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1、江苏省溧水高级中学20162017学年第二学期高二年级5月检测卷化学试卷 可能用到的相对的原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Ca:40 Mn:55 Fe:56 Cu:64 Ag:108 I:127 Ba:137第I卷 选择题(共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一项符合题意。1“碧水千河扬长帆，蓝天白云飘纸鸢”是每一位市民所向往的的城市生活环境，下列措施中不合理的是 A禁止露天焚烧秸杆，推广秸秆沼气、发电、制酒精技术B积极推广太阳能、风能等新能源，减少化石燃料的使用C加强城市生活污
2、水脱氮除磷处理，遏制水体的富营养化D限制化学工业发展，关停所有化工企业，消除污染源头2下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是 A乙醇、甲苯、硝基苯B苯、苯酚、己烯C苯、甲苯、环己烷 D甲酸、乙醛、乙酸图132SO2(g)O2(g)2SO3(g)反应过程中能量变化如图1所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）。下列有关叙述正确的是 AE1E2H B该反应为吸热反应 C升高温度，不影响活化分子百分数 D使用催化剂使该反应的反应热发生改变4下列说法正确的是A镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈B常温下，将pH =6的氯化铵溶液稀释，溶液中所有离子浓度都减小C0.1 mol
3、L1的氯化铁溶液中，Fe3+的数目为 0.1NA D反应3NO2(g)+H2O(l) =2HNO3(aq)+NO(g)在室温下可自发进行，则该反应的H可以大于05下列有关化学用语表示正确的是（）A乙烯的结构简式：CH2CH2B2丁烯的键线式：C乙酸的结构式：CH3COOH D乙醇分子的比例模型：6下列有关实验的说法正确的是A B C DNa2CO3Na2SiO3溶液水有机层热水冰水NO20浓盐酸 A装置A记录滴定终点读数为12.20 mLB装置B可用于提取I2的CCl4溶液中的I2C装置C可用于探究温度对2NO2N2O4平衡体系的影响D装置D可用于比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱
4、7下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A氯气溶于水：Cl2+H2O2H+Cl+ClOB过量的SO2通入碘水中：I2+SO2+2H2O=2I+4H+C铝溶于过量的氨水：Al+2OH+H2O=AlO2+2H2D少量的CO2 溶于苯酚钠溶液中：8下列说法正确的是 A甲苯既可使溴的CCl4溶液褪色，也可使KMnO4酸性溶液褪色B酸和碱发生中和反应生成1 mol 水，这时的反应热叫中和热C有机物的消去产物有2种D强酸和强碱的稀溶液发生中和反应一定是放热反应，弱酸和弱碱反应一定也是放热反应9短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其电子层数的3倍，Y在短周期主族元素中原子半径最大
5、， Z与X同主族。下列说法正确的是图2A原子半径：YZW B气态氢化物的稳定性：XWC最高价氧化物的水化物的酸性：ZW DX和Y只能形成一种离子化合物10一种以液态肼（N2H4）为燃料的电池装置如图2所示：KOH溶液作为电解质溶液。下列关于该电池的叙述正确的是Aa极为原电池的负极，发生还原反应 B工作一段时间后b极区溶液的pH增大Ca极的反应式：N2H44e=N2+4H+D电池中的离子交换膜需选用阳离子交换膜不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个
6、且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11化合物X是一种氨基酸，其结构简式如图所示。下列有关化合物X的说法正确的是A化合物X是一种天然氨基酸B能与Na2CO3、盐酸反应C分子中含有2个手性碳原子D1 mol化合物X与浓溴水反应，最多能消耗Br23 mol12常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A遇苯酚显紫色的溶液：Na+、Al3+、Cl、SCNB加入淀粉碘化钾溶液变蓝色的溶液：Na+、CO32、HSO3、OHC使甲基橙变红色的溶液：K、Mg2、SO42、NO3D由水电离产生的c(H+)=1012 molL1的溶液中：NH4+、SO42、HCO3、Cl13下列依据相关实
7、验得出的结论正确的是 选项实验操作和现象实验结论A将SO2通入Ba(NO3)2溶液中，溶液变浑浊生成BaSO3沉淀B点燃CO还原Fe2O3后的尾气，气体未能燃烧CO已完全反应C向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中加入几滴新制氯水，溶液变为红色该溶液中一定含有Fe2D向鸡蛋清溶液中加入少量CuSO4溶液，出现浑浊蛋白质发生了盐析14下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是 ANaHCO3溶液中：c(Na)c(H) c(CO32)c(HCO3) c(OH)B0.1 mol/L Na2CO3溶液：c(OH)c(HCO3)c(H)2c(H2CO3)C向醋酸钠溶液中加入一定量醋酸
8、，得到的酸性混合溶液：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH) D 0.1 molL-1 CH3COONa溶液与0.1 molL-1 CaCl2溶液等体积混合：c(Na+) + 2c(Ca2+)c(CH3COO) + c(CH3COOH) + c(Cl)15在2 L的恒容密闭容器中充入A(g)和B(g)，发生反应 A(g) + B(g) 2C(g) + D(s) H = a kJ mol-1实验内容和结果分别如下表和右图所示。下列说法正确的是 实验序号温度起始物质的量ABI600 C1 mol3 molII800 C1.5 mol0.5 molA上述方程式中，a 0B实验I中，10 mi
9、n内平均反应速率v(B)=0.06 molL-1min-1C600 C时，该反应的平衡常数是0.45D向实验II的平衡体系中再充入0.5 mol A和1.5 molB，A的转化率增大第卷 非选择题(共80分)16（12分）化学反应中随时伴随着能量的变化请回答下列问题：（1）有机物M可转化为N，反应如下：H=+88.6kJmol1M与N相比，较稳定的是，在暗处反应的H=（2）已知：CH3OH（1）+O2（g）CO2（g）+2H2O（1）H=akJmol1CH3OH（1）+O2（g）CO2（g）+2H2O（g）H=b kJmol1则ab（填“”，“”或“=”）（3）CH4燃烧热为890.3kJmo
10、l1，写出表示CH4燃烧热的热化学方程式：（4）工业上常以CO2（g）与H2（g）为原料合成乙醇反应为：CO（g）+H2O（g）= CO2（g）+H2（g） H=41.2kJmol12CO（g）+4H2（g）= CH3CH2OH（g）+H2O（g） H=256.1kJmol1则：2CO2（g）+6H2（g）= CH3CH2OH（g）+3H2O（g）H=（5）已知HH键能436 kJmol1，HN键能391 kJmol1，NN键能945.6 kJmol1，则N2和H2反应生成NH3的热化学方程式为_。17（12分）（1）室温下，如果将0.1molCH3COONa和0.05molHCl全部溶于水，
11、形成混合溶液（假设无损失）， 和 两种粒子的物质的量之和等于0.1mol。（2）已知某溶液中只有Na、CH3COO、H、OH四种离子。某同学推测该溶液中离子浓度可能有如下四种关系：Ac(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H) Bc(Na)c(CH3COO)c(H) c(OH)Cc(Na)c(OH) c(CH3COO)c(H) Dc(CH3COO)c(Na)c(H) c(OH)若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是 ，上述离子浓度大小关系中正确的是（填序号） ；若上述关系中D是正确的，则溶液中溶质的化学式为 和 ；若该溶液由体积相等的醋酸与NaOH溶液混合而成，且溶液恰好呈中性，则混合前c
12、(CH3COOH)(填“”、“”或“=”，下同) c(NaOH)，混合后c(CH3COO)与c(Na+)的关系是c(CH3COO) c(Na+)。（3）25时，向0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量的醋酸钠固体，当固体溶解后，测得溶液的pH增大，主要原因是 （填序号）A醋酸与醋酸钠发生反应 B醋酸钠溶液水解显碱性，增加了c(OH)C醋酸钠溶于水电离出醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(H+)减小。18（12分）以固体废弃物粉煤灰（主要成分为SiO2、Al2O3、FeO、Fe2O3、CaO等）为原料制备Al2O3的流程如下：已知：粉煤灰中的Al2O3、FeO、Fe2O3不溶于稀盐酸；此流程中氢氧化物沉淀的pH：Fe(OH)3沉淀区间为1.943.20；Fe(OH)2沉淀区间为7.068.95；Al(OH)3沉淀区间为3.694.89。（1）采用两次酸浸而不直接用浓硫酸浸取的目的是 。 提高热浸时反应速率可以采取的措施为 。图3（2）滤渣的主要成分为 （填化学式）。还原的离子方程式为 。（3）氨水的浓度不同，铁、铝的沉淀率如图3所示，当pH大于5.0时，产生的沉淀最终显浅黄色，其原因是 。 该流程中通过在Fe2+和Al3+体系中分离铝铁，而没有在Fe3+和Al3+体系中分离，其原因是 。19（15分）有机物G是合成新农药的重要中间
