《广东省惠州市惠东中学高中化学鲁科必修二同步训练：第一章 第三节元素周期表的应用 Word缺答案.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广东省惠州市惠东中学高中化学鲁科必修二同步训练：第一章 第三节元素周期表的应用 Word缺答案.doc（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、必修二第一章第三节元素周期表的应用同步训练一、单选题1下列说法中有错误的是()A. 某原子K层上只有一个电子 B. 某离子M层和L层上的电子数均为K层的4倍C. 某原子M层上的电子数为L层电子数的4倍 D. 存在核电荷数与最外层电子数相等的离子2酸根离子RO3-所含电子数比硝酸根离子NO3-的电子数多10，则下列说法正确的是 R原子的电子层数比N原子的电子层数多1 RO3-中R元素与 NO3-中N 元素的化合价相同 RO3-和NO3-只可能被还原，不可能被氧化 R和N不是同周期元素，但为同主族元素A. B. C. D. 3下列说法正确的是()A. I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强
2、B. P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强C. Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应D. SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO44M、R均为主族元素,已知M的一个原子失去2个电子与R的一个原子得到一个电子后,均可形成与某稀有气体元素相同的电子层结构。下列关于M与R形成的化合物的叙述中正确的是（ ）。A. M与R可形成MR2型离子化合物 B. 在MR2中M的离子半径比R的离子半径大C. M与R形成的离子化合物一定难溶于水 D. MR2的电子式为M2+5下列说法正确的是（ ）A. SiH4比CH4稳定 B. O2半径比F的小C. Na与Cs
3、属于第A族元素，Cs失电子能力比Na的强D. P和As属于第A族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱6几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：元素代号LMQRT原子半径/mm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价236、222下列叙述正确的是A. L、R的单质与稀盐酸反应速率LR B. M与T形成的化合物有两性C. Q、T两元素的氢化物常温下均为液态 D. L、Q形成的简单离子核外电子数相等7运用元素周期律分析下面的推断。其中错误的是A. 已知Ra是第七周期、IIA族的元素，故Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强B. 已知As是第四周期、VA族的元素，故As
4、 H3的酸性比NH3的稳定性强C. 已知Cs的原子半径比Na的大，故Cs与水反应比Na与水反应更剧烈D. 已知Cl的核电荷数比Al的核电荷数大，故 Cl的原子半径比Al的原子半径小8短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是（ ）A. 最简单气态氢化物的热稳定性：RQ B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：QQR D. T的最高价氧化物对应的水化物不能和强碱反应9下列关于同主族元素的说法中错误的是（ ）A. 同主族元素随原子序数递增，元素原子失电子能力逐渐增强B. 同主族元素随原子序数递增，单质氧化性逐渐增强C. 同主族元素原子
5、最外层电子数都相同D. 同主族元素的原子半径，随原子序数增大而逐渐增大10同一周期X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性是： HXO4H2YO4H3ZO4，则下列判断错误的是A. 原子半径：X Y Z B. 气态氢化物的稳定性：HX H2Y ZH3C. 非金属性：X Y Z D. 阴离子的还原性：Z3- Y2- X-11下列关于元素性质和结构的递变情况的说法错误的是（ ）A. Li、Be、B原子最外层电子数依次增多 B. P、S、Cl元素最高正化合价依次升高C. N、O、F原子半径依次增大 D. Na、K、Rb的金属性依次增强12氢化钠（NaH）是一种白色的离子化合物，其中钠元素
6、是+1价；氢化钠与水反应放出氢气下列叙述中不正确的是（ ）A. NaH的电子式为Na+:H B. NaH与水反应时水做氧化剂C. NaH中氢元素的离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同 D. 半径：H+H13X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构。X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径。Z和Y两元素的核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。则X、Y、Z三种元素原子序数的关系是A. XYZ B. ZYX C. ZXY D. YXZ14下列各项叙述正确的是（ ）A. 从HF、HCl HBr、HI的酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律B. Na在氧气中燃烧
7、主要生成Na2OC. 第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D. 元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果15下列各组元素性质递变情况错误的是()。A. H、Be、B原子最外层电子数依次增多 B. P、S、Cl元素最高正化合价依次升高C. B、C、N、O、F原子半径依次增大 D. Li、Na、K、Rb的金属性依次增强16如图所示是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是A. 原子半径：ZYX B. 气态氢化物的稳定性：RWC. WX2和水反应形成的化合物是一种强酸 D. Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应17下列各离子化合物中，阳离子与阴离子的半径之比
8、最小的是 ( )A. KCl B. NaBr C. Lil D. KF18甲庚等元素在周期表中的相对位置如下表，己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。下列判断正确的是()A. 丙与戊的原子序数相差25 B. 气态氢化物的稳定性：庚己戊 C. 常温下，甲和乙的单质均能与水剧烈反应 D. 丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维二、填空题19有A、B、C、D四种元素。已知：它们均为周期表中前20号元素，C、D在同一周期，A、B在同一主族；它们可以组成化合物B2C2、A2C、DC2等；B的阳离子与C的阴离子的核外电子排布相同；B2C2同A2C或DC2反
9、应都生成气体C2，B与A2C反应产生气体A2，A2与气体C2按体积比21混合后点燃能发生爆炸，其产物是一种无色无味的液体(在常温下)。请回答下列问题：(1)写出A、B、C、D四种元素的元素符号：A_、B_、C_、D_。(2)在B2C2、A2C和DC2中，属于离子化合物的是_，其电子式是_，属于共价化合物的是_，其结构式是_。20已知An+、B(n+1)+、Cn-、D(n+1)-都具有相同的电子层结构，则A、B、C、D的原子半径由大到小的顺序是_；离子半径由大到小的顺序是_；阳离子中氧化性较强的是_，阴离子中还原性较强的是_。21A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，它们都是同周期的元素。已
10、知：A、C、F三种原子最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水；D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4；E元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。（1）写出下列元素的符号：A_，B_，E_。（2）B的单质在F的单质中燃烧的现象是_，化学方程式是 _。（3）A、C两种元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是 _22A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示，A、C两种元素的原子外电子数之和等于B原子的质子数，B原子核内质子数和中子数相等，请回答下列问题（1）写出A、B、C三种元素的名称A ，B ，C 。 （2）B位于周期表中 周期
11、族（3）C的原子结构示意图为 C的单质与水反应的化学方程式为（4）比较B、C的原子半径为 ，写出A的气态氢物与B的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式23（1）请写出五种化学性质不同的物质的化学式，这些物质的原子核外都具有10个电子，它们的化学式分别为_、_、_、_、_（2）请写出五种具有10个电子的单核带电微粒，并按照半径由大到小排列_24由H、H、H、Cl、Cl组成的氯化氢分子中，用精密的仪器检测这些分子，可测出_种氯化氢分子，氯化氢分子的式量有_种。25现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构A温室下其单质呈粉末状黄色固体，加热易熔化。该单质在氧气中燃烧，
12、发出明亮的蓝紫色火焰B最外层电子数是次外层电子数的2倍C最外层电子数比次外层电子数多3个D元素最高正价是+7价E主族元素中得电子能力最强F空气的主要成分之一，其某种元素的同位异形体是保护地球地表环境的重要屏障G第3周期元素的简单离子中半径最小（1）A的气态氢化物的化学式是 ，元素B（含8个中子）的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号 。（2）写出元素F的离子结构示意图 。（3）写出G元素最高价氧化物对应的水化物的化学式是 。（4）元素D与元素A相比，非金属性较强的是 （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是 。A常温下D的单质和A的单质状态不同BD的氢化物比A的氢化物稳定C一定条件下D和A的单质都能与氢氧化钠溶液反应（5）A、B、C、D四种元素的最高价氧化物对应的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是 ，理由是 。（6）C、E、F、G四种元素的单质中化学性质明显不同于其他三种单质的是 ，理由是 。（7）F的阴离子和G的阳离子的半径大小比较： （用离子符号表示）（8）A、D的简单离子的还原性强弱： （用离子符号表示）
