《江西省兴国县三中高二上学期第二次月考化学试卷 Word缺答案.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江西省兴国县三中高二上学期第二次月考化学试卷 Word缺答案.doc（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、兴国三中高二年级第二次月考化学试卷命题人：李章盛 审题人：余根生 2018-10-20可能用到的相对原子质量：H:1 N:14一、选择题（每题只有一个正确选项。每小题3分，共60分）1下列有关可逆反应的说法不正确的是( )A可逆反应是指在同一条件下能同时向正、逆两个方向进行的反应点燃电解B2HIH2+I2是可逆反应C2H2+O2=2H2O与2H2O=2H2+O2互为可逆反应D可逆反应中反应物和生成物同时存在2在恒容密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g)2Z(g)。已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 molL1、0.3 molL1、0.2 molL1，在一定条件下，当反应达到平衡时
2、，对各物质浓度的判断正确的是( )AZ可能为0.3 molL1BX2可能为0.2 molL1CY2可能为0.4 molL1Dc(X2)+c(Y2)+c(Z)=0.55 molL13在一定条件下，气体参与的某正反应方向H0的可逆反应达到化学平衡时，下列说法不正确的是( )A反应物的浓度一定等于生成物的浓度B反应体系中压强恒定C反应体系中混合物的组成保持不变D反应体系中温度不变4在一定条件下，将0.3 mol CO2和0.2 mol H2通入2L密闭容器中，进行反应：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)。下列关于该反应建立平衡的说法正确的是( )A反应刚开始时，生成物浓度最大，正反应
3、速率最小B随着反应的进行，反应物浓度逐渐减小，正反应速率逐渐增大C达到平衡状态时反应体系中CO2的浓度为0 molL1D该反应建立平衡过程中v-t(时间)图象为5一定温度下，反应N2O4(g)2NO2(g)的焓变为H。现将1 mol N2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图能说明反应达到平衡状态的是( )ABCD6在1L定容的密闭容器中，可以证明可逆反应N2+3H22NH3已达到平衡状态的是( )Ac(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2B一个NN断裂的同时，有3个HH生成C其他条件不变时，混合气体的密度不再改变Dv正(N2)=2v逆(NH3)7在一定温度下的定容容器中，当下列哪些项不
4、再发生变化时，表明反应A(g)+2B(g) C(g)+D(g)已达到平衡状态( )混合气体的压强 混合气体的密度 B的物质的量浓度 混合气体的总物质的量混合气体的平均相对分子质量 v(C)与v(D)的比值 混合气体的总质量 混合气体的总体积ABCD8一定条件下，对于反应X(g)+3Y(g)2Z(g)，若起始时X、Y、Z的浓度分别为c1 molL1、c2 molL1、c3 molL1（均不为零）。达平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 molL1、0.3 molL1和0.08 molL1，则下列判断不正确的是( )Ac1:c2=1:3B平衡时，Y和Z的生成速率之比为2:3C平衡时X和Y的转化率相
5、等Dc1的取值范围为0c10.149下列变化一定会引起平衡移动的是( )反应速率的变化 浓度的变化 各组分百分含量的变化 平均相对分子质量的变化 颜色的变化 混合气体密度的变化 转化率的变化 温度的变化ABCD10改变化学平衡体系中的一个条件后，某一生成物的浓度增大，则该平衡( )A一定没有移动B一定向正反应方向移动C一定向逆反应方向移动D移动方向无法确定11在注射器中充入NO2，平衡后在恒温下进行压缩，若体积减小，则( )A体系颜色比原来深B体系颜色比原来浅C体系颜色不变D注射器内压强不变12已知化学反应2A(?)+B(g)2C(?)达到平衡，当增大压强时，平衡向逆反应方向移动，则下列选项正
6、确的是( )AA是气体，C是固体BA、C均为气体CA、C均为固体DA是固体或液体，C是气体13对于2A(g)+B(g)2C(g) H0，测得c(CH4)随反应时间(t)的变化如图所示。下列判断正确的是( )A10min时，改变的外界条件可能是温度B05min内，v(H2)=0.1 molL1min1C恒温下，缩小容器体积，平衡后c(H2)肯定减小D1012min时，反应的平衡常数逐渐增大16如图所示是可逆反应A(g)+2B(g)2C(g)+3D(g) H0的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变而变化的关系图，下列条件的改变与图中的变化情况相符的是( )At1时，减小了A或B的物质的量浓度Bt2
7、时，升高了温度Ct2时，增大了压强Dt1时，加入了催化剂17已知可逆反应A+aBC+2D（a为化学计量数），其中B、C、D为气态物质。反应过程中，当其他条件不变时，C的体积百分含量()与温度(T)和压强(p)的关系如图甲、乙所示。下列说法不正确的是( )AT2T1，p2p1B该反应的正反应为放热反应C若a=2，则A为液态或固态物质D增加B的物质的量，该反应的H绝对值增大18下列是非自发过程的是( )A水由高处向低处流B墨水在水中扩散C铁在潮湿空气中生锈D室温下水结成冰19实验证明，多数能自发进行的反应都是放热反应。对此说法的理解正确的是( )A所有的放热反应都是自发进行的B所有的自发反应都是放
8、热的C焓变是影响反应是否具有自发性的一种重要因素D焓变是决定反应是否具有自发性的唯一因素20下列反应在任何温度下都不能自发进行的是( )A2O3(g)=3O2(g) H0CN2(g)+3H2(g)=2NH3(g) H0二、填空题（每空2分，共40分）21已知2CO(g)CO2(g)+C(s)，T=980K时，HTS=0。(1)当体系温度低于980K时，估计HTS （填“大于”“小于”或“等于”）0；当体系温度高于980K时，估计HTS （填“大于”“小于”或“等于”）0。(2)在冶金工业中，以C为还原剂，温度高于980K时的氧化产物是以 为主；温度低于980K时的氧化产物是以为 主。氨的工业合
9、成工艺的成熟推动了人类文明的进步，不少科技工作者为了寻找廉价的氨的制备方法，进行了前赴后继的探索性工作。用氢气和氮气合成氨是一个可逆反应，化学方程式为N2+3H22NH3。已知，在常温下，1 g H2完全转化为NH3，放出的热量为15.4kJ。(1)请写出该反应的热化学方程式：。(2)如果一个反应的HTS ”“”或“=”）0；反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) H3= （用H1和H2表示）。(3)若容器容积不变，则下列措施可提高反应I中CO转化率的是 （填序号）。a充入CO，使体系总压强增大b将CH3OH(g)从体系中分离c充入He，使体系总压强增大d使用高效催化剂(4)写出反应的化学平衡常数表达式：K= ；保持恒温恒容，将反应的平衡体系中各物质浓度均增大为原来的2倍，则化学平衡 （填“正向”“逆向”或“不”）移动，平衡常数K （填“变大”“变小”或“不变”）。
