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1、高二化学周测一选择（24*3=72)1.下列分子的空间构型为平面正三角形的是()A. PCl3 B. BCl3 C. NH3 D. CH2O2.若ABn的中心原子A上没有孤对电子，运用价层电子对互斥模型，下列说法正确的是()A. 若n2，则分子的立体结构为V形 B. 若n3，则分子的立体结构为三角锥形C. 若n4，则分子的立体结构为正四面体形 D. 以上说法都不正确3. 在以下的分子或离子中，空间结构的几何形状不是三角锥形的是()A. NF3 B. CH3- C. CO2 D. H3O4.下列分子或离子中，不含有孤对电子的是()A. H2O B. H3O C. NH3 D. NH5.下列说法中
2、，正确的是()A. 由分子构成的物质中一定含有共价键 B. 形成共价键的元素不一定是非金属元素C. 正四面体结构的分子中的键角一定是10928 D. CO2和SiO2都是直线形分子6. 下列叙述正确的是()A. P4和CO2分子中都只含有共价键 B. CCl4和NH3的分子的立体结构都是正四面体形C. BF3分子中各原子均达到8e稳定结构D. 甲烷的结构式为，它是对称的平面形分子7.下列有关杂化轨道的说法不正确的是()A. 原子中能量相近的某些轨道，在成键时能重新组合成能量相等的新轨道B. 轨道数目杂化前后可以相等，也可以不等C. 杂化轨道成键时，要满足原子轨道最大重叠原理、最小排斥原理D.
3、杂化轨道可分为等性杂化轨道和不等性杂化轨道8. 关于原子轨道的说法正确的是()A. 凡是中心原子采取sp3杂化方式成键的分子其几何构型都是正四面体B. CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的C. sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道D. 凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化方式成键9. 根据价层电子对互斥理论及原子的杂化理论判断NF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式为()A. 直线形sp杂化 B. 三角形sp2杂化 C. 三角锥形sp2杂化 D. 三角锥形sp3杂化10. 下列
4、说法中正确的是()A. PCl3分子是三角锥形，这是因为磷原子是sp2杂化的结果B. sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的4个sp3杂化轨道C. 中心原子采取sp3杂化的分子，其几何构型可能是四面体形或三角锥形或V形D. AB3型的分子空间构型必为平面三角形11. 下列分子的空间构型可用sp2杂化轨道来解释的是()BF3CH2=CH2CHCH NH3CH4A. B. C. D. 12.下列分子中的中心原子的杂化方式为sp杂化，分子的空间结构为直线形且分子中没有形成键的是()A. CHCH B. CO2 C. BeCl2 D. BF313.苯分子(C6H6)为平面正六边形结构
5、，下列有关苯分子的说法错误的是()苯分子中的中心原子C的杂化方法为sp2杂化苯分子内的共价键键角为120苯分子中的共价键的键长均相等苯分子的化学键是单、双键相交替的结构A. B. C. D. 14.甲醛分子的结构式如图所示，下列描述正确的是()A. 甲醛分子中有4个键B. 甲醛分子中的C原子为sp3杂化C. 甲醛分子中的O原子为sp杂化D. 甲醛分子为平面三角形，有一个键垂直于三角形平面15.已知在CH4中,CH键间的键角为10928,NH3中,NH键间的键角为107,H2O中OH键间的键角为105,则下列说法中正确的是()A.孤电子对与成键电子对间的斥力大于成键电子对与成键电子对间的斥力B.
6、孤电子对与成键电子对间的斥力小于成键电子对与成键电子对间的斥力C.孤电子对与成键电子对间的斥力等于成键电子对与成键电子对间的斥力D.题干中的数据不能说明孤电子对与成键电子对间的斥力与成键电子对与成键电子对间的斥力之间的大小关系16.下列各种说法中错误的是()A. 形成配位键的条件是一方有空轨道，一方有孤电子对 B. 配位键是一种特殊的共价键C. 配位化合物中的配体可以是分子也可以是阴离子 D. 共价键的形成条件是成键原子必须有未成对电子17. 下列分子或离子中都存在着配位键的是()A. NH3、H2O B. NH、H3O C. N2、HClO D. Cu(NH3)42、PCl318.下列过程与
7、配合物的形成无关的是()A. 除去Fe粉中的SiO2可用强碱溶液 B. 向一定量的AgNO3溶液中加入氨水至沉淀消失C. 向FeCl3溶液中加入KSCN溶液 D. 向一定量的CuSO4溶液中加入氨水至沉淀消失19. 下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是 H2O NH3 F CN COA、 B、 C、 D、20.已知Zn2的4s轨道和4p轨道可以形成sp3杂化轨道，那么ZnCl42的空间构型为()A. 直线形 B. 平面正方形 C. 正四面体形 D. 正八面体形21.向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液不能生成AgCl沉淀的是()A. Co(NH3)4Cl2Cl B.
8、 Co(NH3)3Cl3 C. Co(NH3)6Cl3 D. Co(NH3)5ClCl222.乙烯分子中含有4个CH和1个C=C双键，6个原子在同一平面上。下列关于乙烯分子的成键情况分析正确的是（ ）A 、每个C原子的2s轨道与2p轨道杂化，形成两个sp杂化轨道B 、每个C原子的1个2s轨道与2个2p轨道杂化，形成3个sp2杂化轨道C 、每个C原子的2s轨道与3个2p轨道杂化，形成4个sp3杂化轨道D 、每个C原子的3个价电子占据3个杂化轨道，1个价电子占据1个2p轨道23.在BrCH=CHBr分子中，CBr键采用的成键轨道是()来源:A spp Bsp2s Csp2p Dsp3p24.向盛有
9、硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是()A反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2的浓度不变B沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子Cu(NH3)42C向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化D在Cu(NH3)42离子中，Cu2提供孤电子对，NH3提供空轨道二填空（14*2=28）25.已知A、B、C、D、E为中学常见的五种物质，均含元素Y，有的还可能含有元素X、Z，元素X、Y、Z的原子序数依次递增。元素Y在A、B、C、D、E中所呈化合价依次递增，其中只有B为单质。常温下将气体D通入水中发生反应，生成C和E。工业
10、上以A、空气和水为原料，通过催化氧化法制成E。请回答以下问题：(1)A分子的空间构型是_；从轨道重叠的方式看，B分子中的共价键类型有_。(2)写出中反应的化学方程式：_。 (3)工业上，若输送Cl2的管道漏气，用A进行检验时可观察到大量白烟，同时有B生成，写出有关反应的化学方程式：_。26.有A、B、C、D、E五种短周期元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数；B原子最外层中有两个不成对的电子；D、E原子核内各自的质子数与中子数相等；B元素可分别与A、C、D、E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D与B的质量比为78，E与B的质量比为11。试回答
11、：(1)写出D元素基态原子的电子排布式：_。(2)写出AB2的电子式：_。(3)B、C两元素的第一电离能大小关系为_(填元素符号)，原因是_。(4)根据VSEPR模型预测C的氢化物的立体结构为_，中心原子C的轨道杂化类型为_。(5)C的单质分子中键的数目为_，A、D两元素的气态氢化物的稳定性大小关系为_(填化学式)。(6)过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般地，d0或d10排布时，无颜色，d1d9排布时，有颜色，如Co(H2O)62显粉红色。据此判断，Mn(H2O)62_颜色(填“无”或“有”)。(7)Cu(NH3)42具有对称的空间构型，Cu(NH3)42中的两个NH3被两个Cl取代，能得到两种不同结构的产物，则Cu(NH3)42的空间构型为_。高二化学周测1-5 6-10 11-15 16-20 21-24 25.(1) _ _； _ _。(2) _。(3) _。26.(1) _。(2) _。(3)_， _ _ _。(4) _， _。(5)_， _。(6) _ 。(7) _。高二化学周测1-5 6-10 11-15 16-20 21-24 25.（1）_ _； _
