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1、丰城中学2015-2016学年下学期高二周考试卷10化 学 （理科实验班.零班）命题：蔡全珍 审题：高二化学备课组 2016.5.22一、选择题（每小题只有一个答案，3分1648分)1下列说法正确的是 ( ) A根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸BCO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物,Na2O、Na2O2为碱性氧化物CNa2O的水溶液能导电，所以Na2O是电解质D在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物2下列说法正确的是 ( ) A需要通电才可进行的有：电解、电泳、电离、电镀、电化腐蚀B在Fe(OH)3胶体中滴加稀硫酸的现象为：先沉淀后溶解C用氯化铁溶液和沸水反应制取氢
2、氧化铁胶体：Fe33H2O(沸水)=Fe(OH)33H+D在Fe(OH)3胶体中插入两电极通电，在阳极附近颜色加深3用某仪器量一液体体积时，平视时读数为nml,仰视时读数为xml,俯视时读数为yml，若ynx，则所用的仪器可能是 ( )A.量筒 B.酸式滴定管 C.碱式滴定管 D.容量瓶4下列实验操作过程能引起实验结果偏高的是()用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，酸式滴定管未用标准液润洗用量筒量取5.0 mL溶液时，俯视读数配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，定容时俯视容量瓶的刻度线质量分数为10%和90%的两种硫酸等质量混合配制50%的硫酸溶液A B C D5设NA为阿伏加德罗常数，
3、下列说法正确的是 ( ) A标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5NA B28g乙烯所含共用电子对数目为4NA C1 mol甲基的电子数目为10NAD现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3NA6. 下列离子或分子组中能大量共存，且满足相应要求的是 ( )选项离子或分子要求AK、NO、Cl、HSc(K)c(Cl)BFe3、NO、SO、Cl滴加盐酸立即有气体产生CNH、Al3、SO、CH3COOH滴加NaOH溶液立即有气体产生DNa、HCO、Mg2、SO滴加氨水立即有沉淀产生7在t时，向x g KNO3不饱和溶液中加入a g KNO3或蒸发掉b g水，恢复到t ，溶液均达到
4、饱和，据此，下列推论不正确的是 ( )A. 在t 时，KNO3的溶解度为gB. 若原溶液中溶质的质量分数为%，则x=2bC. 在t 时，所配的KNO3溶液中溶质的质量分数为w%D. 若将原溶液蒸发掉2b g水，恢复到原温度析出2a g KNO38各取nmol的Na、Mg、Al分别与含有1molHCl的盐酸反应，若Mg和Al产生氢气的物质的量相等且大于Na产生氢气的物质的量，则n的取值范围应满足（ ） An1 Bn1 C0.5n1 Dn0.59. 某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等）。下列分析推理不正确的是（ ）50mL盐酸50mL盐酸5
5、0mL盐酸m（混合物）/g9.215.727.6V(CO2)/L(STP)2.243.363.36A.盐酸的物质的量浓度为3.0 molL-1B.根据表中数据不能计算出混合物中NaHCO3的质量分数C.加入混合物9.2g时盐酸过量D.15.7g混合物未与盐酸完全反应10分子式为C5H11Cl，在NaOH溶液中加热反应，生成的有机物物在Cu的催化作用下加热反应，氧化产物能发生银镜反应的有（不考虑立体异构）（ ） A2种 B4种 C6种 D8种11室温时，下列各表述与示意图一致的是 ( ) A图甲表示在纯水中加入0.01 moLL-1NaOH溶液，Kw与NaOH溶液体积变化关系B图乙表示将1 mo
6、lL-1 CH3COONa溶液加水稀释，溶液中与水的体积的变化关系C图丙表示0.1molL-1NH3H2O加水稀释，溶液中与水的体积的变化关系D图丁表示100 mL pH=2的HCl和CH3COOH加水稀释到1000mL时pH变化与水的体积的变化关系12下列说法正确的是（ ）A目前使用的元素周期表中，最长的周期含有18种元素B吸热且熵减的非自发反应在一定条件下也可以发生C利用60Co的放射性可治疗某些疾病，60Co和59Co互为同素异形体D添加过量难溶电解质MnS可除去MnCl2溶液中混有的Cu2+说明MnS的溶解度小于CuS13.BHT（Butylated Hydroxy Toluene）是
7、一种常用的食品抗氧化剂，合成方法有如下两种：下列说法不正确的是( )A与BHT互为同系物 B属于芳香族化合物CBHT能与Na2CO3溶液反应 D两种方法的反应类型都是加成反应14.某碳酸二元酯的分子式为C7H14O3，其结构为R1OCOOR2（R1、R2为烃基）若不考虑立体异构，该碳酸二元酯的结构共有 ( ) A10种 B15种 C18种 D24种 15.甲、乙、丙、丁为中学常见物质，其中甲、乙为单质，丙为氧化物，它们之间存在如图所示的转化关系。下列说法正确的是 ( )A.若甲为金属单质，乙为非金属单质，则甲只能是MgB.若甲、乙均为金属单质，则丁所属的物质类别一定是碱性氧化物C.若甲、乙元素
8、是同主族元素，根据元素周期表推测，此时乙单质可能是SiD.若甲、乙元素是同周期元素，则该反应的化学方程式一定为:2F2 + 2H2O4HF + O216. 工业上利用铝粉除去含氮废水中的NO3-，当控制溶液pH=10.7左右时，所得产物中氮气和氨气的物质的量之比为4: 1，则除去含0. 1 mo1NO3-的废水所消耗铝粉的质量至少为( ) A3.53g B4.80g C5.04g D8.64g二、非选择题17.（10分）明矾石的主要成分是K2SO4Al2(SO4)32Al 2O36H2O，此外还含有少量Fe2O3杂质。利用明矾石来制备Al2O3、K2FeO4和H2SO4的工艺流程如下：请回答下
9、列问题：（1）写出化学式：沉淀是 。（2）熟料溶解时反应的离子方程式为_。（3）溶液经加硫酸调节pH后，过滤、洗涤，可得沉淀，证明沉淀已洗涤干净的实验操作和现象是 。（4）写出Cl2将沉淀氧化为K2FeO4的化学方程式： 。（5）本工艺流程中可循环物质为_。18（14分）能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，研究甲醇具有重要意义。(1)用CO合成甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在容积为1L的密闭容器中分别充入1molCO和2molH2，实验测得甲醇的物质的量和温度、时间的关系曲线如下图所示。则该正反应的H_0（填“”或“=”）
10、，判断的理由是_ 。(2)利用工业废气中的CO2也可制取甲醇，其反应为：CO2+3H2CH3OH+H2O。常温常压下已知下列反应的能量变化如下图所示：则由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式为_ _为探究用CO2来生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：在一恒温恒容密闭容器中，充入1molCO2 和3molH2，进行上述反应。测得CO2和CH3OH的浓度随时间变化如下左图所示。从反应开始到平衡，v(H2)=_ _ ；该温度下的平衡常数数值K=_ _。 （2）图 （3）图 (3)工业上利用甲醇制备氢气的常用方法有两种。 甲醇蒸汽重整法。主要反应为：CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)。设在容
11、积为2.0L的密闭容器中充入0.60 molCH3OH(g)，体系压强为P1，在一定条件下达到平衡时体系压强为P2，且P2/P1 =2.2，则该条件下CH3OH的平衡转化率为_ _。甲醇部分氧化法。在一定温度下以Ag/CeO2ZnO为催化剂时原料气比例对反应的选择性（选择性越大，表示生成的该物质越多）影响关系如上右图所示。则当n(O2)n(CH3OH) =0.25时。CH3OH与O2发生的主要反应方程式为_ 。19.（16分） 红钒钠（重铬酸钠：Na2Cr2O72H2O，橙红色晶体）是重要的化工原料。工业上用铬铁矿（FeOCr2O3，含少量Al2O3和SiO2）按以下过程来制取红钒钠.铬铁矿、
12、纯碱石灰石等原料Na2Cr2O72H2O晶体Na2CrO4溶液Na2Cr2O7和Na2SO4溶液煅烧氧化硫酸酸化过滤水浸取（1）步骤I的反应有：4FeOCr2O3+8Na2CO3+7O2=2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2 ， 反应中每生成1mol Na2CrO4转移的电子数为 mol； 原料中加入CaCO3的作用是 . A分解产生CaO，与某些杂质反应形成炉渣 B分解时放出大量热量，提高煅烧温度 C分解产生CO2从下而上穿过，使得炉料翻滚，加快原料的煅烧氧化（2）浸取液中含有铝和硅的化合物，步骤III过滤前要用稀H2SO4将浸取液的pH调至78， 并煮沸除去铝和硅的化合物，其离子方程式为： ；（3）步骤IV反应为：2CrO42+2H Cr2O72+H2O如图是Na2Cr2O72H2O和Na2SO4的溶解度曲线：据此，步骤V操作的方法是：将IV所得溶液 （填操作），趁热过滤得到的晶体是 （填化学式）；然后将所得溶液 ， _，（填操作）得到的晶体是 。20.（12分）芳香烃A，分子式为C8H10;某烃类衍生物X分子式为C15H14O3，能使FeC13溶液显紫色：J分子在核磁共振氢谱中有4个特征吸收峰。在一定条件下有如下的转化关系：（1）A的名称为_ _，X的结构简式为
