《《铝及其化合物》课件(新人教版)全解》由会员分享，可在线阅读，更多相关《《铝及其化合物》课件(新人教版)全解（31页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 二二 几种铝的重要化合物几种铝的重要化合物 1 1 氧化铝氧化铝 1 1 物理性质 物理性质 白色 不溶于水的固体 熔点很高 2054 常作耐火材料 刚玉的主要成分是Al2O3 其中把含少 量铬元素的刚玉称为红宝石 含少量的铁和 钛元素的刚玉称为蓝宝石 二二 几种铝的重要化合物几种铝的重要化合物 1 1 氧化铝氧化铝 1 1 物理性质 物理性质 熔点较高的粉末状物质 2 2 两性氧化物 两性氧化物 Al2O3 2NaOH 2NaAlO2 H2O Al2O3 2OH 2AlO2 H2O Al2O3 6HCl 2AlCl3 3H2O Al2O3 6H 2Al3 3H2O 宝石的主要成分是氧化铝
2、说说 明明 氧化铝不溶于水 与水不反应 故不能用氧化铝与水反应制取氢氧化 铝 铝制餐具不宜用来蒸煮或长时 间存放酸性 碱性或咸的食物 3 3 用途 用途 耐火材料 Al2O3熔点高 冶炼金属铝 2Al2O3 4Al 3O2 通电 但由于铝的熔点很高 故在氧化铝 中添加冰晶石 Na3AlF6 降低其熔点 2 2 氢氧化铝氢氧化铝 1 1 物性 物性 白色胶状难溶于水 有强的吸附性 2 2 化性 化性 两性氢氧化物 两性氢氧化物 Al OH 3 3H Al3 3H2O Al OH 3 OH AlO2 2H2O 说明说明 Al OH Al OH 3 3 的制备的制备 可溶性铝盐与弱碱 AlCl3 3
3、NH3 H2O Al OH 3 3NH4Cl 氢氧化铝为两性氢氧化物 H AlOAlO 2 2 H2O Al OH 3 Al3 3OH 碱式电离 酸式电离 与碱反应 与酸反应 Al OH 3 NaOH NaAlO2 2H2O Al OH 3 3HCl AlCl3 3H2O Al OH Al OH 3 3 加热能分解 加热能分解 2Al OH 3 Al2O3 3H2O 3 3 用途 用途 凝聚水中悬浮物并能吸附色素 常用作净水剂 用作药物 治疗胃酸过多 3 3 硫酸铝钾硫酸铝钾 1 1 复盐 复盐 KAl SO4 2 K Al3 2SO42 2 2 明矾 明矾 化学式KAl SO4 2 12H2
4、O 十二水合硫酸铝钾 无色晶体 易溶于水 明矾净水原理 明矾净水原理 明矾溶于水发生水解 反应 生成Al OH 3胶体 吸附水中的 杂质 使水澄清 Al3 3H2O Al OH 3 胶体 3H AlCl3中逐滴加入NaOH 小结 Al3 与碱 AlO2 与酸的反应 AlCl3中逐滴加入氨水 Al3 3NH3 H2O Al OH 3 3NH4 故 用Al3 制取Al OH 3用弱碱更合适 NaAlO2中逐滴加入盐酸 NaAlO2中缓慢通入CO2 2AlO2 CO2 3H2O 2Al OH 3 CO32 AlO2 CO2 2H2O Al OH 3 HCO3 故 由AlO2 制取Al OH 3用弱酸
5、更合适 4 4 H H2O或CO2 Al3 Al OH 3 1 3OH 或NH3 H2O AlO2 2 OH 5 5 3H 3 3 4OH 6 4H 铝铝 三角三角 铝的化合物之间转化关系铝的化合物之间转化关系 7 双水解 按以上关系写出离子方程式按以上关系写出离子方程式 2 Al OH 3 OH AlO2 2H2O 1 Al3 3OH Al OH 3 4 AlO2 H H2O Al OH 3 6 AlO2 4H Al3 2H2O 3 Al3 4OH AlO2 2H2O 5 Al OH 3 3H Al3 3H2O 7 Al3 3AlO2 6H2O 4Al OH 3 讨论以上反应量与产物关系讨论
6、以上反应量与产物关系 AlO2 H Al OH 3 Al3 4OH AlO2 Al3 3OH Al OH 3 AlO2 4H Al3 1 往AlCl3溶液逐滴加入NaOH溶液至过量 Al3 3OH Al OH 3 Al OH 3 OH AlO2 2H2O 有关铝化合物的图像问题有关铝化合物的图像问题 n NaOH n Al OH 3 123 4 1 2 往NaOH溶液中加入AlCl3溶液至过量 Al3 4OH AlO2 2H2O Al3 3AlO2 6H2O 4Al OH 3 1234 4 n Al OH 3 n AlCl3 3 3 往往NaAlONaAlO 2 2 溶液中加入稀盐酸至过量溶液
7、中加入稀盐酸至过量 AlO2 H H2O Al OH 3 Al OH 3 3H Al3 3H2O 123 4 1 n Al OH 3 n HCl 4 4 往稀盐酸溶液中加入往稀盐酸溶液中加入 NaAlO NaAlO 2 2 至过量至过量 n NaAlO 2 1234 4 n Al OH 3 AlO2 4H Al3 2H2O Al3 3AlO2 6H2O 4Al OH 3 n HCl 1 1234 n Al OH 3 5 5 5 往往NaAlONaAlO 2 2 和和NaOHNaOH混合溶液中加入混合溶液中加入HClHCl溶溶 液至过量液至过量 OH H H2O AlO2 H H2O Al OH
8、 3 Al OH 3 3H Al3 3H2O 6 6 往往AlClAlCl 3 3 溶液中滴加入氨水至过量溶液中滴加入氨水至过量 1234 1 n Al OH 3 n NH3 H2O Al3 3NH3 H2O Al OH 3 3NH4 7 往AlCl3溶液中加入NaAlO2溶液 1234 4 n Al OH 3 n NaAlO2 Al3 3AlO2 6H2O 4Al OH 3 1234 4 n Al OH 3 n AlCl3 Al3 3AlO2 6H2O 4Al OH 3 8 8 往往NaAlONaAlO 2 2 溶液中加入溶液中加入AlClAlCl 3 3 溶液溶液 9 9 往往NaAlON
9、aAlO 2 2 溶液中通入溶液中通入COCO2 2 或过量 或过量 12 2或1 n Al OH 3 n CO2 2AlO2 CO2 3H2O 2Al OH 3 CO32 或AlO2 CO2 2H2O Al OH 3 HCO3 10 10 往往AlClAlCl3 3 HCl HCl混合溶液中加混合溶液中加NaOHNaOH至过量至过量 Al3 3OH Al OH 3 Al OH 3 OH AlO2 2H2O n NaOH 1 n Al OH 3 1234 OH H H2O 5 11 往Al3 Mg2 H 各1mol的混合溶液 中加NaOH溶液至过量 n NaOH Al3 3OH Al OH 3
10、 Al OH 3 OH AlO2 2H2O OH H H2O Mg2 2OH Mg OH 2 1234 2 n 沉淀 1 657 12 12 往往OHOH AlOAlO 2 2 Mg OH Mg OH 2 2 各各1mol1mol的的 混合溶液中加入盐酸至过量混合溶液中加入盐酸至过量 n HCl AlO2 H H2O Al OH 3 Al OH 3 3H Al3 3H2O OH H H2O 1234 2 n 沉淀 1 657 Mg OH 2 2H Mg2 2H2O AlO2 Al OH 3 Al3 Al Al2O3 O2 O H H O H H H O H O H H 小结小结 铝及其重要化合
11、物的相互转化 加热 铝的存在 铝的存在 铝元素占地壳总量的7 73 是地壳中含量 最多的金属 于铝是活泼的金属 因此铝元素在自然界中 均以化合态的形式存在 小结 从铝土矿中提取铝 铝元素在地壳中的 主要存在于 中 其主要成分 还含有少量的 Al2O3 铝土矿 Fe2O3 SiO2 Al2O3 Fe2O3 SiO2 过量 盐酸 过滤 SiO2除去 AlCl3 FeCl3 HCl 溶液 过量 NaOH 溶液 过滤 Fe OH 3除去 NaAlO2 NaCl NaOH 溶液 过量CO2 过滤 滤液 除去 Al OH 3 Al2O3 方法1 Al 通电 酸溶法 酸碱 弱 酸 Al2O3 Fe2O3 SiO2 过量NaOH 溶液 过滤 Fe2O3除去 NaAlO2 Na2SiO3 NaOH 溶液 过量 盐酸 过滤 AlCl3 NaCl HCl 溶液 过量氨水 过滤 滤液 除去 Al OH 3 方法2 H2SiO3 除去 Al2O3Al 通电 碱溶法 碱酸 弱 碱 例 例 创新方案 P33例2 P32尝试应用3 4 练 练 创新方案 P33实验 P34课堂反馈
