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1、绝密考试结束前考生须知：2017 学年第二学期温州九校协作体期末联考 高二年级 化学学科命题：龙湾中学审题：永嘉中学1.本卷共 8 页，满分 100 分，考试时间 90 分钟。2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。4.考试结束后，只需上交答题卷。5.可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23Si 28S 32Cl 35.5Ca 40Fe 56Ag 108Ba 137选择题部分（共50分） 一、选择题（本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分） 1、下列物质属于盐的是()A
2、Cu2(OH)2CO3BNa2OCMg(OH)2DCH3CH2OH2、下列仪器名称为“分液漏斗”的是()A. B. C. D. 3、下列属于电解质的是()A氨水B六水氯化镁C盐酸D二氧化硫 4、下列物质溶于水后能促进水的电离的是()ANa2SO3BKICKClO4DNaOH5、化学与生活、社会发展息息相关。下列有关说法不正确的是() A“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B“曾青(硫酸铜)涂铁，铁赤色如铜”，过程中发生了置换反应 C为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶 D医用酒精体积分数是 75%，用医用酒精灭菌消毒是使细菌、病毒蛋白质变性后死亡
3、6、下列说法不正确的是() A铝硅酸盐分子筛可用于物质分离，还可用作干燥剂、催化剂和催化剂载体 B二氧化硫可以抑制酒中细菌生长，可在葡萄酒中微量添加 C生物炼铜是利用某些特殊本领的细菌帮助，用空气中的氧气将硫化铜矿石转化为可溶性的硫酸铜D现代化学分析测试中常借助仪器来分析化学物质的组成。如用红外吸收光谱确定物质中含有哪些金属元素 7、下列反应中，金属元素被氧化的是()A2FeCl2+Cl2=2FeCl3CNa2O+H2O=2NaOHBH2+CuO Cu+H2OD2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O28、下列表示正确的是()ACCl4 的比例模型：B熟石膏的化学式：2CaSO4H2OC溴化铵
4、的电子式：D二氧化硅的分子式：SiO2 9、下列说法不正确的是()A贮氢金属并不是简单地吸附氢气，而是通过化学方法贮存氢气B在高温下煤和水蒸气作用得到 CO、H2、CH4 等气体的方法属于煤的气化 C用玉米为原料，在催化剂存在下，经水解和细菌发酵，可以制得乙醇，这样的转化属于热化学转换 D开发太阳能、氢能、核能等新能源可以减少霾的产生10、下列实验操作正确的是() A石油的蒸馏实验中，忘记加沸石，可以先停止加热，待溶液冷却后加入沸石，再继续加热蒸馏 B配置一定浓度的稀硫酸，用量筒量取浓硫酸后，未将蒸馏水洗涤量筒后的洗涤液转移至容量瓶中，使配制 的溶液浓度偏小C制硝基苯时,将浓硝酸沿着内壁慢慢注
5、入盛有浓硫酸的烧杯中,并用玻璃棒不断搅拌 D. 向苯中加入溴的四氯化碳溶液，振荡后静置分层，上层呈橙红色11、下列说法不正确的是() A氕、氘、氚属于不同核素，但它们互为同位素BCH4 与 C2H6 互为同系物，硬脂酸(C17H35COOH)与乙酸（CH3COOH）属于同系物32C 2-甲基丁烷和 2，2-二甲基丙烷互为同分异构体 DH +与 H 互为同素异形体12、下表为元素周期表的一部分，其中 X、Y、Z、W 为短周期元素，W 元素的核电荷数为 X 元素的 2 倍。下列说 法正确的是()XWYZTAY、Z、W 元素在自然界中均不能以游离态存在 BYX2 晶体熔化、液态 WX3 气化均需克服
6、分子间作用力 CX、W、Y 元素的原子半径依次递增D因为 T 元素的非金属性比 Z 弱，所以 T 的含氧酸比 Z 的含氧酸酸性弱13、下列离子方程式正确的是()3737-+ 37-A. KClO3 与浓盐酸在加热条件下生成氯气：ClO3 6Cl 6H =Cl 十 3Cl2+3H2OB. Fe3O4 溶于足量氢碘酸：Fe3O48H+=Fe2+2Fe3+4H2O2C少量 SO2 通入过量次氯酸钠溶液中：SO2 3ClOH2O=SO4 Cl2HClODAgNO3 溶液中加入过量氨水：AgNH3H2OAgOHNH4114、已知：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJmol反应，当反应达到
7、平衡时，下列说法不正确的是() A一定存在 2v（H2）正=3 v（NH3）正 B此时容器内有 2mol NH3 生成，则放出热量 92.4 kJ。在恒容密闭容器内投入 2mol N2 和 6mol H2，发生C当其他条件不变的情况下，升高温度，原有的平衡被破坏，逆反应速率增大，正反应速率减小 D容器内混合气体平均摩尔质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态15、下列说法正确的是()A含有 5 个碳的烃分子中最多可存在 4 个碳碳单键 B石油的裂解、裂化是化学变化，煤的气化、液化也是化学变化 C乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，聚乙烯也能使酸性高锰酸钾溶液褪色D碳原子数小于 5 的烷烃共有 5 种
8、，其中异丁烷的二氯代物有 2 种16、下列说法正确的是() A花生油属于高分子化合物，不能用来萃取溴水中的溴单质 B总质量一定时，乙酸和葡萄糖无论以何种比例混合，完全燃烧消耗氧气的量相等 C一定条件下，所有的油脂、糖类和蛋白质都能发生水解D 除去硬脂酸钠溶液中的甘油方法：往溶液中加入饱和食盐水，分液第 17 题图17、一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图下列有关该电池的说法正确的是() A. 电池工作时，Na+向电极 A 移动B. 反应 CH4+H2O=3H2+CO，每消耗 1molCH4 转移 12mol 电子C. 电极 A 上发生还原反应2D. 电极 B 上发生的电极反应为：O2+2CO2+
9、4e=2CO318、常温下，等体积等 pH 的盐酸与氯化铵两溶液，下列说法正确的是() A两溶液水电离产生的氢离子相等 B分别与足量的锌反应，氢气产生的平均速率后者大，氢气的量相等 C分别与等浓度等体积的氢氧化钠溶液完全反应，消耗的体积前者大 D稀释 10 倍后，盐酸的 pH 比氯化铵小19、下列说法正确的是() A石墨转化为金刚石是吸热反应，说明金刚石比石墨更稳定 BAlN 熔沸点很高，熔融状态下不导电说明它是原子晶体CN2 和 PCl5 两种分子中，每个原子的最外电子层都具有 8 电子稳定结构D某纯净物在常温下为气体，则组成该物质的微粒一定含有共价键 20、设 NA 为阿伏加德罗常数的值，
10、下列说法正确的是()A6mol 铁单质在氧气中充分燃烧生成 Fe3O4,失去 18NA 电子-2-B. 0.1mo/L 的 Na2CO3 溶液中 H2CO3、HCO3 、CO3的粒子总数为 0.1NAC. 标准状况下，8.96LH2、CO 的混合气体完全燃烧，消耗 O2 的数目为 0.2 NA D含 0.2molFeCl3 的溶液形成 Fe(OH)3 胶体数目为 0.2NA21、如图为 1mol SO2Cl2（g）和 1mol SCl2（g）反应生成 SOCl2（g）过程中的能量变11化示意图，已知 E1=x kJmol、E2=y kJmol， 下列有关说法中正确的是（）缓 蚀A若在反应体系中
11、加入催化剂，E1 不变 B若对反应体系加热，H 减小 C反应的活化能等于 y kJmol1D1 mol SO2Cl2（g）和 1 mol SCl2（g）反应生成 SOCl （g）的H=（xy） kJmol11缓蚀剂的浓度/(mgL )22、钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。常温下，碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结 果如下图所示。下列说法不正确的是() A盐酸的浓度越大，腐蚀速率越快 B钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度相等时，腐蚀速率最小C碳素钢的腐蚀速率不随硫酸的浓度增大而增大，说明反应速率不与 c(H+)成正比 D对比盐酸和硫酸两条曲线，可知 Cl也可能会影响碳素钢的腐蚀速率
12、23、25时，将浓度均为 0.1mol/L CH3COOH 溶液和 HX 溶液分别与等浓度的 NaHCO3 溶液等体积混合，实验测得 产生的气体体积（V）随时间（t）变化的示意图如图所示，则下列说法正确的是（）A等浓度的三种酸溶液酸性：CH3COOHHXH2CO3B将 pH=2 的 CH3COOH 溶液和 HX 溶液稀释 10 倍后，水电离出的 （c 较大的为 HX 溶液H+）V(CO2)HXC往 10ml 0.1mol/L 的 Na2CO3 溶液中缓慢滴加 10ml 0.1mol/L 的 HX，混CH3COOH+合后的离子浓度大小关系：c (Na+)c (HCO3)c (X)c (OH)c
13、(H )D将浓度均为 0.1mol/L 的 CH3COOH 和 HX 的混合液用标准氢氧化钠溶0t液滴定，至中性时，CH3COOH 被完全中和24、某实验小组用部分氧化的 FeSO4 为原料，以萃取剂 X（甲基异丁基甲酮）萃取法制取高纯氧化铁并进行铁含量 的测定。实验过程中的主要操作步骤如下：H2O2 HCl萃取剂 X萃取剂 YDDTC NH4碱溶液部分氧化的FeSO4溶解萃取反萃取(DDTC)3 FeFe(OH)3操作 AFe2O3弃去水相弃去有机相已知：在较高的盐酸浓度下，Fe3+能溶解于甲基异丁基甲酮，当盐酸浓度降低时，该化合物解离。 3DDTC-NH4+Fe3+= (DDTC) 3-F
14、e+3NH4下列叙述不正确的是（）AFeSO4 原料中含有的 Ca2+、Cu2+等杂质离子几乎都在水相中 B若要测定产品中的铁含量，需要用盐酸溶解，加还原剂将 Fe3+还原为 Fe2+，然后在酸性条件下用标准 KMnO4溶液滴定C操作 A 是过滤、洗涤，灼烧D为提高萃取率和产品产量，实验时分多次萃取并合并萃取液 25、取某固体样品，进行如下实验：取一定量的样品，加足量水充分溶解，得澄清透明溶液取 10 mL 溶液，加入足量氯水，无气体产生，再加入 CC14 溶液分层，下层为橙红色；分液后，将中上层溶液加入足量 BaCl2 和 HCl 溶液，产生白色沉淀 2.33g；另取 10mL 原溶液，加入过量的浓氢氧化钠溶液并加热，收集到标准状况下 448mL 气体。该固体样品可能是ANH4Cl、NaBr、(NH4)2SO4BCuBr
