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1、 中考化学二模试卷 题号一二三总分得分一、单选题（本大题共5小题，共15.0分）1. 下列对甲、乙、丙、丁四个实验的相关说法中，正确的是（）A. 向试管中滴加液体，正确的基本操作如图甲所示，可保证将液体滴入试管B. 按图乙所示进行过滤操作，玻璃棒的倾斜角度不合适，很可能使液体外漏C. 如图丙所示，浓硫酸使白纸、木筷变黑，是因为浓硫酸吸收了纸和木筷中的水D. 图丁所示的三次读数，a为俯视，b读数方法正确，c的读数比实际液体体积大2. 下列说法正确的是（）A. 碳-12原子和碳13原子的中子数相同B. KMnO4和K2MnO4中有相同的原子团C. Fe2+和Fe3+都属于铁元素，核外电子数不同D.
2、 O2和O3化学性质相同3. 实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（）选项a中的物质b中的物质c中收集的气体A稀硫酸ZnH2B双氧水MnO2O2C稀硫酸大理石CO2D浓盐酸碳酸钙CO2A. AB. BC. CD. D4. 锌与稀硫酸发生反应时，容器中溶液质量随时间的变化曲线如图所示，不考虑水分的损失。下列说法正确的是（）A. 该实验是将锌逐渐加入稀硫酸中B. a点和c点对应溶液中硫酸根离子个数相同C. b点和c点对应溶液中锌离子个数不相同D. 溶液的溶质质量随时间的变化也符合该曲线的变化趋势5. 小乐完
3、成了图示甲、乙实验后，依次将反应后的溶液缓慢倒入同一洁净的废液缸中，观察到废液缸中先有气泡产生，然后又出现白色沉淀，则下列说法中，正确的是（）A. 甲实验结束后，试管中的溶液含稀盐酸和CaCl2B. 乙实验结束后，试管中的溶液含稀盐酸和NaClC. 最终，废液缸中一定含NaCl，CaCl2两种溶质D. 最终，废液缸中一定含NaCl，Na2CO3两种溶质二、简答题（本大题共2小题，共8.0分）6. 石油是经济发展、国防建设的重要资源。从石油炼制的产品中可以获得一系列与甲烷结构相似的化合物，如乙烷C2H6、丙烷C3H8、丁烷C4H10等。（1）甲烷是一种无色、无味的气体，难溶于水，在1500以上的
4、高温下能分解为碳和氢气，充分燃烧后生成二氧化碳和水。以上叙述中属于甲烷物理性质的是_（选填序号）。（2）请模仿甲烷在氧气中充分燃烧的化学方程式，写出丙烷在氧气中充分燃烧的化学方程式：_。7. 实验室常会产生含硫酸的废水，需经处理至中性，某兴趣小组同学配制一定质量分数的氢氧化钾溶液来处理酸性废水取酸性废水样品100g，逐滴加入5.6%的氢氧化钾溶液，废水中硫酸的质量分数变化如图所示。（假设废水中其他成分不与氢氧化钾反应且不含硫酸钾）（1）P点对应溶液中一定存在的阳离子有_（填离子符号）（2）求酸性废水中硫酸的质量分数（用百分数表示，保留到0.1%）三、探究题（本大题共4小题，共26.0分）8.
5、实验室配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液。（1）计算需要称取氯化钠_，该实验所选取的量筒的量程最好是_（填“10”“50”或“100”）mL。（2）配制的操作示意图如图，该实验的正确操作顺序为_（填字母序号）。（3）经检测，所配制溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是_（填序号）。氯化钠固体不纯 称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片量取水时，仰视读数装瓶时，有少量溶液洒出9. 纳米碳酸钙是一种重要的无机化工产品。下图是某厂生产纳米碳酸钙的工艺流程请回答下列问题：（1）已知CO2+2NH3+H2O=（NH4）2CO3，则沉淀池中发生的主要化学反应：CO2+2NH3+CaSO4+H2O=CaCO3
6、+（NH4）2SO4可当作_反应（填四大基本反应之一）。（2）在实验室里进行操作I需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和_。（3）纳米碳酸钙粗品洗涤的目的是除去表面的可溶性杂质，检验可溶性杂质是否洗净的方法是_（4）上述生产工艺中得到的（NH4）2SO4晶体中可能会有（NH4）2CO3杂质，请设计实验检验晶体中是否含有（NH4）2CO3杂质。10. 氢气是中学化学的重要试剂，可以与Fe2O3、CuO等多种金属氧化物反应得到金属单质某化学兴趣小组利用白铁（表面镀锌的铁）加工业的下脚料制取氢气，生成的氢气与CuO反应，其反应装置如图：（部分夹持装置省略）（1）从下图a、b、c中选择一套制取氢气的最佳装
7、置_置于A处（2）该小组若选用盐酸和白铁片反应制取氢气，请为B处从上图甲和乙中选择一套合适的除杂装置_（3）检验装置气密性之后，点燃C处酒精灯之前必须进行的步骤是_（4）若称取CuO的质量为m1g，反应一段时间后C处药品完全变为紫红色，此时停止加热，继续通入氢气至药品冷却，称量D装置，质量增加了m2g，则m1和m2应满足的关系是_（忽略其他因素带来的误差）11. 为探究CO2与NaOH溶液发生的反应，某兴趣小组尝试用不同的方式进行实验。【查阅资料】20时，几种物质在水中的溶解度见表物质Na2CO3NaHCO3Ca（OH）2Ba（OH）2溶解度/g21.59.60.1653.89本实验条件下，N
8、a2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH分别约为11.0和8.5。【实验探究】（1）实验一：小雨取一充满CO2的矿泉水瓶，加入一定量的水，立即拧紧瓶盖，振荡，发现瓶子变瘪，小雨另取一相同的充满CO2的矿泉水瓶，向其中加入与水等体积的NaOH溶液，立即拧紧瓶盖，振荡，此时观察到的现象是_。（2）实验取实验一中CO2与NaOH混合溶液少许，向其中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明CO2与NaOH溶液发生了反应，但实验中不能将BaCl2液换成CaCl2溶液的原因是_。（3）实验三以趣小组将CO2持续通入一定浓度一定量的NaOH溶液中，用数字化实验技术测定反应过程中溶液的pH温度变化，纳果如图1、
9、图2所示图1溶液AB段pH值发生变化，说明CO2和NaOH已经发生了化学反应。再由BC段溶液pH值的变化，可推知BC段发生的化学反应是_（用化学方程式表示）图2中DE段溶液的温度升高，也可以说明CO2与NaOH溶液发生了化学反应。答案和解析1.【答案】B【解析】解：A、用胶头滴管向试管中滴加液体时，不应伸到试管内，应竖直、悬空正放，图中操作会污染滴管内的药品；故错误； B、按图乙所示进行过滤操作，玻璃棒的倾斜角度不合适，这样很可能使液体外漏，故正确； C、如图丙所示，浓硫酸使白纸、木筷变黑，是因为浓硫酸对纸和木筷进行了脱水作用，即炭化。不只是吸收水分；故错误； D、c的读数方法是仰视，读数会比
10、实际液体体积小；故错误； 故选：B。A、从胶头滴管的使用方法去分析； B、从过滤的方法去分析； C、从浓硫酸具的脱水作用去分析； D、从c的读数方法是仰视去分析化学是一门以实验为基础的科学，学好实验基本操作是做好化学实验的基础2.【答案】C【解析】解：A、碳-12原子和碳13原子的中子数不相同，错误； B、KMnO4中含有的是高锰酸根，K2MnO4中含有的是锰酸根，不含有相同的原子团，错误； C、Fe2+和Fe3+都属于铁元素，核外电子数不同，正确； D、O2和O3的分子构成不同，化学性质不相同，错误； 故选：C。根据物质的微观构成粒子进行分析解答即可。本题考查的是物质的微观构成粒子的知识，完
11、成此题，可以依据已有的知识进行。3.【答案】A【解析】解：图示制备气体的装置适用于固液常温下反应来制取，收集方法适用于收集密度比空气小的气体。 A金属锌粒与稀硫酸在常温下反应来制取氢气，氢气的密度比空气小，符合题意； B氧气的密度比空气大，不能用图示装置来收集氧气，不合题意； C大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与硫酸反应生成的硫酸钙是一种微溶于水的物质，不能用于制取二氧化碳，且二氧化碳的密度比空气大，不能用图示装置来收集，不合题意； D浓盐酸具有挥发性，用浓盐酸与碳酸钙来制取二氧化碳时，二氧化碳中会混入氯化氢气体，且二氧化碳的密度比空气大，不能用图示装置来收集，不合题意； 故选：A。根据气体在
12、实验室中的制取原理、药品，收集气体的方法来分析解答。根据装置特点可以判断装置图的正误，根据操作要求可以判断操作是否符合实验室的规定。4.【答案】D【解析】解：A、一开始溶液质量为零，说明是将硫酸加入锌中，故A错； B、a点和c点加入硫酸的质量不同，所以对应溶液中硫酸根离子个数不相同，故B错； C、b点已经把锌反应完，所以a点和c点对应溶液中锌离子个数相同，故C错； D、开始没有加入硫酸事，没有溶液，溶质质量为零，随着加入硫酸，溶质变为硫酸锌，溶质质量越来越多，当反应完毕，再加入硫酸，溶质质量，也是增加，但不如硫酸锌质量增加的幅度大，还是在增加，所以符合图象，故D正确。 故选：D。A、一开始溶液
13、质量为零，说明是将硫酸加入锌中；B、a点和c点加入硫酸的质量不同，所以对应溶液中硫酸根离子个数不相同；C、b点已经把锌反应完，所以a点和c点对应溶液中锌离子个数相同；D、根据硫酸与锌反应过程，回答本题。解答本题关键是熟悉锌与硫酸反应过程。5.【答案】A【解析】解：废液缸中先有气泡产生，然后又出现了白色沉淀，通过反应可知：盐酸和氢氧化钙溶液生成氯化钙和水，盐酸和碳酸钠生成氯化钠和水和二氧化碳；另外还应考虑盐酸和碳酸钠过量；所以知甲同学的试管含有CaCl2、HCl；乙同学的试管中含有NaCl、Na2CO3；故产生的气体为盐酸和碳酸钠反应产生的二氧化碳气体，沉淀是由剩余的碳酸钠和氯化钙反应生成； A
14、、甲同学的试管含有CaCl2、HCl；故正确； B、乙同学的试管中含有NaCl、Na2CO3，没有氯化氢，故错误； C、由题意知，二者混合若完全反应，则滤液中只有NaCl，若CaCl2过量，则废液中含有NaCl、CaCl2两种溶质，若Na2CO3过量，则废液中含有NaCl、Na2CO3；故错误； D、由题意知，二者混合若完全反应，则滤液中只有NaCl，若CaCl2过量，则废液中含有NaCl、CaCl2两种溶质，若Na2CO3过量，则废液中含有NaCl、Na2CO3；故错误； 故选：A。废液缸中先有气泡产生，然后又出现了白色沉淀，说明液体中有酸和碳酸根及钙离子；所以知甲同学的试管含有CaCl2、
15、HCl；乙同学的试管中含有NaCl、Na2CO3所以产生的气体是二氧化碳，生成的沉淀是碳酸钠与氯化钙反应产生的； 甲、乙同学的废液混合之后，发生的反应是Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2和CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl，由“废液缸中后又出现了白色沉淀”可知废液缸中存在CaCO3，则最后废液中的溶质不可能还有HCl，废液中的溶质有以下三种可能：NaCl和CaCl2；NaCl和Na2CO3； NaCl；本题主要考查化学实验方案的设计与评价，根据物质的性质和物质间的反应规律，学会运用猜想与事实验证的方法和技巧处理实验问题。解答此题的关键是只需要对所涉及的各个反应中反应物是否恰好完全反应做出假设，若反应物恰好
