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1、7. 下列实验的现象与对应结论均正确的是选项操 作现 象结论A将浓硫酸滴到蔗糖表面固体变黑膨胀浓硫酸只表现脱水性B常温下将Al片放入浓硝酸中无明显现象Al与浓硝酸不反应C将一小块Na放入无水乙醇中产生气泡Na能置换出醇羟基中的氢D将盐酸滴入Na2CO3溶液中产生气泡Cl的非金属性比C强8.莽草酸是合成达菲的主要原料，其结构简式如图,下列说法正确的是： A能使溴的四氯化碳溶液褪色 B. 分子式为C7H8O5 C只能发生加成反应和取代反应 D分子中含有2种官能团9我国科研人员以传统中药为原料先制得化合物I，再转化为具有抗癌抑菌活性的化合物，有关转化如图所示，下列有关说法不正确的是A化合物I分子式为
2、C19H24O5B化合物I 和均能与酸性KMnO4溶液和NaOH溶液反应C化合物一定条件下能发生取代、消去及加成反应D检验化合物中是否含化合物I可用Br2的CCl4溶液10下列由实验现象得出的结论正确的是操作及现象结论A向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色。Br 还原性强于ClB向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈红色。溶液中一定含有Fe2+C向AgCl悬浊液中加入少量NaI溶液时出现黄色沉淀。Ksp（AgCl） r(Z) r(W)BZ、W形成的两种化合物中，阴、阳离子个数比相同CY 的气态氢化物的热稳定性比Z 的强D仅由X、Y、Z形成的化合物只能是共价化合
3、物13下列叙述正确的是A常温下，10 mL 0.02 molL1 HCl溶液与10 mL 0.02 molL1 Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12B常温下，向AgCl的饱和溶液中加入NaCl固体，有固体析出，且AgCl的Ksp变小C在0.1 molL1 CH3COONa溶液中，c（OH）c（CH3COOH）+c（H+）D常温下pH = 4的NaHC2O4溶液中：c（H2C2O4）c（C2O42）26（12分）青蒿素是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体。易溶于丙酮、氯仿和苯中，在水中几乎不溶，熔点为156157。青蒿素是有效的抗疟药。从青蒿中提取青蒿素的方
4、法之一是以萃取原理为基础的，主要有乙醚浸取法和汽油浸取法。乙醚浸取法的主要工艺为：请回答下列问题：（1）对青蒿进行干燥破碎的目的是 。（2）操作I的名称是 ，操作II的名称是 。（3）用下列实验装置测定青蒿素的分子式，将28.2g青蒿素放在硬质玻璃管C中充分燃烧： 装置E中盛放的物质是 ，装置F中盛放的物质是 。 该实验装置可能产生误差，造成测定含氧量偏低，改进方法是 。 已知青蒿素是烃的含氧衍生物，用合理改进后的装置进行实验，称得：装置实验前/g实验后/gE22.642.4F80.2146. 2青蒿素的最简式是 。（4）某学生对青蒿素的性质进行探究。将青蒿素加入含有NaOH、酚酞的水溶液中，
5、青蒿素的溶解量较小，加热并搅拌，青蒿素的溶解量增大，且溶液红色变浅，说明青蒿素与 （填字母）具有相似的性质。A乙醇 B乙酸 C乙酸乙酯 D葡萄糖27（14分）工业上用重铬酸钠(Na2Cr2O7)结晶后的母液(含少量杂质Fe3)生产重铬酸钾(K2Cr2O7)。工艺流程及相关物质溶解度曲线如图：（1）向Na2Cr2O7母液中加碱液调pH的目的是为 了除去Fe3+，如何确定母液中Fe3+已除尽？ （2）母液的溶质主要为_(填化学式)； 固体B主要为 _ (填化学式)。（3）流程中要得到母液和固体A的操作为蒸发浓缩、 ，原因是 。（4）工业酸性废水中含Cr2O72离子会造成铬污染，排放前先将Cr2O7
6、2还原成Cr3+，并转化成Cr(OH)3除去，工业上采用的方法是向废水中加入NaCl，以铁为电极进行电解，同时鼓入空气。结果溶液的pH值不断升高，溶液由酸性转变为碱性。 在以上处理过程中， Cr2O72转化为毒性较低的Cr3+的离子方程式为： 。 在阴极区有Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀生成（已知Ksp Fe(OH)3=4.01038 ,KspCr(OH)3=6.01031）。已知电解后的溶液中c(Cr3+)为3105 molL1，则溶液中c(Fe3+)为_molL1。28(17分) 二氧化碳的回收利用是环保领域研究的热点课题。（1）CO2经催化加氢可合成低碳烯烃：2CO2(g)+6H2(
7、g) C2H4(g)+4H2O(g) H 在0.1 MPa时，按n(CO2)n(H2)13投料，如图1所示不同温度（T）下，平衡时的四种气态物质的物质的量（n）的关系。 该反应的H_0（填“”、“”或“”）。 为提高CO2的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是 。（2）向2L恒容密闭容器中充入2 mol CO2（g）和n mol H2（g），在一定条件下发生（1）中反应。CO2的转化率与温度、投料比【X= n（H2）/ n（CO2）】的关系如图2所示： X1 X2（填“”或“=”，下同），平衡常数K(A) K(B)。 若B点的投料比为3，则平衡常数K（B）为 （结果保留小数后一位）。若反
8、应从开始到B点需要10 min，则v（H2）= 。（3）在强酸性的电解质水溶液中，惰性材料做电极，利用太阳能将CO2转化成低碳烯烃，工作原理如图3所示。 该工艺中能量转化方式主要有 。 b为电源的_（填“正”或“负”）极，电解时，生成丙烯的电极反应式是 。（4）以CO2为原料制取碳（C）的太阳能工艺如图4所示。 过程1中发生反应的化学方程式为 。过程2中每生成1mol Fe3O4转移电子的物质的量为 。36【化学选修2：化学与技术】(15分)利用天然气合成氨的工艺流程示意如下： 依据上述流程，完成下列填空：（1）天然气脱硫时的化学方程式是 （2）若n mol CH4经一次转化后产生CO 0.9
9、n mol、产生H2 mol（用含n的代数式表示）（3）K2CO3（aq）和 CO2反应在加压下进行，加压的理论依据是 （多选扣分）（a）相似相溶原理 （b）勒沙特列原理 （c）酸碱中和原理（4）分析流程示意图回答，该合成氨工艺的主要原料是 ，辅助原料是 。（5）请写出以CH4为基本原料四次转化为合成氨工艺主要原料N2、H2的化学方程式： 。（6）整个流程有三处循环，一是Fe(OH)3循环，二是K2CO3（aq）循环，请在上述流程图中找出第三处循环并写在答题卡上（要求：循环方向、循环物质）。37【化学选修3：物质结构与性质】(15分)目前半导体生产展开了一场“铜芯片”革命在硅芯片上用铜代替铝布
10、线，古老的金属铜在现代科技应用上取得了突破，用黄铜矿（主要成分为CuFeS2）生产粗铜，其反应原理如下：（1）基态硫原子的外围电子排布式为 ，硫元素与氧元素相比，第一电离能较大的元素是 （填元素符号）（2）反应、中均生成有相同的气体分子，该分子的中心原子杂化类型是 ，其立体结构是 。（3）某学生用硫酸铜溶液与氨水做了一组实验：CuSO4溶液蓝色沉淀沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液写出蓝色沉淀溶于氨水的离子方程式 ；深蓝色透明溶液中的阳离子（不考虑H+）内存在的全部化学键类型有 。（4）铜是第四周期最重要的过渡元素之一，其单质及化合物具有广泛用途，铜晶体中铜原子堆积模型为 ；铜的某种氧化物晶胞结构如图所示，若该晶体的密度为d g/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞中铜原子与氧原子之间的距离为 pm（用含d和NA的式子表示）。38【化学选修5：有机化学基础】(15分)聚芳酯（PAR）是分子主链上带有苯环和酯基的特种工程塑料，在航空航天等领域应用广泛。下图是利用乙酰丙酸（）合成聚芳酯E的路线（省略部分产物）：已知：
