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1、省前中2019届高三化学测试 2018.9本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。满分120分，考试时间100分钟。本卷可能用到的原子量：H 1 Li 7 C 12 O 16 S 32 Cr 52 Mn 55 Fe 56 Zn 65第卷 选择题 共40分1、 单项选择题：（本部分共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个符合题意）1化学与生活密切相关，下列说法错误的是A大力推广燃料“脱硫、脱氮”技术，可减少硫氧化物和氮氧化物对空气的污染B燃气中添加具有明显臭味的四氢噻吩杂质，用以警示气体的泄露C绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 D应用二氧化硅制成光导纤维，可以提高信
2、息传输速度 2下列有关化学用语表示不正确的是AAl3的结构示意图： B2丙醇的结构简式：(CH3)2CHOH C蔗糖的分子式为：C12H22O11 DNF3的电子式：3下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A钠、钾均是活泼金属，可用作原子反应堆导热剂B炭具有还原性，可用于冶炼钠、镁、铝等金属C碳酸钠溶液呈碱性，可用于洗去铁屑表面的油污 D甲醛能使蛋白质变性，可用于食品防腐4短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有但黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生，该气体能形
3、成酸雨。下列说法不正确的是AX的简单氢化物的热稳定性比W的强 BY的简单离子与X的具有相同的电子层结构CY与Z形成的化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红DZ与X属于同一主族，与Y属于同一周期5. 下列装置应用于实验室制NH3，并用AlCl3溶液吸收多余氨气制氢氧化铝，最后回收氯化铵的实验，能达到实验目的的是 AlCl3溶液NH3 甲 乙 丙 丁A用装置甲制取NH3 B用装置乙吸收NH3制取Al(OH)3C用装置丙在不断搅拌下分离Al(OH)3和NH4Cl溶液 D用装置丁蒸干NH4Cl溶液并灼烧制NH4Cl6下列指定反应的离子方程式正确的是 ACu与浓硝酸反应制备NO2：3Cu8H2NO3Cu22
4、NO24H2OB用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2：2NO2+2OH=+ H2OC用惰性电极电解CuSO4溶液：2Cu2+4OH2CuO22H2OD向碳酸氢钙溶液中加入少量烧碱溶液:Ca2+2HCO+2OHCaCO3+CO32+2H2O7在给定条件下，下列物质间的转化均能实现的是FeS2SO2H2SO4SiO2SiCl4Si饱和NaCl溶液NaHCO3Na2CO3AlNaAlO2AlCl3(aq)AlCl3(s)CuSO4(aq) Cu(OH)2Cu2OABCD8真空碳热还原-氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：Al2O3(s)3C(s)2Al(s)3CO(g) H113
5、44.1 kJmol12AlCl3(g)2Al(s)3Cl2(g)H21169.2 kJmol1Al2O3(s)3C(s)3Cl2(g)2AlCl3(g)3CO(g)H3Q kJmol1下列说法正确的是A 反应中化学能转化为热能B 反应中若生成液态铝，则反应热大于H2C反应中生成1 mol AlCl3(g)时，需吸收174.9 kJ的热量D该生产工艺中能循环使用的物质只有AlCl3925时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A无色澄清透明溶液中：H+、Cu2+、SO、ClB0.1 molL1的BaCl2溶液中：K+、Na+、OH、NOC使pH试纸显深蓝色的溶液：Na+、Mg2+、NO、
6、HSODc(OH)0C电镀时，通常把待镀金属制品作阴极，镀层金属作阳极D将下图中的活塞快速推至A处固定,气体颜色先变深再变浅,但比起始时浅13 由下列实验及现象不能推出相应结论的是实验现象结论A相同条件下，在两支试管中各加入4mL0.01mol/LKMnO4和2mL0.1mol/LH2C2O4，再向其中一支试管中快速加入少量MnSO4固体加有MnSO4固体的试管中溶液褪色较快MnSO4对该反应有催化作用B将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生CO2具有氧化性C加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸石蕊试纸变蓝N
7、H4HCO3显碱性D向2mL0.1mol/L的FeCl3溶液中加足量铁粉，振荡，加1滴KSCN溶液黄色逐渐消失，加KSCN溶液，溶液颜色不变还原性：Fe Fe21425时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A 仅含有Na+、H+、OH、CH3COO四种离子的某溶液中可能存在：c(Na+) c(CH3COO ) c(H+) c(OH)B向0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na+) c(SO42 ) c(NH4+) c(OH) =c(H+)CpH=4.75、浓度均为0.1mol/L的CH3COOH和CH3COONa混合溶液：c(CH3COO) + c(OH)
8、 = c(H+) +c(CH3COOH)D0.1mol/LNaHCO3溶液与0.2mol/LNaOH溶液等体积混合： c(Na+) c(OH) 0.05mol/L c(HCO3) c(CO32)15在起始时向2.0L恒容密闭容器中加入0.2molMoS2、0.2molH2及0.4molNa2CO3发生反应，MoS2（s）+4H2（g）+2Na2CO3（s）Mo（s）+2CO（g）+4H2O（g）+2Na2S（s），测得平衡时气体体积分数与温度的关系如下图所示（固体物质所占体积忽略不计），M点为曲线a和曲线c的交叉点，N点是曲线b和曲线a的交叉点。下列说法正确的是A 该反应的正反应吸热反应 BM
9、点与N点的压强之比为15:16CN点与M点的转化率之比为4:3D若保持M点条件不变，再充入H2 、CO及H2O（g）各0.1mol,则达平衡前v(正)v(逆)第卷 非选择题 共80分16 （12分）Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质）来制备，工艺流程如下：回答下列问题：(1) “酸浸”实验中，铁的浸出率结果如下图所示。由图可知，当铁的净出率为70%时，所采用的实验条件为 。(2) “酸浸”后，钛主要以TiOCl42形式存在，写出相应反应的离子方程式 。(3) TiO2xH2O沉淀与双氧水、氨水反应4
10、0 min所得实验结果如下表所示：温度/3035404550TiO2xH2O转化率%9295979388分析40时TiO2xH2O转化率最高的原因 。(4) 若“滤液”中c(Mg2+)=0.02 mol/L，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加1倍），使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=110-5 mol/L，此时是否有Mg3(PO4)2沉淀生成？ （列式计算说明）。（已知：FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分别为1.31022、1.01024。）(5) 写出“高温煅烧”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式 。17(15分) 有机物F是制备杜丁胺的中间体。其合成路线如下：(1) 化合物B中含氧官能团的名称为 和 。(2) AB分两步进行，先加成后又发生的反应类型是 。(3) E的结构简式 。(4) 写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式： 。可以发生水解反应和银镜反应； 核磁共振氢谱中峰的面积之比为1:2:2:9。(5) 请写出以苯甲醇和乙醛为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用，信息在题干中提取）。18(12分)一种利用电解锰阳极泥(主要成分MnO2、MnO)制备MnO2的工艺流程如下：(1) “煅烧氧化”时，MnO2煅烧反应的化学方程式为 。(2) “调pH”是将溶液pH调至约为10，防止pH较低时Na2MnO4自身发生氧化还原反应，生成MnO
