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1、绝密 考试结束前2016年普通高等学校招生全国统一考试(舟山中学仿真)理综化学能力测试注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试卷和答题纸规定的位置上。2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题纸上对应题目的答案标号涂。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。不能答在试题卷上。可能用到的相对原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Ca-40 K-39 Ti-48 Cu-64 I-127选择题部分（共120分）一.选择题（本题共17小题。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求）7下列有关说法不正确的是A201
2、4年德美科学家因开发超分辨率荧光显微镜获诺贝尔化学奖，使光学显微镜分辨率步入了纳米时代。利用此类光学显微镜可以观察活细胞内蛋白质等大分子B熟石膏与水混合成糊状后会很快凝固，转化为坚硬的生石膏，可用它制作石膏绷带C 蚕丝、过氧化氢酶、核酸充分水解后均可得到氨基酸D氢键在形成蛋白质二级结构和DNA双螺旋结构中起关键作用8下列有关实验说法正确的是A金属钠长期露置在空气中，最终生成碳酸钠，中间有Na2O2生成B比较去锈的铁钉和去锈的绕有细铜丝的铁钉与同浓度盐酸反应速率快慢时，可以加几滴KSCN溶液，观察铁钉周围出现出现血红色现象的快慢C. 原电池的制作：用导线把二极管和锌片、铜片连接起来，锌与铜之间隔
3、一块薄海绵放入稀H2SO4 溶液，二极管发光但很快变暗，若再加入H2O2瞬间又变亮且能持续较长时间D在蔗糖中滴加浓硫酸产生的气体，能使酸性KMnO4溶液褪色，说明该气体具有漂白性9.下表元素周期表的一部分，其中A、X、Y、W、Z为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法中不正确的是XYZWATB AY、Z、W、A元素性质均较为活泼，但其中Y、W在自然界中存在游离态的形式，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增 BX、W、Z元素的原子半径与它们的气态氢化物的热稳定性变化趋势相反 C工业上电解A的钠盐溶液可以得到多种产物，为防止产物互相反应常使用阳离子交换膜，其阴极反应式为：2H2O
4、+2e=2OH+H2 D根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2W3具有氧化性和还原性10下列说法不正确的是ADHA是从深海鱼油中提取的不饱和程度很高的脂肪酸，名称为二十二碳六烯酸，其甘油酯的分子式可能为C69H98O6B等物质的量的乙烯、乙醇、丙烯酸分别充分燃烧，所耗用氧气的量相等C由青蒿素（）合成双氢青蒿素（ ）的反应属于加成反应D按系统命名法，化合物的名称为2,6二甲基5乙基庚烷11我国科学家最新研发的固体透氧膜提取金属钛工艺，其电解装置如右图所示：将TiO2熔于NaCl-NaF融盐体系，以石墨为阴极，覆盖氧渗透膜的多孔金属陶瓷涂层为阳极，固体透氧膜把阳极和熔融电解质隔开
5、，只有O2-可以通过。下列说法不正确的是Aa 极是电源的正极，Ti4+在熔融盐中从左往右迁移B阳极电极反应式为2Cl-2e- = Cl2C已知每摩尔电子的电量为965 00 C，理论上生成48mg钛，则电解过程中通过电解池的电量为386 C DNaCl-NaF融盐的作用是降低熔化TiO2需要的温度12.如图为在常温下向20 ml 0.1 mol/L的H2A溶液中滴加相同物质的量浓度的NaOH溶液的滴定曲线，其中PC粒子表示粒子浓度的负对数，粗实线为溶液pH变化曲线（忽略温度变化）下列叙述不正确的是 A、当V(NaOH)=20mL时，B当V(NaOH)=20mL时，其溶液中水的电离程度比纯水小C
6、. 当PH=6.2时有C(H+) C(OH-) = 3C(HA-) C(Na+ )D. 当V(NaOH)=40mL时，溶液中由水电离出来的C(OH-)=10-9.113常温下，800ml pH1的某溶液A中含有NH、K、Na、Fe3、Al3、Fe2、CO、NO、Cl、NO、I、SO中的四种，且各离子的物质的量浓度均为0.1molL1，现取该溶液进行有关实验，已知HNO2是一种不稳定的弱酸，实验结果如下图所示：下列有关说法正确的是A该溶液中一定有NO、Al3、SO、Cl四种离子B实验最多消耗Cu 1.92g，生成气体丙在标准状态下体积为448mLC沉淀乙一定有BaCO3，可能有BaSO4D为确定
7、原溶液中是否有Na+ 、K，可通过焰色反应来确定26.（10分）对-甲基苯丙烯酸甲酯（E）是一种用于合成抗血栓药的中间体，其合成路线如下：已知：HCHO+CH3CHOCH2=CHCHO+H2O。（1）从BD的反应类型_ _，化合物D的含氧官能团名称_ _。（2）化合物DE反应的化学方程式_ _。（3）下列四个化合物，与化合物D互为同分异构体的是_A. B.C. D（4）化合物B的结构简式_ _ _（5）以甲醇和乙醇为原料，设计合成聚丙烯酸甲酯的合成路线（无机试剂任选，用合成路线流程图表示）。示例：CH2CH2CH3CH2BrCH3CH2OH 27（18分）短周期的 5 种主族元素 A、B、C、
8、D、E，原子序数依次增大。A、 B、C 三种元素原子电子层数之和是 5；B 原子的最外层电子数是其电子层数的 2 倍；D 的 一种单质是一种有特殊臭味的淡蓝色气体，可用于杀菌消毒；E与A在同一主族。请回答下列问题： （1）写出 A 与 E 形成的化合物的电子式 。 （2）B、D、E 组成的一种盐中，B 的质量分数为 17.91%，其水溶液能使酸性高锰酸钾溶液褪色，写出该盐的化学式 。 （3）写出工业制备单质 E 的化学方程式 。 某研究小组为了探究仅一种白色粉末状固体 X（仅含四种元素）的组成和性 质，称取 6.3g 固体 X，设计并完成了如下实验： 已知：Cu2O+2H+= Cu + Cu2
9、+ + H2O 请回答下列问题： （1）画出沉淀丙中金属元素的原子结构示意图 ，写出气体甲的电子式 。（2）X 的化学式是 。 （3）生成砖红色沉淀的原因是 （用化学方程式表示）。（4）在加热条件下，用氢气还原该砖红色沉淀，写出反应的化学方程式 ，有人提出产物中可能还含有 Cu2O，请设计实验方案验证之 。28(15分)烟气的主要污染物是SO2、NOx，经臭氧预处理后再用适当溶液吸收，可减少烟气中SO2、NOx的含量。O3氧化烟气中SO2、NOx的主要反应的热化学方程式为： NO(g)O3(g)=NO2(g)O2(g) H=200.9 kJmol1 NO(g)1/2O2(g)=NO2(g) H
10、=58.2 kJmol1 SO2(g)O3(g)SO3(g)O2(g) H=241.6 kJmol1（1）反应 3NO(g)O3(g)=3NO2(g)的H=_ _ kJmol1。（2）臭氧脱硝反应 2NO2(g)O3(g)N2O5(g)O2(g)能自发进行。在温度为T1K时，向体积为2L的恒容密闭容器中充入1 mol O3和2 mol NO2，发生上述反应，经25分钟反应达平衡，测得平衡时N2O5(g)的浓度为0.25 molL1。判断该反应的S_ _0，H_ _0（填、或=）。在温度为T1K时该反应的平衡常数K= 。下列说法正确的是 。A从反应开始到达平衡，NO2的平均反应速率v(NO2)=
11、0.04molL1min1BT1K时，若起始时向容器中充入1 mol O3、2 mol NO2、1 mol O2和1 mol N2O5气体，则反应达到平衡前v(正) T1D T1K时反应达平衡时容器的体积为2L，若维持T1K压缩容器使NO2转化率为60%，则此时容器的体积约为0.71L若维持其他条件不变，仅改变温度为T2K时，经15分钟反应达平衡，测得平衡时N2O5(g)的浓度为0.20 molL1。画出在T2K下从0到25分钟c(NO2)随时间变化图。（3）室温下，若进入反应器的NO、SO2的物质的量一定，改变加入O3的物质的量，反应一段时间后体系中n(NO)、n(NO2)和n(SO2)随反
12、应前n(O3)：n(NO)的变化见上图。当n(O3)：n(NO)1时，反应后NO2的物质的量减少，其原因是 。增加n(O3)，O3氧化SO2的反应几乎不受影响，其可能原因是 。（4）工业上常采用将反应生成物移出平衡体系以提高反应物的转化率。对臭氧脱硫反应 SO2(g)O3(g)SO3(g)O2(g)，在不改变反应物投料下可采取增压的措施提高SO2的转化率，可能的理由是 。29.(15分)实验室制取高纯NaI晶体（无色）可按下列步骤进行：按化学计量称取各原料，在三颈烧瓶中（如右图）先加入适量的高纯水，然后按Na2CO3、I2和水合肼的投料顺序分批加入。已知： I2 + Na2CO3 = NaI +NaIO +CO2； H 0 3I2 + 3Na2CO3 = 5NaI +NaIO3 +3CO2；H 0I2(s) + I(aq) I3(aq) ；水合肼（N2H4H2O）具有强还原性，可分别将IO-、IO3和I2还原为I-，本身被氧化为N2（放热反应）；100左右水合肼分解为 氮气和氨气等。（1）常温常压时，I2与Na2CO3溶液反应很慢，下列措施能够加快反应速率的是 （填字母）。a.将碘块研成粉末 b.起始时加少量NaIc.将溶液适当加热 d.加大高纯水的用量（2）I2与Na2CO3溶液反应适宜温度为4070，温度不宜超过70，除防止反应速率过快，另一个原因是 。
