《2019届高三化学考前周周模拟卷3201905130226》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019届高三化学考前周周模拟卷3201905130226（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1 20192019 届高三考前化学周周模拟卷 届高三考前化学周周模拟卷 3 3 1 我国唐代著名诗人刘禹锡在 浪淘沙 中这样写道 千淘万漉虽辛苦 吹尽狂沙始到 金 其中 淘 漉 涉及的基本操作是 A 过滤 B 蒸馏 C 渗析 D 升华 2 下列有关说法正确的是 A 油脂进入体内后可直接被吸收 利用 B 葡萄糖 蔗糖有甜味 故糖类物质均有甜昧 C 乙醇 乙酸均可与钠反应 用钠无法鉴别两者 D 甲烷 三氯甲烷在光照条件下均可与 Cl2发生取代反应 3 按如图装置进行实验 下列推断正确的是 选 项 中试剂 中试剂及现象 推断 A 氯化铵 酚酞溶液不变红色 氯化铵稳定 B 硫酸亚铁 品红溶液褪色 F
2、eSO4分解生成FeO和 SO2 C 涂有石蜡油的碎 瓷片 酸性高锰酸钾溶液 褪色 石蜡油发生了化学变 化 D 铁粉与水蒸气 肥皂水冒泡 铁粉与水蒸气发生了 反应 4 设为阿伏加德罗常数的值 下列叙述不正确的是 A N A 0 1 mol 乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗的为 0 3 mol 2 O B 常温常压下 46 g与的混合气体中含有的 N 原子数为 2 NO 24 N O A N C 常温下 1 L pH 13 的溶液中 由水电离出的的数目为 0 1 2 Ba OH OH A N D 46 g 钠与氧气反应 生成和的混合物 转移 2个电子 2 Na O 22 Na O A N 5 根
3、据元素周期律判断 不正确的是 2 A 铍 Be 原子失电子能力比 Ca 弱 B K 与水反应比 Mg 与水反应剧烈 C HCl 的稳定性强于 HBr D 硼酸 H3BO3 的电离程度强于 H2SO4 6 下列实验装置或操作设计正确 且能达到目的的是 A 实验 设计铜银双液原电池 B 实验 将钢闸门与外接电源的负极相连 可防止钢闸门腐蚀 C 实验 准确量取一定体积 K2Cr2O7标准溶液 D 实验 蒸干氯化镁溶液制 MgCl2 6H2O 7 下列说法正确的是 A 可用金属钠除去乙醇溶液中的水 B 萃取碘水中的碘单质 可用乙醇做萃取剂 C 我国西周时发明的 酒曲 酿酒工艺 是利用了催化剂使平衡正向
4、移动的原理 D 汽油中加入适量乙醇作汽车燃料 可节省石油资源 减少汽车尾气对空气的污染 8 低碳循环 引起各国的高度重视 而如何降低大气中 CO2的含量及有效地开发利用 CO2 引起了全世界的普遍重视 将 CO2转化为甲醇 2232 COg3HgCH OH gH O g 1 在一恒温恒容密闭容器中充入 1mol CO2和 3mol H2进行上述反应 测得 CO2 g 和 CH3OH g 浓度随时间变化如图所示 0 10min 内 氢气的平均反应速率为 第 10min 后 保持温度不变 向该 密闭容器中再充入 1mol CO2 g 和 1mol H2O g 则平衡 填 正向 逆向 或 不 移动
5、3 若已知 1 2232 COg3HgCH OH gH O gkJ molHa 1 222 2HgOg 2H O gkJ molHb 1 22 H O g H O lkJ molHc 1 33 CH OH g CH OH lkJ molHd 则表示 CH3OH l 燃烧热的热化学方程式为 2 如图 25 时以甲醇燃料电池 电解质溶液为稀硫酸 为电源来电解 600mL 一定浓度的 NaCl 溶液 电池的负极反应式为 在电解一段时间后 NaCl 溶液的 pH 变为 12 假设电解前后 NaCl 溶液的体积不变 阳极产物 只有 Cl2 则理论上消耗甲醇的物质的量为 mol 3 向上题 U 形管内电解
6、后的溶液 假设 NaCl 溶液完全被电解 中通入标准状况下 89 6mL 的 CO2气体 则所得溶液呈 填 酸 碱 或 中 性 溶液中各离 子浓度由大到小的顺序 9 已知 2NO CaO2 Ca NO2 2 2NO2 CaO2 Ca NO3 2 2 4H 2I 2NO I2 2H2O 制备亚硝酸钙的一种实 2 NO 22 22346 I 2S O2I S O 验装置如下图 夹持装置已略去 回答下列问题 1 仪器 a 的名称是 C 中盛放的试剂是 2 向三颈烧瓶中加入浓硝酸之前 应向装置中通入一段时间的 N2 原因是 3 装置 E 中溶液可将剩余 NO 氧化成 溶液颜色变浅 发生反应的离子方程式
7、是 3 NO 4 向 Ca NO2 2溶液滴加酚酞变红 请解释原因 用离子方程式表示 4 5 指出该套装置明显的不足 6 称取 1 76g Ca NO2 2样品配成 250mL 溶液 取该溶液 25 00mL 于锥形瓶中 加入过量 KI 溶液和适量稀硫酸 滴入 2 3 滴淀粉溶液 用 0 1000mol L 1的 Na2S2O3溶液滴定 达滴 定终点消耗溶液 10 00mL 则该样品中 Ca NO2 2纯度为 10 球形纳米银粉是一种重要的无机功能材料 被广泛应用于装饰材料 电接触材料 感光 材料 催化剂 医药和抗菌材料等众多领域 从含 Ag 的废定影液中回收并制备球形纳米银 粉工艺流程图如下
8、 请回答下列问题 1 硝酸中所含元素的原子半径由小到大的顺序 Na 在周期表中的位置 N2H4的电子式 2 为使 Na2S 溶液中的值减小 可加入的物质是 2 Na S c c A 盐酸 B 适量 KOH C 适量 NaOH D 适量 CH3COONa 3 写出置换过程的离子反应方程式 4 若氧化精制过程产生等体积的 NO2和 NO 混合气体 写出 HNO3与 Ag 反应的化学反应方 程式 5 下图 1 图 2 分别是 HNO3浓度 浸取时间对银回收的影响 则最佳的浓度和时间分别 是 min 6 加入 N2H4 H2O 还原前要将 AgNO3溶液的 pH 调节至 5 6 得到 Ag 的产率最高
9、 pH 6 时 银的产率降低的原因为 7 常温下 取上述 AgNO3溶液滴加 到物质的量浓度均为 0 2mol L NaNO2和 CaCl2的混合溶液中 忽略溶液体积变化 当 AgNO2 开始沉淀时 溶液中c Cl mol L 已知 常温下 Ksp AgNO2 2 10 8 Ksp AgCl 1 8 10 10 5 11 化学一一选修 3 物质结构与性质 过渡元素中 Ti 被誉为 未来金属 战略金属 其具有稳定的化学性质 回答下列问题 1 基态 Ti 原子的价电子轨道表达式为 2 基态 Ti 原子中 最高能层电子的电子云轮廓图的形状为 与 Ti 同周期的 所有过渡元素的基态原子中 最外层电子数
10、与钛不同的元素有 种 3 过渡金属可形成许多羰基配合物 即 CO 作为配体形成的配合物 CO 的等电子体有 任写一个 等 2 N CN CO 作配体时 配位原子是 C 而不是 O 其原因是 4 是氧化法制取钛的中间产物 的分子结构与相同 二者在常温下都 4 TiCl 4 TiCl 4 CCl 是液体 分子的空间构型是 其中 Ti 原子采取 杂化 4 TiCl 的稳定性比差 极易水解 试从结构的角度分析其原 4 TiCl 4 CCl 因 5 金红石 是含钛的主要矿物之一 具有典型的四方晶系结构 其晶胞结构 晶胞 2 TiO 中相同位置的原子相同 如图所示 4 个微粒 A B C D 中 属于氧原
11、子的是 若 A B C 原子的坐标分别为 A 0 0 0 B 0 69a 0 69a c C a a c 则 D 原子的坐标 为D 0 19a 若晶胞底面边长为x 则钛氧键的键长d 用代数 式表示 12 化学 选修 5 有机化学基础 6 A 为从煤焦油中提炼得到的一种基本化工原料 以 A 为原料合成两种有机物 M 和 N 其中 M 为 高聚物 N 分子中有三个六元环 的路线图如下 请回答下列问题 1 A 的名称是 B 的结构简式为 2 C 中官能团名称是 C D 的反应类型为 3 E 生成 M 的化学方程式为 4 E 生成 N 的化学方程式为 5 同时满足下列条件的 E 的同分异构体有 种 遇
12、溶液显紫色 能发生水 3 FeCl 解 能发生银镜反应 其中核磁共振氢谱有 5 组峰且峰面积之比为 1 2 2 2 1 的有机物的 结构简式为 6 请以为原料 参照以上合成路线设计合成的路 32 CH CH OH 线图 无机试剂任选 注明每一步的反应条件 答案 1 A 7 解析 淘金要千遍万遍的过滤 虽然辛苦 但只有淘尽了泥沙 才会露出闪亮的黄金 淘 漉 实际是分离同体与液体 涉及的操作为过滤 故选 A 2 D A 油脂进入体内先水解 水解产物发生氧化反应提供能量 故 A 错误 B 葡萄糖 蔗糖有甜味 但并非所有糖类物质均有甜昧 故 B 错误 C 乙醇 乙酸均可与钠反应 但乙酸反应更为剧烈 且
13、钠在乙酸上层反应 所以可以用钠 来鉴别两者 故 C 错误 D 甲烷 三氯甲烷在光照条件下均可与 Cl2发生取代反应 故 D 正确 故选 D 3 C 4 C 乙醇的化学式可写成 0 1mol 乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗的为 242 C HH O 2 O 0 3mol A 项正确 的最简 24 N O 式是 所以 46 g 与的混合气体中 N 原子的物质的量是 1 mol B 项正确 题给 2 NO 2 NO 24 N O 溶液中由水电离出的的数目为 OH C项错误 反应后钠元素的化合价为 1 46 g钠反应完转化2个电子 D项正确 13 10 A N A N 5 D 6 B 7 D 8 1
14、 0 225mol L 1 min 1 正向 1 3222 33 O lCH OH lg COg2H O 2 kJ mol 22 Hbcad 2 0 001 422 CH O 6e 3H O CO 6H 3 碱 2 33 Na HCO C O OH Hccccc 9 1 分液漏斗 浓硫酸 2 排除装置中氧气 防止其将生成的一氧化氮氧化生成二氧化氮 3 2 432 3MnO 5NO 4H 5NO 3Mn 2H O 8 4 H2OHNO2 OH 2 NO 5 未防止 E 装置中的水蒸气进入 D 装置与 CaO2反应 造成产品不纯 6 37 5 解析 10 1 第三周期第 A 族 H O N rrr
15、 2 B 3 2 22 FeAg S2HFe2AgH S 4 3322 4Ag6HNO4AgNONONO3H O 5 30 6min 6 pH 过大会有生成 降低产品的纯度 2 AgOH Ag O 7 3 1 8 10 mol L 解析 11 答案 1 2 球形 2 3 C 的电负性小于 O 对孤电子对的吸引能力弱 给出电子对更容易 NO 2 2 C 4 正四面体形 钛原子的半径比碳原子的大 Ti Cl 键比 C Cl 键的键长长 键能低 易 3 sp 断裂 5 B D 0 81a 0 5c 0 312x 解析 1 Ti 的原子序数为 22 其电子排布式为 价电子排布 2262622 1s 2
16、s 2p 3s 3p 3d 4s 式为 价电子轨道表达式为 22 3d 4s 2 基态 Ti 原子的价电子排布式为 其最高能层为第四能层 s 电子的电子云 22 3d 4s 轮廊图的形状为球形 与 Ti同周期的所有过渡元素的基态原子中 最外层电子数与钛 不同的元素有 共 2 种 51 Cr 3d 4s 101 Cu 3d 4s 9 3 等电子体指价电子数和原子数相同的分子 离子或基团 CO 的 等 电 子 体 有 等 CO 作配体时 配位原子是 C 不是 O 其原因是 C 的 电 负 2 N CN NO 2 2 C 性 小 于 0 对 孤 电 子 对 的 吸 引 能 力 弱 给 出 电 子 对 更 容 易 4 的价层电子对数为 4 分子的空间构型为正四体形 Ti 原子采取杂 4 TiCl 4 TiCl 3 sp 化 钛原子的半径比碳原子的大 Ti Cl键比 C Cl键的键长长 键能较低 容易断裂 5 该晶胞结构中 A 或 C 原子有 8 1 8 1 个 B 原子有 4 1 2 2 个 D 原子有 2 1 2 个 体 心原子有 1 个 则 B D 为 O 原子 原子 A 和体心原子为 T
