《2019届高三化学考前周周模拟卷8201905130231》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019届高三化学考前周周模拟卷8201905130231（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1 20192019 届高三考前化学周周模拟卷 届高三考前化学周周模拟卷 8 8 1 下列有关说法正确的是 A 梦溪笔谈 记载 熬胆矾铁釜 久之亦化为铜 该过程发生了置换反应 B 双氧水 84 消毒液 酒精都能杀菌消毒 都利用了其主要成分的强氧化性 C 以 地沟油 为原料生产的生物柴油与以 石油 为原料生产的柴油化学成分相同 D 寻找合适的催化剂 使水分解产生氢气的同时放出热量是科学家研究的方向 2 设 NA为阿伏伽德罗常数的值 下列说法正确的是 A 32 克 中含有的中子数为 10NA 18 82 O B 25 时 1L pH 12 的 Ba OH 2溶液中 OH 数目为 0 02NA C
2、标况下 224L Cl2与足量 H2O 反应转移的电子数为 0 1NA D 4 6g Na 与足量 O2充分反应后的产物中含离子数目为 0 3NA 3 在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中 下列操作未涉及的是 A B C 2 D 4 主族元素 W X Y Z 的原子序数依次增加 且均不大于 20 W 的最外层电子数与 X Y 的最外层电子数之和相等 X 在周期表中所处的周期数等于族序数 在周期表前四周期的所 有主族元素中 Z 的原子半径最大 下列说法正确的是 A 原子半径 Y X W B W Z 的最高正价之和等于 8 C W X 的简单离子的电子层结构相同 D X 的最高价氧化物对应水化物的碱性
3、比 Z 的强 5 下列事实 不能用勒夏特列原理解释的是 A 氨水中加酸 的浓度增大 4 NH B 合成氨工业中不断从反应混合物中液化分离出氨气 C 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集 2 Cl D 合成氨控制在 500 左右的温度 6 下列实验评价不合理的是 A 测量生成氢气的体积比较准确 B 棉花的作用主要是便于收集较纯的氨气 3 C 漏斗末端颈尖未靠烧杯壁 D 电流在较短时间内会衰减 7 下表是 25oC 时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数 下列说法正确的是 化学式 AgCl Ag2CrO4 CH3COOH HClO H2CO3 Ksp或 Ka Ksp 1 8 10 10 Ksp 2
4、 0 10 12 Ka 1 8 10 5 Ka 3 0 10 8 4 1 10 7 1 a K 5 6 10 11 2 a K A 相同浓度 CH3COONa 和 NaClO 的混合液中 各离子浓度的大小关系是 c Na c ClO c CH3COO c OH c H B 碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为 2 Cl2 H2O 2 Cl ClO 2 3 CO 3 HCO C 向 0 1mol L 1 CH3COOH 溶液中滴加 NaOH 溶液至 c CH3COOH c CH3COO 9 5 此时溶液 pH 5 D 向浓度均为 1 10 3mol L 1的 KCl 和 K2CrO4混合液中滴
5、加 1 10 3mol L 1的 AgNO3溶液 先形成沉淀 2 4 CrO 8 某研究小组在实验室进行硫的化合物系列实验 1 验证 H2SO3的酸性比 H2CO3强 甲同学设计下图装置 4 1 试剂 X 的作用是 2 当观察到 即证明 H2SO3的酸性比 H2CO3强 2 研究铁与硫酸的反应 已知 浓 H2SO4的沸点为 338 2 a 乙同学设计如下表所示的实验 1 2 实验 试剂 现象 1 螺旋状铁丝 稀硫酸 铁丝表面有大量气体产生 2 螺旋状铁丝 浓硫酸 铁丝表面迅速发黑 Fe3O4 有少量气体 产生 反应很快停止 1 上述实验中 铁丝绕成螺旋状的目的是 2 实验 1 中 铁与稀硫酸反
6、应的离子方程式为 3 实险 2 中的现象常被称为 b 丙同学设计如图所示装置的实验 3 加热试管 A 温度保持在 250 300 产生大量气体 B 中品红褪色 D 处始终未检测到可燃 性气体 实验结束后 检验到 A 的溶液中既有 Fe3 又有 Fe2 4 A 中产生的气体是 请设计实验方案检测装置 A 的溶液中含有 Fe3 简 要说明操作 试剂 现象和结论 5 分析实验 1 2 3 可知影响铁和硫酸反应产物多样性的因素有 9 铅是人类较早发现和使用的一种重金属 工业上用铅精矿 主要成分含 PbS 为原料 分 火法和湿法两种方法冶炼 5 1 火法冶炼粗铅的流程如下 1 焙烧炉中主要反应的化学方程
7、式为 2 鼓风炉中焦炭的作用是 吸收塔中反应的离子方程式为 2 湿法炼铅的工艺流程如下 已知 不同温度下 PbCl2的溶解度如下表所示 温度 oC20 40 60 80 100 溶解 2 PbCl 度 g 1 00 1 42 1 94 2 88 3 20 PbCl2为能溶于水的弱电解质 在含 Cl 的溶液中存在平衡 PbCl2 aq 2Cl aq aq 2 4 PbCl 1 浸取过程中发生反应的离子方程式为 2 操作 a 为加适量水稀释并冷却 该操作有利于滤液 1 中 PbCl2的析出 其合理的解释为 3 将溶液 3 和滤液 2 分别置于如图所示电解装置的两个极室中 可制取金属铅并使浸取液 中
8、的 FeCl3再生 则阴极室中的电极反应式为 若该电解装置的外接电源为铅 蓄电池 每生成 20 7g 铅 铅蓄电池中消耗硫酸的物质的量为 6 4 目前炼铅工艺以火法为主 但湿法炼铅也有其明显的优点 其优点是 10 SO2是危害最为严重的大气污染物之一 SO2的含量是衡量大气污染的一个重要指标 工 业上常采用催化还原法或吸收法处理 SO2 催化还原 SO2不仅可以消除 SO2污染 而且可得到 有价值的单质 S 1 已知 CH4和 S 的燃烧热分别为 a kJ mol 和 b kJ mol 在复合组分催化剂作用下 CH4可使 SO2转化为 S 同时生成 CO2和液态水 反应的热化学方程式为 H用含
9、 a b 的 代数式表示 2 用H2还原SO2生成S的反应分两步完成 如图甲所示 该过程中相关物质的物质的量浓度随 时间的变化关系如图乙所示 分析可知 X 为 写化学式 0 t1时间段的反应温度为 0 t1时间段用 SO2表示的化学反应速率为 总反应的化学方程式为 3 焦炭催化还原 SO2生成 S2的化学方程式为 2C s 2SO2 g S2 g 2CO2 g 恒容容器 中 1mol L SO2与足量的焦炭反应 SO2的转化率随温度的变化如图丙所示 7 该反应的 H 0 填 或 700 的平衡常数为 4 工业上可用Na2SO3溶液吸收SO2 该反应的离子方程式为 25 时用1mol L 的Na
10、2SO3溶液吸收SO2 当溶液pH 7时 溶液中各离子浓度的大小关系为 已知 H2SO3的电离常数 12 28 aa 1 3 10 6 2 10KK 11 2016 年诺贝尔化学奖授予在 分子机器设计和合成 领域有突出成就的三位科学家 其研究对象之一 分子开关 即与大环主体分子苯芳烃 硫或氮杂环杯芳烃等有关 回答下 列问题 1 对叔丁基杯 4 芳烃 如图 所示 可用于 B 族元素对应离子的萃取 如 La3 Sc2 写 出基态二价钪离子 Sc2 的核外电子排布式 其中电子占据的轨道数为 个 2 对叔丁基杯 4 芳烃由 4 个羟基构成杯底 其中羟基氧原子的杂化方式为 羟基 间的相互作用力为 3 不
11、同大小的苯芳烃能识别某些离子 如 SCN 等 一定条件下 SCN 与 MnO2反应 3 N 可得到 SCN 2 试写出 SCN 2的结构式 4 NH3分子在独立存在时 H N H 键角为 106 7 下图 Zn NH3 6 2 离子的部分结构以及 H N H 键角的测量值 解释配合物中 H N H 键角变为 109 5 的原 因 8 5 橙红色的八羰基二钴 Co2 CO 8 的熔点为 52 可溶于乙醇 乙醚 苯等有机溶剂 该晶 体属于 晶体 八羰基二钴在液氨中被金属钠还原成四羰基钴酸钠 NaCo CO 4 四 羧基钴酸钠中含有的化学键为 6 已知 C60分子结构和 C60晶胞示意图 如图 图
12、所示 则一个 C60分子中含有 键的个数为 C60晶体密度的计算式为 g cm 3 NA为阿伏伽德罗常数的值 12 某有机物 F 在自身免疫性疾病的治疗中有着重要的应用 工业 上以乙烯和芳香族化合物 B 为基本原料制备 F 的路线图如下 1 乙烯生成 A 的原子利用率为 100 则 X 是 填化学式 F 中含氧官能团的名 称为 2 E F 的反应类型为 B 的结构简式为 若 E 的名称为咖啡酸 则 F 的名称是 3 写出 D 与 NaOH 溶液反应的化学方程式 4 E 有多种同分异构体 符合下列条件的同分异构体有 种 其中核磁共振氢谱 有 6 个峰的物质的结构简式为 能发生水解反应 银镜反应且
13、 1mol 该物质最多可还原出 4 mol Ag 9 遇 FeCl3溶液发生显色反应 分子中没有甲基 且苯环上有 2 个取代基 5 以乙烯为基本原料 设计合成路线合成 2 丁烯酸 写出合成路线 其他试剂任选 答案 1 A 解析 A 项 该过程中铁置换出铜 发生了置换反应 正确 B 项 酒精不具有强氧化 性 错误 C 项 以 地沟油 为原料生产的生物柴油的主要成分为酯类混合物 以 石油 为原料生产的柴油的主要成分为烃类混合物 错误 D 项 水分解产生 氢气 需要吸收热量 不可能放出热量 错误 2 D 3 D 4 C 5 D 6 A 解析 A 项 用注射器测量的体积为加入硫酸的体积和生成氢气的体积
14、之和 误差较大 评价 不合理 B 项 加热氯化铵和氢氧化钙的混合物制取氨的实验装置中 试管口塞一团棉花的作 用主要是减小空气与氨气的对流 便于收集到较纯的氨气 评价合理 C项 漏斗末端颈尖紧靠 烧杯壁有利于滤液顺利流下 避免液体飞溅 评价合理 D项 由于作负极的锌与铜离子直接接 触 放电时部分铜离子在锌电极表面得电子析出铜 锌失去的部分电子未通过外电路形成电 流导致电池效率不高 同时析出的铜阻碍锌继续失去电子导致电流在短时间内衰减 评价合 理 7 B 8 1 1 检验是否除尽 2 SO 2 品红溶液不褪色 澄清石灰水变浑浊 2 1 增大铁丝与硫酸的接触面积 加快反应速率 使反应充分进行 2 2
15、 2 Fe 2HFeH 3 钝化 4 取少量溶液 滴加 KSCN 溶液 若溶液呈血红色则证明有 Fe3 存在 2 SO 10 5 反应的温度 反应物的浓度 反应物用量 解析 9 1 1 2PbS 3O22PbO 2SO2 2 做还原剂 2 342322 SOSO2NHH O 2H ONH 2 1 PbS 2Fe3 4Cl S 2Fe2 2 4 PbCl 2 稀释有利于 PbCl2 aq 2Cl aq aq 的平衡左移 使 PbCl2物质的量增 2 4 PbCl 大 冷却使 PbCl2的溶解度减少 有利于 PbCl2的析出 3 2e Pb 4Cl 2 4 PbCl 0 2mol 4 更环保 污染
16、少 部分原料可循环利用 能量利用率高 解析 1 1 焙烧炉中发生的是 PbS 和氧气反应生成 PbO 和 SO2 反应的化学方程式为 2PbS 3O22PbO 2SO2 故答案为 2PbS 3O22PbO 2SO2 2 鼓风炉中焦炭的作用是作还原剂 吸收塔中发生的是 SO2和过量氨水的反应 生成亚 硫酸铵和水 发生的化学方程式为 SO2 2NH3 H2O NH4 2SO3 H2O 离子方程式为 故答案为 还原剂 2 342322 SOSO2NHH O 2H ONH 2 342322 SOSO2NHH O 2H ONH 2 1 由流程可知 浸取过程中发生的是 PbS 和浸取液的反应 Fe3 被还原为 Fe2 2 价 S 被氧化为 S 单质 离子方程式为 PbS 2Fe3 4Cl S 2Fe2 故答案为 2 4 PbCl PbS 2Fe3 4Cl S 2Fe2 2 4 PbCl 2 加入水以后 氯离子浓度减小 电离平衡左移 由表格得 降温 PbCl2溶解度降低 促进 PbCl2析出 故答案为 稀释有利于 PbCl2 aq 2Cl aq aq 的平衡左2 4 PbCl 移 使 PbCl2物质
