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1、中考化学总复习知识要点与对应试题解析11 酸和碱复习要点1酸碱指示剂1概念：酸碱指示剂是指跟_酸或碱的溶液_起作用而显示不同_颜色_的物质。2指示剂在酸、碱溶液中的颜色石蕊溶液酚酞溶液本身颜色紫色无色遇酸溶液_红色_无色_遇碱溶液_蓝色_红色_复习要点2常见的酸1盐酸和硫酸的物理性质浓硫酸浓盐酸溶质化学式_H2SO4_HCl_颜色无色无色状态_油状液体_液体气味无_刺激性气味_密度大于水大于水水溶性溶于水，放出热量与水任意比互溶挥发性无易挥发，产生白雾2.用途：盐酸可用于化工产品、除锈、胃液中帮助消化等；盐酸可用于化工原料、生产化肥、农药、火药、精炼石油等。3浓硫酸(1)腐蚀性浓硫酸有强烈的腐
2、蚀性，如不慎将浓硫酸溅到衣服或皮肤上时，应立即_用大量水_冲洗，最后涂上3%5%的NaHCO3溶液。(2)吸水性浓硫酸能吸收某些气体中的水分，常用作某些气体的_干燥剂_。(3)稀释由于浓硫酸的密度比水的密度_大_且溶于水时_放出大量的热_，因此，稀释浓硫酸时，一定要把_浓硫酸注入水中_，并不断_搅拌_。4稀盐酸、稀硫酸的化学性质及酸的通性(1)能与酸碱指示剂作用：使紫色石蕊试液变_红色_，使无色酚酞试液_不变_色。(2)能与金属活动性顺序排在_氢_以前的金属发生_置换_反应，生成_氢气_和_盐_。如：铁与盐酸反应：_Fe2HCl=FeCl2H2_。铁与硫酸反应：_FeH2SO4=FeSO4H2
3、_。(3)能与金属氧化物反应生成盐和水如：CuO2HCl=_CuCl2H2O_。CuOH2SO4=_CuSO4H2O_。(4)能与碱发生中和反应生成盐和水如：NaOHHCl=_NaClH2O_。2NaOHH2SO4=_Na2SO42H2O_。(5)能与某些盐反应生成另一种盐和另一种酸盐酸和硝酸银作用：_HClAgNO3=AgClHNO3_；硫酸与氯化钡作用：_H2SO4BaCl2=BaSO42HCl_。复习要点3常见的碱1氢氧化钠(NaOH)(1)物理性质：颜色、状态：_白色块状_固体；溶解性：_易溶_，溶解时_放出大量的热_。(2)腐蚀性：_很强_的腐蚀性，俗称_苛性钠、火碱、烧碱_。如果不
4、慎将NaOH溶液溅到皮肤上，要先用_较多的水_冲洗，再涂上_硼酸_溶液。(3)潮解：氢氧化钠暴露在空气中时容易吸收_水分_，表面潮湿并逐渐溶解，氢氧化钠可作为某些气体的_干燥剂_。(4)用途：作化工原料，应用于_肥皂、石油、造纸、纺织、印染_等工业。2氢氧化钙(1)物理性质：颜色、状态：_白色粉末状_固体；溶解性：_微溶_。(2)制法：由生石灰与水反应制得，化学方程式为：_CaOH2O=Ca(OH)2_，同时放出大量热。(3)俗名：_熟石灰_、_消石灰_。(4)用途：作建筑材料、改良酸性土壤等。注：NaOH必须密封保存，碱液不能存放在玻璃瓶塞的试剂瓶中；由于NaOH易溶、Ca(OH)2微溶，故
5、实验室常用NaOH溶液吸收CO2，而用Ca(OH)2溶液检验CO2。3碱的通性(1)可溶性碱能与酸碱指示剂作用：使紫色石蕊试液变_蓝色_，使无色酚酞试液变_红色_。(2)可溶性碱能与某些非金属氧化物反应，生成_盐_和水。如：CO2与NaOH反应的化学方程式为：_2NaOHCO2=Na2CO3H2O_。(3)能与酸发生中和反应生成盐和水。如：NaOH与稀硫酸反应的化学方程式为：_2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O_；Ca(OH)2与稀盐酸反应的化学方程式为：_Ca(OH)22HCl=CaCl22H2O_。(4)可溶性碱和某些可溶性盐发生复分解反应。如：NaOH与CuSO4反应化学方程式为
6、：_2NaOHCuSO4=Cu(OH)2Na2SO4_。复习要点4中和反应及其作用1定义：_酸_和_碱_反应生成_盐_和_水_的反应，称为中和反应。2表达式：酸碱盐水3酸碱中和反应的实质：酸和碱反应的结果是酸和碱的特性都消失，并且放出_大量的热_，实质上是酸中的_H_与碱中的_OH_结合生成_水_，同时生成_盐_。4中和反应的应用(1)改良土壤的酸碱性。如用熟石灰改良酸性土壤。(2)处理工厂废水。如用熟石灰处理酸性废水。(3)用于医药。如：蚊虫叮咬后涂抹肥皂水。(4)生活实际。如：洗发时先用弱碱性的洗发剂再用弱酸性的护发素。碱性弄伤头发，弱酸可以保护头发。注：中和反应属于复分解反应中的一种，必
7、须满足反应物是酸和碱，生成物是盐和水，这种反应才是中和反应。复习要点5pH及其应用酸碱指示剂只能测量溶液的_酸碱性_，却无法衡量酸、碱性的强弱程度。酸碱度表示溶液酸性或碱性强弱的程度，常用_pH_表示，可以用_pH试纸_测量。1溶液的酸度、碱度与pH的关系pH_7，溶液显酸性；pH越_小_，酸性越_强_。pH_7，溶液显中性。pH_7，溶液显碱性；pH越_大_，碱性越_强_。2测定溶液pH的方法用玻璃棒蘸取试样溶液沾在_pH试纸_上，将试纸呈现的颜色与_标准比色卡_对照，就可以粗略地确定溶液的_酸碱度_。注：用pH试纸测定溶液的酸碱度时，pH试纸不能用水润湿，否则会影响溶液的pH的测定。不能将
8、pH试纸直接放入待测溶液中，会污染试剂。 中考典题解析【1】下列关于硫酸的说法错误的是( )A浓硫酸具有吸水性B稀硫酸能用来除铁锈C稀硫酸与氯化钡溶液混合得白色沉淀D浓硫酸倒入水中，溶液温度会降低解析：浓硫酸具有吸水性，可以用作干燥剂，A正确；铁锈的主要成分是氧化铁，能与稀硫酸发生反应而被除去，B正确；稀硫酸能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，C正确；浓硫酸倒入水中，溶解时放出大量的热，溶液温度会升高，D错。故选D。【2】碱溶液中都含有OH，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba(OH)2性质的描述中不属于碱的共同性质的是( )A能使紫色石蕊溶液变蓝色B能与盐酸反应生成水C能与Na2
9、SO4溶液反应生成BaSO4沉淀D能与CO2反应生成水解析：碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝色、能与酸发生中和反应、能与非金属氧化物反应(如SO2、CO2等)，这是碱的共性；Ba(OH)2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀，而NaOH与Na2SO4不发生反应，故C不属于碱的共性。故选C。【3】下列试剂能一次鉴别出稀盐酸、澄清石灰水、氢氧化钠溶液的是( )A紫色石蕊试液B酚酞试液C碳酸钙粉末 D碳酸钾溶液解析：能使紫色石蕊试液变红的是稀盐酸，使紫色石蕊试液变蓝的是澄清石灰水和氢氧化钠溶液，A不能；酚酞试液遇到碱变红，遇酸不变色，B不能；CaCO3只与稀盐酸反应，C不能；取三种溶液少许，分别向其中滴入
10、K2CO3溶液，有气泡冒出的是稀盐酸，产生浑浊的是澄清石灰水，不变的是NaOH溶液，故选D。【4】以黄铜矿(主要成分是FeS2)为原料，生产硫酸的简要流程如下：黄铁矿(FeS2)空气(O2)(1)写出流程中一种氧化物的名称_。(2)将黄铁矿粉碎，目的是_。(3)流程中SO2转化为SO3的化学方程式为_。(4)实验室稀释浓硫酸应注意什么？_。(5)炉渣(Fe2O3)在工业上可用来_。(1)二氧化硫(或三氧化硫；或氧化铁)(2)使黄铁矿与空气(氧气)充分接触(3)2SO2O22SO3(4)将浓硫酸沿着烧杯慢慢倒入水中，不断搅拌(意思相近即可)(5)炼铁(合理即可)解析：本题以工业流程图的形式考查物
11、质的相互转化及制备，难度中等。(1)在流程图涉及的物质中，O2是单质；FeS2属于盐；SO2、SO3和Fe2O3是氧化物；H2SO4属于酸。(2)将黄铁矿粉碎，增大反应物的接触面积，提高黄铁矿的利用率。【5】盛有下列物质的烧杯敞口放置在空气中一段时间，总质量会减轻的是( )A氢氧化钠B浓盐酸C浓硫酸 D生石灰解析：浓盐酸有较强的挥发性，故选B。（浓硫酸有吸水性）【6】物质X可发生下列所示的两个反应，则X可能是( )X碱盐水X金属氧化物盐水ACaOBCO2CNaOHDH2SO4答案：D【7】盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H，故有许多共同的性质。下列有关叙述正确的是( )A打开盛有浓盐酸和浓硫酸的
12、试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾B稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈C浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气D在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，都有白色沉淀解析：浓盐酸有挥发性，浓硫酸没有挥发性，所以浓硫酸不会在瓶口形成白雾；稀盐酸和稀硫酸都能与氧化铁反应，可用来除铁锈；浓盐酸不具有吸水性，不能用于干燥；稀盐酸与氢氧化钡不反应。故选B。【8】实验室有盐酸、白醋、柠檬酸三种溶液，回答下列问题：(1)向氧化铁中加入足量盐酸，充分反应后，观察到的现象是_红色固体溶解，溶液由无色变为黄色_，反应的化学方程式是_Fe2O36HCl=2FeCl33H2O_。(2)白醋、柠檬酸溶液也能与氧化铁发生类似反应，说明白醋、柠檬酸溶
13、液和盐酸中都含有的离子是_H_。(3)理论上溶解3.2 g氧化铁，需要质量分数为36.5%的盐酸_12_g。解析：(1)Fe2O3与稀盐酸反应生成FeCl3溶液(黄色)和H2O；(2)酸具有相似的性质，是因为酸中都含有氢离子(H)；(3)设需要36.5%的盐酸的质量为x，Fe2O36HCl=2FeCl33H2O160636.532 g36.5%x，x12 g【9】下表是部分常见物质的pH，在这些物质中，能使紫色石蕊溶液变蓝的是( )物质厕所清洁剂橘汁草木灰水柠檬汁pH1.73.510.62.5A厕所清洁剂B草木灰水 C柠檬汁 D橘汁解析：能使紫色石蕊溶液变蓝色的溶液显碱性，其pH7，草木灰水的
14、pH10.6，所以草木灰水显碱性而厕所清洁剂、橘汁、柠檬汁的pH都小于7，显酸性，故选B。【10】下列关于中和反应的说法，正确的是( )A纯碱和稀盐酸混合后发生中和反应 B有盐和水生成的反应一定是中和反应 C工厂废水中含有的硫酸可以用氨水中和 D中和反应的发生必须借助酸碱指示剂进行判断 解析：本题考查中和反应概念的理解。中和反应是指酸和碱作用生成盐和水的反应，但有盐和水生成的反应并不一定是中和反应，如金属氧化物与酸反应生成盐和水。不一定每个中和反应都需要用酸碱指示剂来鉴别，如氢氧化铜和稀盐酸的反应等。故选C。【11】将5%的NaOH溶液逐滴加入到10 g稀盐酸中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化如图所示。试回答：(1)a点溶液中大量存在的离子有_
