12（5分）由含铜废料制铜的一种方案是：（1）写出下列步骤中的化学方程式：步骤：_步骤V：_（2）步骤后形成的蓝色溶液中的溶质是_（3）上述方案中可能造成空气污染的步骤是_13（12分）体操运动员在完成单杠、吊环项目时常用“镁粉”搓手，以起到防滑效果。某种“镁粉”中可能含有Mg、MgO、Mg(OH)2、MgCO3中的一种或两种固体，实验小组对其成分展开了探究。已知：MgO+2HCl=MgCl2+H2OMgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2（1）探究“镁粉”中是否含有Mg和MgCO3（2）取少量样品，如图所示进行实验。观察到a试管中有气泡产生，b试
7、管中产生的现象是澄清石灰水变浑浊，则证明“镁粉”中一定含有_。 为证明“镁粉”中是否含有Mg，小明将燃着的木条放在图中b试管口上方，木条熄灭。但同学们指出，该实验不能达成实验目的，需要将图中的澄清石灰水替换成浓NaOH溶液，目的是_。小明按照修改后的实验方案重复上述实验，观察到b试管口无明显现象，证明“镁粉”中_。（2）探究“镁粉”中是否还含有MgO及Mg(OH)2【实验过程】.用MgO、Mg(OH)2和MgCO3三种固体分别做性质实验。分别取0.5g三种固体粉末，每次取样方法如图2所示：逐滴加入相同溶质质量分数的稀盐酸直至粉末恰好消失。在下表中记录消耗的同浓度稀盐酸的体积（以下体积均在同一条
8、件下测定，且保留到小数点后1位）MgOMg(OH)2MgCO3消耗稀盐酸的体积 /mL10.47.25.0Mg(OH)2与盐酸发生中和反应的化学方程式为_。.取“镁粉”样品0.5 g，加入上述稀盐酸至粉末恰好溶解。此时消耗稀盐酸的体积约为5.3 mL。【实验分析及结论】“镁粉”不只含有MgCO3。理由是_。【实验反思】为确定“镁粉”的具体成分，同学们认为还需要补充如下实验：分别取0.5 g“镁粉”和0.5 g_，加入足量稀盐酸，测定生成的气体体积分别为119mL和140mL。由此可知“镁粉”中含有MgCO3的质量分数为_。14. (4分）硫酸常用于金属表面除锈。（原理：Fe2O3+3H2SO4
9、Fe2(SO4)3+3H2O）（1）把50g质量分数为98%的浓硫酸，稀释成10%的稀硫酸，需要水的质量是多少？（2）要使16gFe2O3恰好完全反应，需消耗上述10%的稀硫酸的质量是多少？11.（1）Fe；AgNO3；Fe+2HCl=FeCl2+H2；HCl+AgNO3=AgCl+HNO3；（2）CaO；Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O；28；2Mg+CO22MgO+C；置换反应。12.（1）步骤：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4；步骤V：CO+CuOCu+CO2；（2）H2SO4、CuSO4；（3）I、V。13.（1）MgCO3；把二氧化碳全部吸收；没有Mg；（2）Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O；0.5g“镁粉”消耗稀盐酸的体积与0.5gMgCO3消耗稀盐酸的体积不相等；MgCO3；85%14.（1）440g；（2）294g。
