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1、必修二第二章第二节 化学反应的快慢和限度同步训练一、单选题1在一个不传热的固定容积的密闭容器中可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qQ(g) 当m、n、p、q为任意整数且C为有色物质，可逆反应一定达到平衡的标志是 ( )混合气体的平均摩尔质量不再改变 体系的温度不再改变各组分的浓度不再改变各组分的质量分数不再改变 反应速率VA:VB:VC:VQ=m:n:p:q体系颜色不再变化单位时间内m mol A断键反应，同时p mol C也断键反应A. B. C. D. 2在100时，把0.5molN2O4通入体积为5L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2s时，NO2的浓度为0.02mo
2、lL-1。在60s时，体系己达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6 倍。下列说法正确的是（ ）A. 前2s以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01molL-1s-1B. 在2s时体系内的压强为开始时的1.1倍C. 在平衡时体系内N2O4的物质的量为0.25molD. 平衡时，N2O4的转化率为40%3在2L的密闭容器中：2A（g）+B（g）2C（g）+D（g），若最初加入的A和B都是4mol，在前10s A的平均反应速率为0.12mol/（Ls），则10s时，容器中B的物质的量是（）A. 3.4 mol B. 3.2 mol C. 2.8 mol D. 1.2 mol4可逆反应2SO2
3、O22SO3，正反应速率分别用v（SO2）、v（O2）、v（SO3）（molL1min1）表示，逆反应速率分别用v（SO2）、v（O2）、v（SO3）（molL1min1）表示，当反应达到化学平衡时，正确的关系是v（SO2）v（SO2）v（O2）v（SO2）v（SO3）v（O2）v（SO2）v（SO2）v（O2）v（SO3）A B C D5用纯净的CaCO3与100 mL稀盐酸反应制取CO2，实验过程记录如图所示(CO2的体积已折算为标准状况下的体积)，下列分析正确的是（ ）A. OE段表示的平均速率最快B. EF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.4 molL1min1C. OE、EF、
4、FG三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为267D. F点收集到的CO2的量最多6等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积V的数据，根据数据绘制得图，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是( )A. 4321 B. 1234C. 3421 D. 12437在恒温、恒容的密闭容器中发生反应A（g）B（g）C（g），若反应物的浓度由2 mol/L降到0.8 mol/L需20 s，那么反应物浓度由0.8 mol/L降到0.2 mol/L所需的时间为A10 s B大于10 s C小于10 s D无法判断8在2 L容积不变的容器中，发生N23H2 2N
5、H3的反应。现通入4 mol H2和4 mol N2，10 s内用H2表示的反应速率为0.12 mol/(Ls)，则10 s后容器中N2的物质的量是A. 1.6 mol B. 2.8 mol C. 3.2 mol D. 3.6 mol9等质量的两份锌粉a、b,分别加入两支相同的试管中,然后加入等体积等物质的量浓度且均过量的稀硫酸,同时向a中加入少量CuSO4溶液,则产生氢气的体积(V)与时间(t)的关系用图像表示如下,其中正确的是()。10硫酸是一种重要的化工产品，硫酸的消耗量常被视为一个国家工业发展水平的一种标志。目前硫酸的重要生产方法是“接触法”，有关接触氧化反应2SO2+O22SO3的说
6、法不正确的是A. 该反应为可逆反应，故在一定条件下二氧化硫和氧气不可能全部转化为三氧化硫B. 达到平衡后，反应就停止了，故此时正、逆反应速率相等且均为0C. 一定条件下，向某密闭容器中加入2 mol SO2和1 mol O2，则从反应开始到达平衡的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，某一时刻，正、逆反应速率相等D. 在利用上述反应生产三氧化硫时，要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题11其他条件不变时，能使反应速率加快的是（ ）A对于反应Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SO2SH2O，增大体系的压强B对于N2（g）3H2（g）2NH3（g），容器体积固定不变时
7、，充入ArC对于N2（g）3H2（g）2NH3（g），容器体积固定不变时，充入N2D对于N2（g）3H2（g）2NH3（g），容器气体压强不变时，充入Ar12硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SO2SH2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是实验反应温度/Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(molL-1)V/mLc/(molL-1)V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.21013在密闭容器中进行反应：X2(g)3Y2(g)2Z(g)，其中X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1
8、 molL1、0.3 molL1、0.2 molL1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是( )。A. c(Z)0.5 molL1 B. c(Y2)0.5 molL1 C. c(X2)0.2 molL1 D. c(Y2)0.6 molL114下列对可逆反应的认识正确的是（ ）ASO2Br22H2O=H2SO42HBr与2HBrH2SO4（浓）=Br2SO22H2O互为可逆反应B既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应叫可逆反应C在同一条件下，同时向正、逆两个方向进行的反应叫可逆反应D电解水生成氢气和氧气与氢气和氧气点燃生成水的反应是可逆反应15等质量的铁与过量的盐酸在不
9、同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积V的数据，根据数据绘制得下图，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是组别c(HCl) (mol/L)温度()状态12.025块状22.530块状32550粉末状42.530粉末状A4321 B1234 C3421 D124316在4 L密闭容器中充入6 mol A气体和5 mol B气体，在一定条件下发生反应：3A(g)B(g) 2C(g)xD(g)，达到平衡时，生成了2 mol C，经测定，D的浓度为0.5 molL1，下列判断正确的是()。Ax1 B的转化率为20%C平衡时A的浓度为1.50 molL1 D达到平衡时，在相同温度下容器
10、内混合气体的压强是反应前的85%17对于反应 4A (s)+3B(g) 2C( g) +D(g)，在体积恒定的密闭容器中进行，经2 min达平衡，B的浓度减少了0.6 mol/L。下列说法正确的是()A. 用A表示的反应速率是0.4 mol/(Lmin) B. 向容器中加入反应物A，反应速率加快C. 用B表示的反应速率是0.3 mol/(Lmin) D. 向容器中充入 Ne，压强增大，反应速率加快18下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的（ ）A在炭粉中加入KClO3，点燃时燃烧更为剧烈B锌与稀硫酸反应中加入少量CuSO4溶液而使反应放出H2的速率加快C固态FeCl3和固体NaOH混合后，加
11、入水能迅速产生沉淀D双氧水中加入少量MnO2，即可迅速放出气体19镁条和盐酸反应迅速产生大量的氢气，欲使反应速率减慢，可采取的措施有：降温；把镁条粉碎；加入蒸馏水使盐酸变稀；升温A B C D20在密闭容器中于一定条件下进行下列反应：2SO2+O22SO3，当达到平衡时通入18O2，再次平衡时，18O存在于A. SO2、O2 B. SO2、SO3 C. SO2、O2、SO3 D. O2、SO321已知某反应aA(g)+bB(g)2C(g)的各物质浓度数据如下，据此可推算出上述方程式中A、B、C三种物质的化学计量数之比是ABC起始浓度(mol/L)3.01.002 s末浓度(mol/L)1.80
12、.60.8A. 934 B. 312 C. 213 D. 321223A(g) 3B(？)+C(？)(正反应为吸热反应)随着温度的升高，气体的平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是( )A.B和c可能都是固体 B和C一定都是气体 C.若C为固体，则B一定是气体 D.B和c可能都是气体二、填空题23一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图所示：（1）从反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为_。X的物质的量浓度减少了_，Y的转化率为_。（2）该反应的化学方程式为：_。24在2 L密闭容器内，800 时反应2NO(g)O2(g) 2NO2(g)体系中，n
13、(NO)随时间的变化如表：时间(s)012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)下图表示NO2的变化的曲线是_。用O2表示从02 s内该反应的平均速率v_。(2)能说明该反应已达到平衡状态的是_。av(NO2)2v(O2) b容器内压强保持不变cv逆(NO)2v正(O2) d容器内密度保持不变(3)为使该反应的反应速率增大，下列措施正确的是_。a及时分离出NO2气体 b适当升高温度c增大O2的浓度 d选择高效催化剂25（1）化学反应速率是描述化学反应进行快慢程度的物理量。如图是某同学利用稀硫酸和硫代硫酸钠（Na2S2O3）的反应来测定化学反应速率并探究其影响因素的实验。.测定化学反应速率：已知：S2O2H = H2OSSO
